Растворитель понижение давления пара над

Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов пока ало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном количестве данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля. [c.131]

Давление насыщенного пара растворителя рд над раствором нелетучего вещества всегда меньше, чем над чистым растворителем (рд) при той же температуре. Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного вещества [c.44]

Понижение давления пара растворителя над раствором, Др (з а к о н Рауля) [c.118]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Согласно закону Рауля понижение давления пара растворителя (разность между давлением пара растворителя и давлением пара раствора) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе, иначе говоря, пропорционально отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей, содержащихся в растворе [c.39]

Обозначим давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем через ра, а над раствором через р. Тогда относительное понижение давления пара над раствором будет представлять собою дробь [c.227]

VI.I. ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА РАСТВОРИТЕЛЯ НАД РАСТВОРОМ [c.75]

Вычислить процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. [c.98]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227]

Из уравнений (VII.14), (VII.15), (VII.16) очевидно, что для каждого данного растворителя понижение давления пара, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения прямо пропорциональны осмотическому давлению растворенного вещества. [c.158]

Разность уровней ртути в первой и третьей трубках показывает давление пара над раствором. Оно меньше давления пара растворителя. Разность уровней ртути во второй и третьей трубках показывает, насколько уменьшилось давление пара над раствором по сравнению с давлением пара растворителя (понижение давления пара над раствором). [c.57]

С понижением давления пара над раствором связана более низкая температура отвердевания последнего по сравнению о чи стым растворителем (температура отвердевания — это температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным давлению пара над твердой фазой). Температура отвердевания раствора отвечает выделению из него первого кристаллика твердой фазы — кристаллического растворителя (начало отвердевания) [c.242]

Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе (растворенного вещества и растворителя) [c.97]

Различают хорошие и плохие растворители. Хороший растворитель, интенсивно взаимодействующий с высокомолекулярным соединением, образует растворы со значительным понижением давления пара и положительным вторым вириальным коэффициентом Л а- В плохом растворителе понижение давления пара невелико и второй вириальный коэффициент имеет отрицательное значение. При Л 2=0 растворитель называется квазиидеальным или 0-растворителем. [c.210]

Если взять какой-то водный раствор, то вследствие понижения давления пара при 273,16 К он будет обладать меньшим, чем 613,3 Па, давлением пара. По этой причине лед, опущенный б такой раствор, будет быстро таять. Лишь при некоторой температуре, лежащей нил е 0°С, давление пара над раствором уменьшится настолько, что станет равным давлению пара льда при той же температуре. Таким образом, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Например, раствор, содержащий 0,1 кг поваренной соли в 1 кг воды, [c.103]

Если обозначить давление пара растворителя через р , а раствора — через р, то разность Р(,- р = Ар покажет понижение давления пара. Отнеся эту разность к давлению пара чистого растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя, т. е. [c.97]

Понижение давления пара растворителя ё результате раство рения в нем вещества означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость — пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведе но до первоначального (например, атмосферного). Таким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения раство рителя. [c.242]

В этом разделе будут рассмотрены изменения термодинамических свойств растворов относительно свойств растворителя понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление. Обычно эти свойства называют коллигативными (коллективными), т. е. связанными друг с другом, поскольку они обусловлены общими причинами и зависят главным образом от числа растворенных частиц. [c.66]

Абсорбционные масла, приготовляемые из парафинистых нефтей, имеют лучшие абсорбционные свойства, чем полученные из нефтей других типов. Из закона Рауля о понижении давления пара следует, что из двух абсорбентов лучшим будет тот, чей молекулярный вес меньше. Однако было найдено, что закон Рауля не всегда справедлив для реальных жидкостей [43]. Вилсон п Уайлд (Wilson and Wylde [44]) нашли (для четырех растворителей), что по мере уменьшения молекулярного веса увеличивались отклонения от закона Рауля. Наблюдаемые отклонения были достаточно велики, чтобы частично компенсировать влияние изменения молекулярного веса. Эти авторы использовали фракции смазочных масел нефтей из Калифорнии, Мексиканского залива, Пенсильвании и касторовое масло (молекулярный вес в этом ряду растет). Значительное влияние оказывает также давление. Теория соблюдается до давлений 7 ат, при давлениях 35—55 ат отклонения достигают 70 % н становятся равными 100 % при 105 ат [45]. [c.470]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Понижение давления пара объясняется тем, что поверхность раствора частично занйТа [c.96]

Относительное понижение давления пара для данного раствора не зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а такн<е от температуры. Оно зависит лить от концентрации раствора. Ниже приведены данные относительного понижения дав- [c.101]

Измеряя давление пара над раствором и растворителем и осмотическое давление растворов, можно оценить характер взаимодействия между растворителем и полимером. Различают хорошие и плохие растворители. Хороший растворитель, интенсивно взаимодействующий с высокомолекулярным соединением, образует растворы со значительным понижением давления пара и положительным вторым вириальным коэффициентом А. . В плохом растворителе понижение давления пара невелико и второй вириальный коэффициент имеет отрицательное значение. [c.193]

По термодинамическим свойствам растворы классифицируют на идеальные и неидеальные. Идеальным называют раствор, в процессе образования которого уменьилается энергия Гиббса, возрастает энтропия, а объем, энтальпия, внутренняя энергия и теплоемкость не меняются. Невыполнение одного из этих условий приводит к образованию неидеального раствора. Идеальные растворы подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля, связывающих моляльную концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называют коллигативными, поскольку они зависят только от концентрации, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.23]

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором) Р9-Р,- ДР /ij [c.193]

Понижение давления пара растворителя. [c.138]

Понижение давления пара растворителя В, вызываемое присутствием рас- [c.139]

Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

Уравнение (123.2) показывает, что относительное понижение давления пара растворителя Р —Р 1Р равно молярной доле растворенного вещества. С ростом давления пара и с увеличением концентрации раствора наблюдаются отклонения от уравнения (123.1). При больших давлениях пара отклонения от уравнения (123.1) вызываются неидеальностью свойств самого пара, неподчинением пара законам идеальных газов и не зависят от природы и концентрации раствора. Эти отклонения учитываются при замене давления пара в уравнениях (123.1) и (123.2) его летучестью / (фугитивность), определяемой, согласно Льюису, по уравнению (83.1). При переходе к летучестям вместо (123.1) и (123.2) будем иметь [c.352]

Вернемся к рис. 46. Понижение давления пара в ре-с-ультате растворения означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного ])авновесия. Тогда давление насыщенного пара будет доведено до нервоначального (например, атмосферного). Таким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя. [c.153]

Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов элеклролитов. Понижение давления пара растворителя для растворов электролитов больше, чем для растворов неэлектролитов, и вы[)а>1<ается уравнением [c.174]

Как видно из приведенного уравнения, понижение давления пара над раствором зависит от природы растворителя и температуры (от них зависит рд) и не зависит от природы растворенного вещества. [c.44]

Воспользуемся той же сильно упрощенной схемой процесса испарения, описанной в 62. Растворяя небольиюе количество какого-нибудь вещества в данном растворителе, мы, естественно, понижаем концентрацию молекул последнего в единице объема (рис. 98) и уменьшаем этим число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкой фазы в парообразную. В результате равновесие между жидкостью и паром установится при меньшей концентрации пара, т. е. при меньшем его давлении. Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. При этом понижение давления пара будет тем большим, чем больше концентрация растворенного ввш ества в растворе. [c.298]

Таким образом, величины, характеризующие понижение давления пара растворителя, повышение температуры кипения, понижепие температуры кристаллизации и осмотическое давление в растворах электролитов, зависят от общего числа частиц, образованных введением растворяемого вещества. [c.175]

Опыт показывает, что давление насыщенного пара над жидкостью при постоянной температуре понижается, если в ней растворить некоторое количество другого вещества. Это объясняется действием ван-дер-ваальсовых сил между молекулами растворителя и растворенного вещества. Растворяя небольшое количество какого-либо вещества в растворителе, мы понижаем конщ ытрацию последнего в единице объема и тем самым уменьшаем число молекул растворителя, покидающих поверхность раствора в единицу времени. В результате — давление пара над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. При этом понижение давления пара тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология