Соединения одно,валентного таллия

Электронный механизм изотопного обмена соответствует обычному окислительно-восстановительному процессу и возможен при протекании изотопного обмена между двумя соединениями, содержащими один и тот же элемент в различном валентном состоянии. Например, по этому механизму происходит изотопный обмен в водных растворах между трех- и одновалентным таллием [c.133]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

Ковалентные нитриды. Взрывоопасный HgзN2, получаемый нз Н 12 и KNH2 в жидком аммиаке, в отличие от ионных (шоколадного цвета) нитридов цинка и кадмия представляет собой, по всей вероятности, ковалентное соединение. Для нитридов бора, алюминия, галлня, индия и таллия возможны те же геометрические конфигурации, что и для углерода в молекуле MN на один ато.м приходится в среднем по 4 валентных электрона. [c.598]

Имея три электрона на внешней оболочке, элементы подгруппы галлия проявляют валентность 3-1-. Так как у них есть один неспаренный электрон, они бывают и одновалентны, причем от галлия к таллию устойчивость трехвалентных соединений уменьшается, а одновалентных увеличивается. Это связано с усилением поляризующего действия трехвалентныхч ионов (с 18-электронными наружными оболочками) по мере увеличения их радиуса. Известны соединения этих элементов, в которых они формально двухвалентны. Диа-магнитность таких соединений заставляет предполагать следующее либо имеет место связь двух металлических атомов (что приводит [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология