Механизм присоединения галогенов

По приведенной схеме реагируют разбавленные азотом хлор и бром. Реакции фторирования и иодирования не находят практического применения. Механизм присоединения галогенов к кратным связям был рассмотрен в разд. 1,.1. [c.56]

Механизм присоединения галогенов к алкенам был рассмотрен в разд. 1.1. Это двухстадийный процесс предполагают, что [c.63]

Механизм присоединения галогенов по двойной связи С=С. [c.68]

Поясните механизм присоединения галогенов к алкенам на примере бутена-1. [c.300]

Механизм присоединения галогенов [c.191]

Общепринятый механизм присоединения галогенов к алкенам включает две стадии и совершенно аналогичен механизму присоединения водородсодержащих кислот (протонных кислот). На стадии (1) галоген в виде положительного иона присоединяется к двойной связи с образованием иона карбония. На стадии (2) карбониевый ион присоединяет отрицательный ион галогена. (В данном разделе этот механизм дается в упрощенном виде и а несколько измененном виде будет обсужден в разд. 28.18.) [c.191]

Механизм присоединения галогенов к ацетилену такой же, как и к этилену. [c.100]

В обширном ряде статей Ингольд с сотрудниками [132] разви- ли представления о механизме присоединения галогенов к ненасыщенным системам. Для установления действительного места присоединения они пользовались двумя способами [c.69]

Механизм присоединения галогенов к олефинам [c.25]

Этот эксперимент, опубликованный П. Бартлетом и Д. Тарбеллом (Гарвардский университет) в 1937 г., явился ванным этапом в выяснении механизма присоединения галогенов к двойным углерод-углеродным связям. Почему Как вы объясните факт образования Р лактонов [c.912]

Механизм электрофильного присоединения галогеноводородов такой же двухступенчатый, как и механизм присоединения галогенов, однако л-комплексы в этом случае, вероятно, не образуются реакции идут через карбониевые ионы и, следовательно, должны быть нестереоснецифичными. Наблюдаемая в ряде случаев стереоспецифичность объясняется тем, что в реакции участвуют не свободные карбкатионы, а ионные пары карбкатион — анион. [c.78]

Нуклеофильный галоген. Хотя сильно электроотрицательные атомы галогенов, связанные с углеродом, обычно не выступают в роли нуклеофилов, поскольку при этом они должны были бы проявлять двухвалентность и принять положительный заряд, тем не менее среди первых же примеров участия соседних групп оказались примеры участия брома. Сами циклические бро-моний-ионы уже обсуждались в гл. 12 в связи с механизмом присоединения галогенов к связи С = С, и поэтому собственно новым аспектом участия атома галогена является нуклеофильное действие галогена, образуюгцего ковалентную связь с углеродом. [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология