Многозарядные катионы металлов

Гидроокись А1 (III), подобно гидроокисям других многозарядных катионов металлов, плохо растворима в воде вследствие эффекта оля- [c.57]

Аналогичная картина характерна и для большинства других комплексов металлов, в которых многозарядные катионы металлов в действительности не существуют, поскольку комплекс состоит не из чистых ионов, а из центрального атома металла и лигандов, обобществивших свои электроны. Поэтому, говоря о координационных соединениях ме- [c.188]

Более детальное обсуждение вопроса о коллоидных силикатах можно найти в библиографии, приведенной во введении, в главе по коллоидным силикатам в монографии Коллоидная химия кремнезема и силикатов [29] и в главе 6, в разделе, посвященном многозарядным катионам металлов. [c.227]

Поверхности с адсорбированными многозарядными катионами металлов и органическими анионало 1 [c.794]

Многозарядные катионы металлов [c.924]

Кроме того, определенной кислотностью обладают гидратированные многозарядные катионы металлов, вводимые в цеолиты при ионном обмене [c.280]

Эти реагенты в подходящих условиях образуют хелаты почти со всеми многозарядными катионами металлов. [c.97]

Из средних ортофосфатов в воде хорошо растворимы соли ш,елочных металлов и аммония. Средние ортофосфаты, содержащие многозарядные катионы металлов, в воде не растворяются. Растворимость гидро- и дигидроортофосфатов выше, чем у средних солей. Многие соли ортофосфорной кислоты выделяются из водных растворов в виде разнообразных кристаллогидратов, которые при нагревании теряют кристаллизационную воду ступенчато без изменения состава аниона. Практически все безводные ортофосфаты (за исключением солей аммония и ртути) устойчивы при нагревании вплоть до температур плавления. Анионы кислых солей при нагревании ниже температур плавления превращаются в анионы конденсированных фосфорных кислот. [c.436]

Единственным источником покрытия большого дефицита энергии может быть только присоединение отрываемого электрона к сильному акцептору типа многозарядного катиона металла. Мы вынуждены, следовательно, допустить, что одновременно с актом отрыва электрон присоединяется к содержащимся между слоями бентонита избыточным катионам Ре , АР+ или Mg с выделением значительной энергии рекомбинации. Действительно, если даже предположить, что мы имеем дело с частично нейтрализованными катионами этих металлов, сохранившими только один положительный заряд, и воспользоваться значениями первого потенциала ионизации газообразных атомов, то для энергии, выделяющейся при присоединении электрона к однократно заряженным катионам Ге+, Л " , М , получаются значения свыше 6 эв, достаточные для покрытия всей энергии, требующейся для ионизации молекулы дифениламина даже в газообразном состоянии. Для двукратно заряженных катионов выделяющаяся энергия увеличивается примерно в 4 раза. [c.187]

Являясь солями слабой кислоты, сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов многозарядных катионов металлов (А1 +, Сг + и др.) часто доходит до конца, он практически необратим. [c.359]

Гидратированные многозарядные катионы металлов реагируют с водой как катионные кислоты средней силы. Водный раствор соли алюминия содержит, например, ион гексаакваалю-миния (1П) [А1(Н20)б] +. Вследствие высокого заряда катиона между ионом АР+ и атомами водорода гидратной оболочки возникает сильное отталкивание. Это приводит к переносу протона от молекулы воды гидратной оболочки к молекуле воды — растворителя с образованием иона гидроксония. Реакцию протолиза можно записать в виде следующего уравнения [А1(НгО)в]3+ + НаО Н,0++[А1(НаО)бОН]2+ [c.384]

Концентрации кремнезема 0,0002 % достигались при по-гру кении в разбавленный солевой раствор слюды и каолина, при растворении монтмориллонита они составляли до 0,0015 % [36]. Когда морская вода обогащалась растворимым кремнеземом до 0,0025 %, то при отсутствии подобных минералов в воде концентрация сохранялась на одном уровне в течение года. Однако при введении в раствор минералов кремнезем удалялся из раствора и концентрация падала до уровня 0,0002—0,0015 °/о, т. е. до концентрации, получаемой при растворении минералов. Так как океанические воды, как показали многочисленные измерения, содержат 0,0002—0,0010 % 5102, то весьма вероятно, что это значение представляет собой равновесную растворимость коллоидного алюмосиликата в суспензии. Экспериментально доказано, что чистый аморфный кремнезем, растворенный в воде, дает концентрацию 0,0100—0,011 7о монокремневой кислоты, однако в присутствии многозарядных катионов металлов (железа, алюминия и др.) образуются коллоидные силикаты со значительно более низкой концентрацией монокремневой кислоты. Айлер [37] показал, что добавка катиона алюминия снижает растворимость аморфного кремнезема приблизительно от 0,0110 до менее чем 0,0010 % [c.25]

По сообщению Вебера п Штумма [61], лигандные свойства депротонированного мономера 51 (ОН)4 при взаимодействии его с многозарядными катионами металлов могут приводить к образованию устойчивых комплексов, например [Ре051(0Н)з] +. Однако гораздо меньше известно о комплексах двухзарядных катионов. Санчи и Шиндлер [706] измерили устойчивость комплексов с участием ионов Са + и при pH 8—9 в 1М растворе перхлората натрия при 25°С. Комплексы были неустойчивыми и образовывались только при избытке солей. В природных водах подобные комплексы не образуются. [c.265]

Другой обцщй метод превращения небольших многозарядных катионов металлов в экстрагируемые заключается в переводе их в крупные комплексные анионы. Для этого образуют, например, хелатные комплексы, но уже отрицательно заряженные, Например, три молекулы 7-йод-8-оксихинолин-5-сульфо- [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология