Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота

Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота [c.612]

Атомы Си, А и Аи во внешнем электронном слое (как и атомы щелочных металлов) имеют по одному -электрону. В отличие от атомов щелочных металлов, имеющих в предпоследнем слое 8 электронов (у лития 2), у элементов подгруппы меди он состоит из 18 электронов с полностью заполненным -подуровнем (s t7 d ). Особенностью структуры атомов объясняется резкое отличие свойств Си, Ag и Аи от свойств щелочных металлов. 18-электронный слой у них не вполне устойчив и способен к частичной отдаче электронов. В связи с этим они проявляют степень окисления от +1 до +3. Наиболее устойчивые соединения меди с катионом Си серебра — Ag , золота — Аи . [c.109]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

В IB подгруппе находятся Си, Ag, Au с электронной структурой (л - 1) d °ns . Поэтому предпочтительная степень окисления +1, хотя для меди и золота еще более характерна степень +2 и +3 соответственно. Серебро удается окислить до степени окисления +2 (AgO) только сильными окислителями или электролизом получены также хлорид золота (III) Au lg и комплексные [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология