Вещества химические формульная единица

Формульная единица Группа атомов или ионов, представленных химической формулой вещества. Простейшая единица ионного соединения [c.548]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

В дальнейшем заш1сь я моль В , где В — химическая формула или название вещества, всегда будет отвечать значению формульного количества этого вещества (значению количества вещества, которое состоит из формульных единиц В). Например, [c.41]

Моль как единица измерения в химии. Решением XIX Генеральной конференции по мерам и весам (Париж, 1971) моль введен теперь в число семи основных единиц СИ. Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частиц), какое имеется в 12 г (точно) чистого изотопа . В соответствии с наиболее точными измерениями для 1 моля указанных частиц Л л= (6,02252 0,00028) X 1023. [c.22]

Параметр — эквивалентное число, показывающее, какое число эквивалентов вещества В условно содержится в одной формульной единице этого вещества (следовательно, всегда Zg l). Эквивалентное число может быть приписано веществу только тогда, когда оно участвует в конкретной химической реакции, причем для одних веществ значение Zg меняется от реакции к реакции, а для других — остается постоянным. [c.40]

Химические формулы сложных веществ. Молекулярные и ионные соединения. Формульные единицы. Молекулярные формулы. Истинные формулы. [c.13]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частик), какое имеется в 12 г чистого изотона С, а именно 6,02 10 . Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. [c.12]

Для правильного и целесообразного использования природных ресурсов необходима информация об их химическом составе. Такую информацию получают путем проведения химического анализа. Если в роли составных частей выступают элементы (в микромире атомы), то речь идет об элементном анализе. Методами вещественного анализа получают сведения о веществах, состоящих из молекул или формульных единиц. Получаемая информация может быть качественной и количественной. Качественный анализ позволяет выяснить, какие составные части (компоненты) имеются в исследуемом объекте. На уровне микромира это значит выяснить, из каких элементарных объектов состоит исследуемый объект. Количественный анализ дает ответ на вопрос о количествах этих элементарных объектов. Обычно говорят, что с помощью методов качественного анализа распознают (идентифицируют, обнаруживают) элементарные объекты, а с помощью методов количественного анализа определяют их количества. [c.7]

В общем случае эквивалент любого вещества X может быть записан как /г )Х, где г — число эквивалентности, равное тому количеству ионов водорода в кислотно-основных реакциях, или электронов в окислительно восстановительных реакциях, которое эквивалентно частице X. Для кислот, оснований и солей, г равно соответственно основности, кислотности или количеству элементарных зарядов катионов или анионов, а для элемента — степени окисления, проявляемой им в данном соединении. Следовательно, эквивалент — условная химическая частица в г раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества. [c.10]

Таким образом, с введением понятия о количестве вещества значительно упрощаются химические расчеты по формулам и уравнениям (числовое значение количества вещества значительно удобнее, чем число реагирующих формульных единиц)" [41]. [c.10]

Число формульных единиц, содержащихся в одном моле любого вещества. называется числом Авогадро, оно равно 6,022045-10 , Физико-химическая константа, отвечающая этому числу, называется постоянной Авогадро (обозначение Na) [c.39]

Эквивалент — условная химическая частица в г раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества, участвующего в конкретной реакции. [c.43]

Наиболее распространенное в употреблении химиками число атомов представляет собой моль, который определяется следующим образом Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частиц), какое имеется в 12 г (точно) чистого изотопа С . [c.33]

Числа различных атомов в элементарной ячейке можно рассчитать, исходя из плотности и химической формулы вещества после определения размеров элементарной ячейки. Если р — плотность ш М — молекулярный вес, то число Q молекул или формульных единиц вещества в элементарной ячейке будет определяться равенством [c.773]

Формульная единица вещества (иначе структурный элемент, элементарный объект)—это химическая частица (атом, молекула, катион, анион), а также любая совокупность химических частиц, передаваемая ее химической формулой, например Na, HjO, NHJ, Oj, (ЫН4)гСОз, NH3 HjO. Поэтому заданное количество вещества имеет смысл, если точно названо само вещество, т. е. указано, из каких формульных единиц оно состоит. Так, запись 1 моль хлора является неполной, так как она может относиться к 1 моль СЬ и к [c.39]

В современной химии моль характеризует количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же количество формульных единиц (атомов или других частиц), которое имеется в 12 г чистого изотопа С. [c.5]

Химическая реакция, протекающая в водном растворе при участии ионов, изображается молекулярным и ионным уравнениями. В ионном уравнении все сильные электролиты записываются в виде формул их ионов, а твердые и газообразные вещества и слабые электролиты (включая воду) — в виде изображений их формульных единиц — формул реальных или условных молекул (правило Бертолле). Справа от формулы осадка продукта ставится стрелка, направленная вниз (j), а справа от формулы газа — стрелка, направленная вверх ( f ). [c.53]

Приведены важнейшие физические величины, их обозначения и единицы Международной системы (СИ), а также внесистемные единицы, используемые в химии, и соотношения между единицами, значения физических постоянных по данным 1988 г. Представлены основные математические формулы, используемые в химических расчетах. Символ В отвечает формульной единице любого вещества (см. рубрику Л ). [c.198]

Термин молекула применяется здесь и ниже несколько условно, поскольку кристаллы не обязательно имеют молекулярное строение. Под молекулой подразумевается единица, отвечающая химической формуле вещества (его стехиометриче-скому составу и формульному весу). [c.236]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или 1ругих частиц), какое имеется в 12 г чистого изотопа С, а именно 6,02-10 . [c.14]

Моль — количество вещества определенной химической формулы, содержащее 6,02-10 формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц). Например, 1 моль HjSO , 1 моль Hj, 1 моль ионов Са и Т.Д. Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. Слово моль после числа не склоняется, например 5 моль, 0,1 моль. [c.196]

Тепловой эффект принято относить к таким количествам веществ, которые служат химическими единицами , а именно к молекулам, практически к граммолекулам. Агрегатное состояние рассматриваемых тел играет большую роль, и формульные обозначения молекул и атомов должны отмечать агрегатное состояние данного объекта. Квадратные скобки обозначают твердое состояние, простые — газообразное, жидкое же состояние не отмечается никакими знаками. Различные кристаллические модификации того или иного объекта отличаются индексами, стоящими у формульных обозначений. [c.66]

Если же вещество состоит не из молекул, а, например, из ионов (МаС1), или является олигомером [(Н2О),,], то относительную молекулярную массу указывают для формульной единицы вещества. Под формульной единицей вещества следует понимать химический состав наименьшего количества данного вещества. [c.11]

Буквой В обозначена формульная единица вещества, которой может быть химическая формула атома (На, Са), молекулы (С12, Н2О2), катиона К" , А1 ), аниона ( N , N0, Сг О ), электоо-нейтральной группы катионов и анионов (А1С1з, К2Сг2 07), радикала ( — ОН, —N02) или любой другой точно определенной и реально существующей совокупности указанных частиц. [c.39]

В лабораторной практике массу вещества обычно выражают в таких метрических единицах, как килограмм (кг), грамм (г), миллиграмм (мг), микрограмм (мкг), нанограмм (нг) или пикограмм (пг). Между этими единицами существуют соотношения г = = 103 мг=10 мкг=10 нг=10 2 иг=10 3 кг. Для химических растворов, однако, удобно ввести единицы масы, выражающие соотношения масс или стехиометрические отношения между реагирующими веществами в простых целых числах. Для этой цели служат формульная масса, грамм-молекулярная масса, грамм-эквивалент-ная масса, или сокращенно соответственно формульная масса, молекулярная масса и эквивалентная масса. [c.20]

Рассмотрим изоэлектронные ряды углерода и кремния. Первый из них включает в себя С—BN—ВеО—LiF, а второй Si—AIP—MgS— Na l. Принцип формирования изоэлектронных рядов состоит в следующем. Возглавляет ряд простое вещество IVA-группы (4 электрона на атом). Остальные члены ряда — это соединения, компоненты которых равно отстоят от IVA-группы. Число валентных электронов у катионообразователя (П1А->1А) уменьшается, а у анионообразователя (VA- VHA) увеличивается. При этом среднее число валентных электронов на атом в формульной единице остается постоянным. Разность ОЭО компонентов соединений в изоэлектрон-ных рядах растет, следовательно, нарастает ионный вклад в химическую связь и закономерно изменяется характер кристаллохимического строения фаз. [c.51]

При химическом анализе неорганических веществ в основном имеют дело с твердыми веществами, которые представляют собой малорастворимые электролиты. Кристаллические решетки таких веществ построены из ионов и в раствор переходят не молекулы, а ионы. Если формульную единицу такого электролита обозначить через KtpAn,, равновесие между твердой и жидкой фазами может быть записано так [c.110]

Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно Н2О и Н2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции 2На + 2Нр = 2ЫаОН + означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (На) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (ЫаОН) и Одна молекула водорода. На практике мы веегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем Один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль . Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица [c.9]

Под реальными частицами понимаются атомы, молекулы, ионы, радикалы и т п, а под условными — 1/2 молекулы Н2504, 1/3 иона Ре , 1/4 атома С и т д В общем случае эквивалент любого вещества X может быть записан как (1/г )Х, где г — число эквивалентности, равное тому количеству ионов водорода в кислот-но-основных реакциях или электронов в окислительновосстановительных реакциях, которое эквивалентно частице X Для кислот, оснований и солей г равно соответственно основности, кислотности или количеству элементарных зарядов катионов или анионов, а для эле мента — степени окисления, проявляемой им в данном соединении Следовательно, эквивалент — условная химическая частица в г раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества [c.10]

Запись формульных единиц в уравнениях реакций означает не только, что реагируют между собой отдельные частицы веществ, но и их макропорции (в каждой из которых содержится огромное число химических частиц). [c.40]

Глубже вопрос рассмотрен в монографии [1]1 Здесь обоснование принципа микропериодичности сводится, по существу, к двум утверждениям 1) в веществе можно выделить малый конечный объем (малый потому, что межатомные силы в основном короткодействующие ), в котором достигается энергетически оптимальная конфигурация атомов, причем химический состав этого объема соответствует одной или нескольким формульным единицам данного вещества наличие в рассматриваемой бесконечной системе множества таких совершенно идентичных (вместе со всем своим содержимым) объемом представляется очевидным 2) в каждом из выделенных объемов найдется точка, эквивалентная аналогичной точке другого такого же объема (по отношению к бесконечной совокупности атомов вещества). [c.138]

Ионный кристалл можно рассматривать как гигантскую полимолекулу, определяемую размерами кристалла. Химические формулы ионных кристаллов определяют только стехиометрические соотношения между разноименными ионами. Так как в таком кристалле нет изолированных друг от друга молекул, то обычно говорят о числе формульных единиц (в структуре Na l Z — 4). В связи с этим и понятие молекулярной массы кристаллического вещества следует более строго формулировать как формульная масса . [c.165]

N — Число формульных единиц. Число реальных или условных, химических частиц вещества В, определяющих состав этого вещества (изображаемый химической формулой) и сохраняющих его химические свойства. Каждое химически чистое венхество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же состав и свойства (закон постоянства состава вещества Ж. Пруст, 1799). Расчетные формулы [c.207]

Кроме формульных единиц в химии применяют такое понятие, как эквиваленты . Эквиваленты—условные частицы в z раз меньше, рм соответствующие им формульные единицы /гСа , /5КМп04, /бКгСггОт,. .., 1/zb (ФЕ). В одной формульной единице вещества В может содержаться z эквивалентов этого вещества. Число z в называют эквивалентным числом, Zg 1. Эквивалентное число zв показывает, сколько эквивалентов содержится в одной формульной единице вещества. Число Z в является безразмерным и определяется химической реакцией, в которой данное вещество участвует. [c.8]

Под формальностью (F) понимают сходное с молярностъю определение концентрации, которое исключает путаницу, связанную с характером химической связи в растворенном веществе. Например, в 0,1 F (формальном) растворе Na l содержится десятая часть формульного веса этой соли в расчете на 1 л раствора. В практическом смысле как концептрационные единицы молярность и фор.мальность эквивалентны. [c.204]

В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Молярность раствора, или молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом грамм-молекулярных масс (молей) растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается символом М (моль/л). Например, 1 моль гидроксида натрия равен 40,000 г, а концентрация 1 л раствора, содержащего 20,00 г этого вещества, составляет 0,5000 М. Фор-мулшость раствора, или формульная концентрация растворенного вещества, выражается число1М грамм-формульных масс растворенного веществав1л раствора и обозначается символом/ . Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60,05, т. е. раствор, приготовленный растворением 60,05 г или 1,000 грамм-формульной массы уксуоной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, -будет являться 1,000 Р раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажу-щую-ся равнозначность. молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тон-ко-е. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0,001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СНзСООН равна 0,001000 моль в [c.58]