Общие понятия и определения стехиометрии

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕХИОМЕТРИИ, МЕХАНИЗМА И МАРШРУТА РЕАКЦИИ [c.18]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот пере- ход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий и определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , гра мм-ион , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометрии. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но и ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

В настоящее время, наоборот, по мере уточнения методик эксперимента устанавливается переменный состав и отклонение от стехиометрии все большего числа соединений . В связи с этим определение понятия химического соединения, основанное на фундаментальных законах химии, даже не приводится в последних изданиях учебников по общей и неорганической химии. [c.60]

Важнейшей количественной характеристикой протекания химической реакции во врелзени является скорость реакции. Понятие скорости реакции должно характеризовать количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени. Так как в сложных реак1П1ях между расходованием исходных веществ, накоплением промежуточных веществ и продуктов реакции может не существовать простых стехиометри-ческих соотношений, в общем случае следует говорить не о скорости химического процесса в целом, а о скорости по некоторому определенному компоненту. [c.53]

Первые научные работы посвящены органическому синтезу. Установил (1938—1940) возможность осуществления общей реакции разрыва фуранового цикла посредством индивидуальных магнийорга-нических соединений. Впервые синтезировал (1939) и исследовал полкеновые кетоны. С 1956 работает в области истории и методологии химии. Выдвинул (1964) концепцию и понятие о химической организации вещества. Рассмотрел (1967) эволюцию представлений об основных законах химии от стехиометрии к нестехиометрии. Рассмотрел ряд основных теоретических вопросов катализа. Развил ( 973—1977) представления о новой классификации химии по принципу иерархии уровней химического знания. Эти представления были положены им в основу определения тенденций развития химии. [58, 116—123] [c.269]