Влияние разбавления азотом и водородом

Рис. 2. 26. Влияние разбавления водорода азотом на скорость восстановления иОз (И ) при 500° С.

Первой стадией реакции гидрообессеривания является адсорбция реагирующих веществ на поверхности катализатора. Углеводородные молекулы адсорбируются сильнее водорода и поэтому занимают большую часть поверхности катализатора. При увеличении парциального давления паров сырья уменьшается доступ водорода к поверхности катализатора, что ведет к уменьшению скорости реакции. Влияние разбавления азотом авторы объяснили тем, что адсорбция молекул азота на поверхности катализатора также приводит к уменьшению концентрации водорода в поверхностном слое, что ведет к замедлению скорости реакции. [c.119]

Реакция термического разложения диборана является гомогенной, скорость ее остается неизменной при увеличении поверхности за счет заполнения реакционного сосуда насадкой. Разбавление водородом снижает скорость реакции, а разбавление азотом не оказывает влияния [266, 271]. [c.187]

Влияние разбавления природного газа азотом и водородом. Исследованпе процесса сажеобразоваиия в диффузионном факеле природного газа [4] показало, что разбавление природного газа азотом и водородом повышает коэффициент интенсивности процесса и увеличивает диснерсность канальной сажи. В связи с этим интересно было проверить влияние разбавления природного газа азотом и водородом при получении сажи в турбулентном факеле. [c.54]

ВЛИЯНИЕ РАЗБАВЛЕНИЯ АЗОТОМ И ВОДОРОДОМ [c.32]

Результаты наших опытов находятся в противоречии с утверждением Риги о положительном влиянии давления на выход ацетилена при термоокислительном пиролизе природного газа. Как в случае термоокислительного пиролиза природного газа, так и природного газа, разбавленного азотом и водородом, а также при термоокислительном пиролизе бутана повышение давления всегда сопровождалось систематическим снижением концентрации ацетилена в пирогазе. Однако при оценке технологической и экономической эффективности процесса следует исходить не только из рассмотренных показателей. Применение повышенного давления имеет следующие преимущества [c.100]

Подобные же, хотя менее точные результаты при изучении влияния разбавления газа синтеза азотом получили Сторч с сотрудниками [14] (табл. 128). Последняя графа этой таблицы содержит исправленный выход жидких и твердых веществ в г/м 2Н2 + 1СО. Он вычислен при допущении, что выход на 1 ж обратно пропорционален объемной скорости в интервале 90—135 час. Средний исправленный выход при подаче газа синтеза, содержащего 1,0% азота, равен 88 г/л , а для газа, содержащего 16,3% азота, 109 г/ж и для газа с 28,6% азота 163 г/м . Этот исправленный выход является приближенным. В опытах с газом синтеза, содержавшим 28,6% азота, величина отношения водорода к окиси углерода в исходном газе была меньше, чем в других опытах. В связи с этим нельзя произвести точное сравнение данных опытов. Однако как исправленные , так и неисправленные данные табл. 128 обнаруживают такую же тенденцию, которая наблюдалась в табл. 127. При одной и той же объемной скорости разбавление газа синтеза 16—30% азота приводит к заметному увеличению выхода жидких и твердых углеводородов. Однако при постоянной объемной скорости подаваемого газа объем окиси углерода, превращающейся на единицу объема катализатора в час, уменьшается с возрастанием содержания инертного газа. [c.277]

Разница между температурами воспламенения воздушных и кислородных смесей либо вовсе отсутствует, либо, в тех случаях, когда температура воспламенения воздушных смесей превышает температуру воспламенения кислородных смесей, фактически оказывается очень небольшой. В ряде экспериментов, например в случае водород-кислородных смесей, наблюдалось возрастание температуры воспламенения при разбавлении газовой смеси азотом (азот является основным компонентом, который определяет различие между кислородными и воздушными смесями), и даже была получена эмпирическая формула (526 - -+ Пх)°С, которая выражает температуру воспламенения смеси 2И.2 + О2 + х 2. В то же время имеются сообщения о том, что температура воспламенения смеси 2Н2 + О2 + равна 467°С, а температура воспламенения смеси 2Нг + О2 + N2 —466°С. Во многих других экспериментах также не было обнаружено разницы между температурами воспламенения кислородных и воздушных смесей. Введение добавок инертных газов, например аргона, также не оказывает влияния на температуру воспламенения. При замене азота [c.109]

Начальная стадия процесса связана с отщеплением одной молекулы водорода. Эта стадия в присутствии водорода тормозится, что свидетельствует об обратимости ее. Разбавление инертными газами (азот, гелий, аргон) не оказывает влияния на скорость разложения декаборана, так же как и увеличение отношения поверхности к объему. [c.331]

Влияние разбавителей на насыщение весьма заметно. Бромное число жидкой части катализата при пропускании смеси гексенов с водородом при объемной скорости 0,45 л/л/час было 17, тогда как такое же бромное число гексенов, пропускаемых без разбавителя, было найдено нри объемной скорости 0,68 л/л/час (вычислено интерполяцией). Бромное число 52 для смеси гексенов с азотом наблюдалось при объемной скорости 0,8 л/л/час, тогда как такое же бромное число у гексенов без разбавителя было при объемной скорости 1,25 л/л/час (вычислено интерполяцией). Другими словами, влияние эквимолярного разбавления при этих условиях равноценно увеличению объемной скорости для чистых гексенов на 50%. [c.114]

НИИ в окиси углерода даже небольшого количества двуокиси (до 50 объемн. %) степень удаления никеля уменьшается на 15 отн. %, а прп увеличении содержания двуокиси до 50% процесс практически прекращается. Что касается сероводорода, то малые его количества (до 5 объемн. %) практически не влияют на деметаллизацию катализатора. При увеличении содержания сероводорода в окиси углерода степень удаления никеля резко уменьшается, и при наличии в газе 50 объемн. % сероводорода процесс практически прекращается. Азот и водород, присутствующие в окиси углерода, по-впдпмому, играют роль инертных разбавителей. Разбавление азотом и водородом не оказывает никакого влияния на степень [c.248]

Учитывая положительные результаты опытов по разбавлению исходной смеси водородом при атмосферном давлении и под вакуумом , мы попытались исследовать влияние добавки водорода на процесс термоокислительного пиролиза природного газа при повышенных давлениях. В табл. 7 п 8 приведены полученные нами данные по термоокислительному пиролизу пр1 родного газа, разбавленного водородом, при 4 ат. Изменение концентрации ацетилена в пирогазе в зависимости от разбавления исходной, смеси водородом приведено на рис. 11. Для сравнения на этот же график нанесена кривая зависимости концентрации ацетилена в пирогазе от разбавления ис.ходной смеси азотом (данные по термо- окислительному пиролизу природного газа, под давлением 4 ат, разбавленного азотом, приведены в табл. 9). Здесь со- вершенно отчетливо проявляется специфическое действие во- дорода на процесс пиролиза. В то время ка содержание ацетилена в пирогазе резко падает с разбавлением смеси азотом, разбавление исходной смеси водородом в широком интервале изменения состава практически не сказывается на концентрации ацетилена. Для смесей, содержащих до 30% водорода, концентрация ацетилена сохраняется на уровне около 7,0%, затем несколько снижается и при содержании в смеси 50% Нг составляет 5,0%- [c.61]

Исследовано влияние давления в интервале 1 —14 ат иг ропесс термоокислительного пиролиза природного газа, природного газа, разбавленного азотом и водородом, и на пр. цесс термоокислительного пиролиза бутана. [c.103]

Смифелс и Ренсли [84] исследовали влияние поверхностной обработки на диффузию водорода через железо и никель результаты показаны в табл. 24. Например, травление железной поверхности разбавленной азотной кислотой повышает скорость диффузии в десять раз. Скорость диффузии водорода через железо можно повысить в 10—15 раз нагреванием металла в азоте [39]. [c.133]

Было изучено также влияние добавок аргона, азота и водяного пара на энергетические и материальные показатели элеу тросинтеза. Исследование показало, что добавки азота в любом количестве вызывают понижение выходов и концентрации Н2О2 от 70% (без азота) до 60% (1 %Na) и до 18% (10% N2 в смеси). Образуюш аяся перекись водорода имела сильно кислую реакцию (pH 1,7) в разбавленном растворе перекиси водорода (до 9%) против pH 5,0 в опытах без азота. Зольность получавшейся перекиси водорода увеличивалась от 0,015% нелетучих примесей (без азота) до десятых долей процента (с 10% азота). Интересно отметить, что наиболее чистая из промышленных образцов — перекись водорода фирмы Дюпон даже при концентрации 35% содержит около 0,15% нелетучих примесей [10]. Замена 1% водорода аргоном приводит к увеличению выхода перекиси водорода от 17% (без аргона) до 23%. Концентрация перекиси водорода при этом остается такой же, как и в опытах без аргона. При дальнейшем повышении аргона до 9—10% в исходной смеси, концентрация и энергетический выход перекиси водорода слегка понижаются, но не очень значительно (концентрация от 70 до 57%, энергетический выход от 13 до 10 г Yi OjKemH). Введение водяного пара (практически в любом количестве) при повышенной температуре (70° С) приводит к значительному увеличению энергетического и материального выходов перекиси водорода (примерно в 1,25 раза). Особенно сильно при этом возрастает общее потребление кислорода, вследствие чего нри больших линейных скоростях потока (при С//г 0,01 — [c.26]

Ряс. П1-8. Влияние добавок С РлВгг на область воспламенения смеси водорода с воздухом при частичном разбавлении воздуха азотом [c.95]

КОН степени смещен в область сильного поля, что оба сигнала перекрываются. Спектры ЯМР и диаграммы температур застывания системы пиррол — ацетилацетон [80] указывают на образование слабого комплекса за счет водородных связей пиррола с карбонильным кислородом кетоформы ацетилаиетона. Возможно образование как 1 1, так и 1 2 комплексов. Использование метода двойного резонанса [46] позволило изучить влияние растворителей как на водород НН-, так и на водороды СН-групп. Разбавление пиррола циклогексаном смещает все сигналы в сторону слабого поля, причем наибольший сдвиг претерпевает сигнал от водорода НН-группы, а наименьший — сигналы от р-водородов. Этого нельзя ожидать в случае разрыва связи ЫН Ы, однако оно вполне совместимо с уменьшением я-взаимодействия между НН-группой пиррола и я-электронной системой второй молекулы [81]. Это взаимодействие изменяет химические сдвиги сс- и р-протонов. Из сопоставления длин связей видно, что р-протоны расположены так далеко от донорного пиррольного кольца, что его влияние невелико. Из двух возможных циклических димеров, из которых один содержит два пиррольпых кольца, являющихся я-донорами, а другой состоит из одной свободной и одной ассоциированной НН-группы,— первый лучше согласуется с результатами ЯМР. При добавлении пиридина к циклогексановому раствору пиррола сигнал от НН-группы смещается в область более слабого поля. Этот сдвиг приписывают ассоциации НН Н, включающей неподеленную пару электронов атома азота пиридина. Константы равновесия этой ассоциации были определены из температурной зависимости величина ЛН равна — 4,3 ккал/моль, а изменение стандартной энтропии Д5° = —8,0 кал/моль, что согласуется со значениями, полученными из калориметрических измерений и данных ИК-спектров. [c.437]

При разбавлении азотоводородной смеси нейтральными газами содержание аммиака в состоянии равновесия уменьшается, причем в большей степени, чем соответствует снижению парциального давления азота и водорода. Это влияние нейтральных газов тем сильнее, чем больше их содержание в смеси и чем ниже температура и выше давление. Содержание аммиака в состоянии равновесия в смесях, содержащих п молей водорода и т молей нейтральных газов на 1 моль азота, можно вычислить по общему уравнению [c.473]

Эти реакции могут быть свойственны и для других молекул, содержащих галоген. Влияние четыреххлористого углерода и некоторых фторуглеродов на радиолиз разбавленных растворов закиси азота в циклогексане свидетельствует о конкуренции этих веществ за образующиеся под действием излучения электроны и согласуется с захватом электрона (разд. 4.6.1). F4 и aFg не конкурируют с закисью азота за электроны, а также не влияют на выход водорода [93]. Это дает основание предположить, что способность растворенных веществ захватывать электрон тесно связана с влиянием их на выход водорода. [c.195]

В присутствии азота при общем давлении 24,8 атм (при 320—410° С) изомеризации н-гексана не наблюдалось при замене азота на водород в тех же условиях превращение гексана в его изомеры происходило на 20—85 %. Авторами было изучено влияние давления (от 7,1 до 48,5 атм) на конверсию гексяня. При постоянных времени контакта и разбавлении водородом глубина изомеризации уменьшалась по мере увеличения давления, причем этот эффект был особенно сильно выражен при 320° С и значительно слабее — при 410° С. Однако при всех исследованных температурах, постоянном времени контакта и постоянном общем давлении (24,8 атм) глубина изомеризации не зависела от разбавления, т. е. от парциальных давлений водорода и н-гексана. [c.160]

Влияние на процесс сажеобразовапия температуры, концентрации углеводорода н разбавления газово смеси водородом было изучено на смесях ацетилен — азот. Условия опытов были подобраны так, чтобы начало зон л сажеобразован я в реакционной трубке в каждом опыте не выходило за пределы постоянной зоны температуры в середине печи. [c.29]

Чапетта и Хантер [2] исследовали изомеризацию к-гексана в присутствии никельалюмосиликатного катализатора при разбавлении паров СвН14 водородом и азотом в отношении 1 4. В присутствии азота при об-ш ем давлении 24,8 атм, объемной скорости 1,0 час и в интервале температур 320—410°С изомеризация гексана практически не имела места, но при замене азота на водород в тех же условиях опытов составляла от 20 до 85%. Влияние давления на конверсию гексана авторы исследовали в пределах от 7,1 до 48,5 атм. При постоянных времени контакта и степени разбавления водородом глубина изомеризации уменьшалась по мере увеличения давления, причем этот эффект давления был особенно резким при 320° и значительно более слабым при 410° С. При всех исследованных температурах, постоянном времени контакта и постоянном обш ем давлении (24,8 атм) глубина изомеризации оказалась не зависящей от разбавления, т. е. от парциальных давлений водорода и к-гексана. [c.682]

Влияние концентрации кислорода в газовой фазе. На образцах, дающих приблизительно идеальное распределение, иммунная площадка велика, если газ над жидкостью представляет собой чистый кислород, и становится все меньше по мере разбавления кислорода азотом. В чистом азоте или водороде коррозия, хотя и очень слабая, доходит все-таки кое-где до ватерлинии, как это показал Боргманн Миерс провел серию опытов с железом в 0,1 N растворе хлористого калия с различными смесями кислорода и азота в газовой фазе он установил, что [c.231]

Наблюдения Гриффитса представляют интерес вследствие их научного и практического значения, а именно возможности получения самоснимаю-щейся пленки. Действие пара можно объяснить образованием водорода под окалиной. Влияние азота воздуха на изменение природы окалины заключается не только в разбавлении кислорода, так как чистый кислород при V,-, атмосферного давления не способствует образованию пузырей. По-видимому, если под пленкой образовалась локальная полость по механизму, описанному на стр. 50, она будет продолжать расти, образуя пузыри в окалине, вне зависимости от того, растрескивается или оседает перекрытие. Если присутствует лишь кислород, то вследствие разницы в давлении (разница обусловлена тем, что некоторое количество кислорода, которое проникает в полость, расходуется на окисление) происходит растрескивание или оседание перекрытия. В дальнейшем образуются новые пустоты где-нибудь в другом месте, до тех пор пока окалина в значительной степени не разрушается и отслаивается в виде лепестков. Если процесс протекает в воздушной атмосфере, то при возникновении дефектов в перекрытии полости туда проникает азот, который не поглощается при окислении дна полости. Возникновение значительной разности в давлении устраняется, что ведет к образованию пузырей. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология