Электроны и степени окисления

Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 139, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы (фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо- и оксо-соединениях. [c.270]

В редоксиметрии используются реакции окисления — восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона (молекулы) к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающее — окислителем первое вещество окисляется, а второе — восстанавливается. Следствием такого перераспределения электроно в является изменение степени окисления соответствующих атомов, молекул или ионов, причем степень окисления восстанавливающихся веществ понижается, а окисляющихся — повышается. Например, превращения Ре + в Ре +, С1 в С12, Си в Си + представляют собой окисление, поскольку степень окисления возрастает (Ре + и С1 теряют по одному электрону, а Сц2+ отдает 2 электрона). [c.343]

Зная степень окисления, составляют формулы бинарных соединений. Для установления степени окисления элементов в соединениях следует пользоваться таблицей электроотрицательностей элементов (см. табл. 4.11). При этом следует иметь в виду, что при образовании химической связи электроны смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Так, относительная электроотрицательность 3i равна 1,7, а азота 3,0. Число электронов, смещаемых к азоту, равно четырем, и степень окисления кремния (+4). Атом азота может присоединять три электрона (на его р-орбиталях три неспаренных электрона). Степень окисления азота равна (—3). Тогда формула соединения [c.318]

Однако такой подход не охватывает многообразия типов соединений и проявляемых р-элементами степеней окисления. Проиллюстрируем это на примере химии азота. За счет участия в образовании связей трех и пяти электронов степени окисления азота равны —3, +3 и +5 [c.87]

Мышьяк, сурьма н висмут являются полными электронными аналогами. Второй снаружи электронный слой атомов этих элементов в отличие от азота и фосфора содержит 18 электронов. Степени окисления Аз, 5Ь и В1 равны —3, +3 и +5. [c.304]

Из изменения величин степеней окисления видно, что молекула аммиака окислилась, а молекула кислорода восстановилась, т. е. аммиак является восстановителем, а кислород окислителем. Из этой схемы также вытекает, что атом азота, изменяя степень окисления от —3 до +2, отдает кислороду 5 электронов. Поскольку водород степени окисления не меняет, то молекула аммиака будет отдавать также 5 электронов. Атом кислорода принимает 2 электрона (степень окисления меняется от О до —2), следовательно, молекула кислорода будет принимать 4 электрона. Запишем числа отдаваемых и принимаемых электронов соответственно под молекулами восстановителя и окислителя [c.103]

В наружном уровне содержится 2 электрона, расположенные на 45-подуровне. Потенциал ионизации / цинка равен 9,391 В относительная электроотрицательность небольшая (1,66). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Zп/Zп =—0,763 В. Следовательно, цинк, являясь активным металло 1, будет в реакции проявлять только восстановительные свойства, его атом отдает 2 электрона. Степень окисления цинка в элементарном состоянии равна О, в соединениях - -2. [c.146]

Степень окисления +2 обусловлена наличием двух непарных наружных р-электронов. Степень окисления —4 имеет место в гидридах (ЭН4), устойчивость которых уменьшается с увеличением заряда ядра атомов. [c.176]

В таком электронном состоянии атом хлора имеет один неспаренный электрон, за счет которого может образовывать одну общую электронную пару (ковалентную связь) с другим атомом. Если атом, соединенный с хлором, имеет меньщую электроотрицательность, чем хлор (например, атом И), то общая электронная пара смещается к атому хлора (т. е. он приобретает дополнительный электрон), степень окисления хлора при этом равна —1. При смещении общей электронной пары от хлора к атому более электроотрицательного элемента (например, О) электрон удаляется от атома хлора, степень окисления l равна +1. [c.115]

Процесс образования отрицательного иона Н из атома экзотермический (сродство к электрону 0,75 эВ), поэтому для водорода в степени окисления —1 возможны ионные соединения. [c.272]

Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы К таким свойствам относятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами-аналогами [c.46]

Во внешнем электронном слое они имеют 25-электрона . Степень окисления их постоянна и равна +2. Химическая активность от бериллия к барию возрастает. С кислородом образуют оксиды ЭО, а некоторые из них, например барий, дает пероксид ВаОг- Щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обыкновенной температуре, магний реагирует с ней только при нагревании [c.94]

Поскольку до образования электронной конфигурации инертного газа недостает всего двух электронов, степень окисления —П возникает очень легко, в особенности для наиболее легких элементов группы. Кислород образует очень устойчивые бинарные окислы со всеми элементами за исключением элементов 148 [c.148]

Но даже имея в виду эти факторы, часто бывает трудно истолковать магнитные моменты комплексов 4й- и 5с(-элементов. Значения, полученные при комнатной температуре, обычно существенно ниже чисто спиновых моментов, и за несколькими исключениями данными о магнитной восприимчивости этих элементов нельзя пользоваться для определения числа неспаренных электронов, степеней окисления и относительного расположения энергетических уровней -орбиталей. Трудности возникают главным образом из-за больших констант спин-орбитального взаимодействия для этих ионов с тяжелыми ядрами. Сильное поле этих ядер ориентирует векторы 5 и /, в противоположных направлениях, что приводит к значительному уменьщению парамагнетизма, ожидаемому при данном числе неспаренных электронов [23, 25]. [c.482]

Водород и металлы при окислительно-восстановительных реакциях почти всегда теряют электроны. Степень окисления водорода обычно равна единице, и ион его имеет один положительный заряд. [c.296]

Степень окисления элемента, отдающего электрон внешнего слоя, является положительной и определяется числом отданных электронов. Степень окисления элемента, присоединяющего электроны, является отрицательной и определяется числом присоединенных электронов. [c.15]

В число гибридных орбиталей включаются орбитали центрального атома А, как использованные для образования связей А—В, так и содержащие неподеленные пары электронов последние обозначены двумя точками в молекулярной формуле и лепестком в пространственном изображении. Если частица АВ является радикалом, то на гибридной орбитали вместо пары будет содержаться один электрон. Это легко установить расчетом например,, частица МОг АВг) на одной из гибридных орбиталей содержит пару электронов (степень окисления а частица N02 на той же гибридной [c.139]

В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]

В ряду СЮ — СЮг — СЮз — СЮ4 по мере увеличения степени окисления хлора устойчивость анионов возрастает. Это можно объяснить тем, что при переходе от СЮ к СЮ увеличивается число электронов, принимающих участие в образовании связей. Особо устойчив ион СЮ4, в котором все валентные электроны атома хлора принимают участие в образовании связей [c.295]

У Au разность энергий для 5d "6s и 5d 6s6p конфигурации составляет 504,38 кДж/моль для аналогичной электронной конфигурации атома Ag 4d 5s и Ad bsbp она равна 704,6 — на 200,22 кДж/моль больше, чем для Au. Второй ионизационный потенциал (/j) для Au также меньше, чем для Ag (см. табл. 25,1). Поэтому у атома Au в химических процессах в обычных мягких условиях могут принимать участие d-электроны. При сравнительно небольшом возбуждении электрон переходит на р-орбиталь (п+1)-слря. Золото проявляет в данном случае степень окисления +3. У серебра в одинаковых с золотом условиях взаимодействие протекает с участием только s-электрона, степень окисления Ag +1-Более высокие степени окисления возможны и для Ag, но для их реализации необходимо осуществление реакций в жестких условиях, обеспечивающих возбуждение d-электронов и их переход в / -состояние (образование ii sp-конфигураций). [c.412]

Степень окисления определяется числом перетянутых электронов от одного атома к другому. В ионной связи это перетягивание полное, в полярной ковалентной связи неполное. У менее электроотрицательного атома, от которого оттягиваются электроны, степень окисления будет иметь знак плюс, а у более электроотрицательного, к которому притягиваются электроны,— знак минус, как, например, поставлены эти знаки в формулах приведенных оксидов Р2О5, SO3, OFo. [c.128]

Очевидно, что в этих реакциях изменяется степень окисления кислорода, а не водорода. В молекулярном кислороде степень окисления равна нулю, и, поскольку каждое изменение степени окисления на единицу означает потерю или присоединение одного электрона, степени окисления кислорода в перекиси водорода и воде должны быть соответственно —1 и —2. К тому же выводу можно было бы прийти, если бы перекись водорода и вода могли быть изображены как 2Н 20" или 2П (0П и 2Н 0 . Если бы эти молекулы были полностью электровалент-ными, их формулы имели бы именно такой вид, так как кислород более электроотрицателен, чем водород. Конечно, в действительности эти соединения — ковалентные, но с неравным обобществлением электронов и очень небольшой истинной степенью ионизации на НзО и ООП или ОН". [c.191]

По табл. 1.2 определяем, что у азота большая электроотрицательность, чем у кремния. Число электронов, смещаемых к азоту от кремния, равно 4 и степень окисления кремния будет +4. Атом азота может присоединить Зе (на его р-орбиталях 3 неспаренных электрона). Степень окисления азота равна —3. Тогда формулу нитрида кремния можно выразить как где х — число атомов кремния и у число атомов азота. Так как в соединении алгебраическая сумма степеней окисления атомов равна нулю, то ( + 4) х + ( —3) у = О и X = 3, у = 4. Формула соединения SI3N4. [c.74]

Пример 3. Составьте формулу соединения нитрида кремния по степеням окисления элементов. По табл. 1.2 определяем, что у азота ббльшая электроотри-цат льность, чем у кремния. -Число электронов, смещаемых к азоту от кремния, равно 4 и степень окисления кремния будет +4. Атом азота может присоединить Зе (на его р-орбиталях 3 неспаренных электрона). Степень окисления азота равна [c.58]

Недавно Фрид и Хайндмен [42] приготовили растворы протактиния (IV), свободные 9т всех остальных металлов, растворением тетрахлорида протактиния в воде. Спектр поглощения протактиния (IV), показанный на рис. 4.9, имеет три максимума при 276,255 и 224 ммк и очень сходен со спектром церия (III). Сходство спектров отнюдь не является неожиданным, если предположить, а это весьма вероятно, что каждый из этих спектров обусловлен присутствием одного /-электрона. Степень окисления низшего валентного состояния протактиния была определена титро- [c.106]

Лантано- иды Электронная конфигурация валентных электронов Степень окисле- ния Актинои- ды Электронная кон-фитурациа валентных электронов Степени окисления [c.498]

Поскольку проникающая способность уменьшается в ряду 5 > р>> внутренняя периодичность в изменении свойств наиболее отчетливо проявляется в свойствах элементов, определяемых -элек-тронами. Поэтому она наиболее типична для соединений элементов главных подгрупп периодической системы, отвечающих высшей степени окисления элементов (участие всех внешних 5- и /9-электронов). [c.40]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Различают реакции с изменением и без изменения степеней окисления элементов. Понятно, что такое подразделение условно и основано на формальном признаке — возможности количественного определения условной величины — степени (состояния) окисления элемента. Неизменность степени окисления элементов при химических превращениях вовсе не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих атомов, ионов и молекул. Конечно, и в этом случае протекание реакции обязательно связано с большим или м(. ньшим изменением характера межатомных, межиошых и меж-молекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомог . [c.207]

Степени окисления элементов изменяются при окислительно-вос- таиовительных реакциях. Окис лительно-восстанов 1тельные процессы карактеризуются тем, что в них электроны переходят от одних частиц к другим. Например, при вытеснении цинком меди из раствора [c.214]

Метод электронного баланса. В методе электронного баланса п6дсч( т числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. 3 качестве примера рассмотрим следующую окислительно-вос-станонительную реакцию [c.215]

У атомов и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится. В характере значений степеней окисления у з- и р-элементов про-янляется правило четности . Энергетически относительно более ста-бгльны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют Нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления. [c.266]

При переходе от 1 к УП1 группе высшая степень окисления элементов главных подгрупп становится все менее устойчивой. Это можно объяснить увеличением при переходе от I к VU1 группе энергетического различия между s- и р-орбиталями внешнего слоя атома, а следова-те ъно, уменьшением возможнорти участия в образовании химической св5[зи rts -электронов. Так, резкое увеличение энергетического различии между 3s- и Зр-орбиталями в ряду Si (5,2 эВ) — Р (5,6 эВ) — [c.266]

Особенно велико различие между энергиями б5- и 6/7-орбиталей. Этим объясняется тот факт, что для р-элементов 6-го периода высшая степень окисления неустойчива. Поскольку бз -электроны уо-элементов 6-го периода принимают участие в химической связи с большим трудом, этот эффе<т получил название эффект инертной б5-пары . [c.267]