Семейства элементов

Пример 3. Написать электронные формулы атомов хрома, меди и германия, К какому семейству элементов они относятся [c.44]

По способу заполнения электронных оболочек атомов различают,четыре электронных семейства элементов 5-элементы, р-элементы, -элементы и /-элементы. Каждое -семейство характеризуется общностью свойств, а также закономерным расположением ъ периодической системе Д. И. Менделеева. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства з-, р-, -элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [c.65]

Период элемен- тов Слой К Лf 3 N 0 Р Q 7 0 78 Электронное семейство элемента [c.562]

Каковы характерные свойства следующих семейств элементов галогенов. щелочных металлов, благородных газов, щелочноземельных элементов [c.324]

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Существование в периодической системе особых семейств элементов также связано с особенностями строения электронных оболочек атомов. Так называемые переходные металлы — это элементы, у которых при практически неизменном внешнем слое заполняется электронами подоболочка. Это элементы от 5с до гп в четвертом периоде, от V до С<а в пятом. Число их в каждом большом периоде равно десяти, по числу электронов, заполняющих /-подоболочку. Семейства лантаноидов, и актиноидов — элементы, у которых заполняется /-подоболочка прй неизменном внешнем слое. В этих семействах по 14 элементов, что опре- [c.61]

В отличие от d-элементов координационные числа /-элементов могут превышать 9 и достигать 10—14, что объясняют участием в образовании связей /-орбиталей. Некоторые примеры полиэдров, отвечающих структуре комплексов (структурных единиц) лантаноидов (П1), приведены на рис. 250. Высокие координационные числа более характерны для атомов /-элементов начала семейства, для завершающих семейство элементов наиболее типична октаэдрическая структура комплексов. [c.644]

Следует отметить, что первые три металла каждого семейства -элементов (т. е. S , Ti и V Y, Zr и Nb La, Hf и Та) поглощают водород со значительным экзотермическим эффектом. Например, энтальпии образования их некоторых гидридов имеют следующие значения [c.280]

К ШВ-группе относятся скандий, иттрий, лантан и актиний. За лантаном и актинием в периодической системе расположены семейства элементов, названных лантаноидами и актиноидами, каждое из которых состоит из 14 элементов. Металлы ШВ-группы (кроме актиния) и лантаноиды принято называть редкоземельными металлами. [c.57]

Способность элементов превращаться друг в друга не только предоставляет огромные технологические возможности, но и позволяет взглянуть на элементы по-другому. За последние 50 лет было получено более 17 трансурановых элементов (т. е. элементов с порядковыми номерами больше 92 — порядкового номера урана). Эти открытия позволили включить в периодическую таблицу новое семейство элементов - семейство актиноидов (см. периодическую систему на заднем развороте). [c.334]

Это обнаружение семейств элементов (впоследствии оказалось, что такие семейства не обязательно должны состоять из трех членов) побудило к дальнейшим исследованиям химиков, которые пытались найти рациональные способы классификации элементов. [c.306]

Металлы с достраивающимися /-слоями образуют две группы очень похожих между собой элементов — лантаноидов и актиноидов. Каждое семейство /-элементов состоит из четырнадцати элементов. Лантаноиды (4/-элементы) называют редкоземельными элементами из-за малой их распространенности и рассеянности в природе. В химическом отношении они чрезвычайно похожи и могут быть разделены с очень большим трудом. Типичная степень окисления равна +3. По химическим свойствам и активности лантаноиды близки к щелочноземельным металлам. Среди актиноидов (5/-эле- [c.141]

Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось [c.191]

Периоды и семейства элементов. Как мы видели, период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа квантовых слоев. При этом номер периода совпадает со значением главного квантового числа [c.26]

Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]

Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств -элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается -сжатие. Так, от А1 к Оа атомный радиус несколько уменьшается, а потенциал иониза- [c.535]

В вертикальных столбцах таблицы, или в группах, располагаются элементы, обладающие сходными свойствами. Поэтому каждая вертикальная группа представляет собой как бы естественное семейство элементов. Всего в таблице таких групп восемь. Номера групп отмечены вверху римской цифрой. [c.74]

Элементы, следующие за актинием, с порядковыми номерами от 90 (ТЬ) до 103 (Ьг) образуют семейство элементов, объединяемых общим названием актиноидов. В электронной оболочке их атомов происходит заполнение 14 электронами 5/-подгруппы. Эти элементы во многом аналогичны лантаноидам. [c.75]

Лантаноиды и актиноиды обычно выделяются в особые семейства /-элементов и рассматриваются вне групп таблицы Менделеева. Максимальный коэффициент при внешних 5-электронах и в этом случае указывает на номер периода (л=5 или 6). [c.58]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

Минералы клинкера построены из таких элементов (Са, А1, Ре, 51), которые обладают наибольшей по сравнению с другими элементами периодической системы способностью к разнообразным замещениям. Среди семейств (плеяд) изоморфных элементов, составленных на основании изучения изоморфизма в природных минералах, семейство элементов при Са является самым многочисленным. Так же многочисленны семейства и при А1, Ре, 81. Эта особенность минералов клинкера очень важна. Практически все примеси исходного сырья, включая те, которые поступают с промышленными отходами, могут распределиться среди минералов клинкера. [c.240]

Замыкает шестой период элемент радон (Кп 2 = 86), атом которого во внешнем слое содержит октет электронов . ..бз бр . Радон относится к числу, инертных элементов. Структура его атома лежит в основе з-семейства элементов седьмого периода. [c.48]

О - Элементы семейства (элементы начала всех периодов) [c.50]

Положение в группах -элементов обусловливается общим числом 5-электронов внешнего и -электронов предвнешнего слоев. По этому признаку первые шесть элементов каждого семейства -элементов располагаются в одной из соответствующих групп скандий (3 48 ) в III, марганец (3 45 ) в VII, железо (3 4s ) в VIII и т. д. Цинк (3 < 4s ), у которого предвнешний слой завершен и внешними являются 45 -электроны, относится ко II группе. [c.28]

Элементы. Так как в подуровне / может максимально умещаться 14 электронов, то в VI и VII периодах располагаются два семейства /-элементов, содержащие по 14 элементов. Семейство VI периода называется лантаноидами, а VII периода — актиноидами. [c.85]

Периоды и семейства элементов. Как мы видели, период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. При атом номер периода совпадает со значением главного квантового числа п внешнего энергетического уровня. Различие в последовательности (аполнения электронных слоев (внешних и более близких к ядру) объясняет причину различной длины периодов. [c.28]

Бром. Бром и йод образуют семейство элементов, атомы которых во втором снаружи слое содержат по 18 электронов. Хотя в свойствах этих элементов и наблюдается значительное снижение металлоидности, однако и бром и йод остаются ярко выраженными, энергичными неметаллами. [c.526]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

В этом ряду каждый период выражен в свою натуральную длину, не подлаживаясь под рамки какой-либо таблицы. Кроме того, здесь ясно видны и другие структурные элементы ряда этапы (пары равноемких периодов) подпериоды (семейства элементов з, р, с1. Г, выражающие внутрипериодную повторяемость). И все это мы видим единым зрительным охватом,глобально. [c.67]

Этот путь разрешения проблемы триад нам представляется самым логичным и естественным. Он вполне годится и в решении проблемы структуры 6-го и 7-го периодов и, в частости, в размещении Г-семейств элементов. При размещении 14 Г-элементов (лантаноидов) в первом ряду (витке) 6-го периода (актиноидов — в 7-м периоде) лишними оказались семь элементов. Из них образуются уже семиады переходных элементов в УП1 валентной группе (секторе), которые делят подсектор на подподсекторы. [c.186]

Третий снаружи уровень [предпредвнешний слой (л — 2)] содержит /-электроны в количествах, также указанных в таблице. Это — конфигурации (п — 2)/ " . Сюда относятся актиноиды и лантаноиды (семейства /-элементов). [c.56]

С 1ПВ-подгруппы периодической системы начинается изучение химии переходных элементов — и /-элементов. К этой подгруппе относятся скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас, а также два семейства /-элементов лантаноиды (2=58—71) и актиноиды (7==90—103). Таким образом, ШВ-подгрупиа является самой большой и включает 32 элемента. Ввиду ряда специфических особенностей лантаноидов и актиноидов их свойства рассмотрены отдельно. [c.355]

Как видно, первый период (сверхмалый) содержит только одно электронное семейство элементов, второй и третий (малые периоды)— по два, четвертый и пятый (большие периоды) — по три, а шестой и седьмой (сверхбольшие периоды) — по четыре семейства. При этом седьмой период недостроен атом последнего недавно открытого элемента 104 (курчатовия) содержит только два -электрона (6с1 ) из десяти возможных, а 7р-семейство полностью отсутствует. [c.51]

Период злемен то Слой К 1 м /V 0 Р <г 7 Электронное семейство элемента [c.561]

Период -лсмеитов Слой К L M V 0 Электронное семейство элемента [c.196]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.43 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.36 ]

Общая химия (1979) -- [ c.92 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.43 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.43 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.271 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.43 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.27 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.28 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология