Формульный вес, молекулярный вес и понятие моля

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

Формульный вес, молекулярный вес и понятие моля [c.46]

Согласно приведенному в разд. 3.3 определению, моль представляет собой 6,023-10 частиц любого определенного сорта. Такое число формульных частиц содержится в весовом количестве любого соединения, равном его формульному весу в граммах. Понятие моля применимо как к молекулярным, так и к ионным веществам, однако при этом не следует забывать об одном существенном различии. Так, в одном моле СО2, т.е. в 44,00 г этого вещества, содержится [c.46]

Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. Напомним, что мы пользуемся термином моль в широком смысле, понимая под этим грамм-молекулярный вес, грамм-ионный вес или грамм-формульный вес в соответствии с тем, имеется ли в виду авогадро- [c.50]

В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Молярность раствора, или молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом грамм-молекулярных масс (молей) растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается символом М (моль/л). Например, 1 моль гидроксида натрия равен 40,000 г, а концентрация 1 л раствора, содержащего 20,00 г этого вещества, составляет 0,5000 М. Фор-мулшость раствора, или формульная концентрация растворенного вещества, выражается число1М грамм-формульных масс растворенного веществав1л раствора и обозначается символом/ . Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60,05, т. е. раствор, приготовленный растворением 60,05 г или 1,000 грамм-формульной массы уксуоной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, -будет являться 1,000 Р раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажу-щую-ся равнозначность. молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тон-ко-е. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0,001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СНзСООН равна 0,001000 моль в [c.58]

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (1г) — 253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом. Вес моля соединения, соответствующий записанной химической формуле этого соединения, иногда называют грамм-формульным весом (г. ф. в.) вне зависимости от того, верно выражает формула молекулярное строение данного вещества или же неверно (грамм-формульный вес — число граммов, равное сумме атомных весов в соответствии с данной формулой). Так, молекулярный вес жидкой уксусной кислоты, для которой записана формула GH3 OOH (ж.), принимается равным 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте имеется некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)2), как имеются они в ее парах. [c.93]

Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульпой массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса (мол. масса). Так, грамм-молекулярная масса Нг равна его грамм-формульной массе 2,016 г. К ЫаС в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса соверщенно справедливо относят к Ыа+ (23,00 г) и С1 (35,45 г), так как это реально существующие химические частицы строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология