Галогены (хлор, бром, иод)

ГАЛОГЕНЫ (ХЛОР, БРОМ, ИОД) Токсикологическое значение [c.277]

Значение нормального электродного потенциала — величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного и нормального потенциала, тем сильнее способность элемента к ионизации и выше его восстановительная способность. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы — калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены — хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [c.191]

Остальные галогены (хлор, бром, иод) могут быть получены как по методу разложения, так и по методу вытеснения. Для этих целей в качестве методов разложения могут быть использованы электролиз водных растворов и солевых расплавов галогенидов, а также термическая диссоциация галогеноводородов. [c.98]

Большинство органических соединений состоит преимущественно из углерода и водорода. Уже знакомые нам углеводороды содержат только эти два элемента. В остальных же органических соединениях, со многими из которых мы познакомимся позже, содержатся еще один или несколько других элементов, чаще всего кислород, галогены (хлор, бром, иод), азот и сера. [c.120]

Непосредственно не соединяются со фтором только кислород и азот, а также другие галогены (хлор, бром, иод). [c.178]

Наконец, их широко используют в химическом анализе. К наиболее употребительным в анализе окислителям можно отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хлор, бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманганат калия, бихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммония, диоксид свинца, В качестве восстановителей применяют сероводород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олово, алюминий), хлорид олова (П), иодоводород и его соли, тиосульфат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.60]

Галогены хлор, бром, иод [c.190]

Во втором случае замена гидроксильной группы на галогены (хлор, бром, иод) происходит при нагревании паров спирта с НС1 (или НВг, HI) в присутствия хлористого цинка [c.41]

В зависимости от вводимого галогена (хлора, брома, иода или фтора) этот тип реакций называется соответственно хлорированием, бромированием и т. п. [c.12]

Не допускается нагревание в платиновой посуде соединений, способных выделять свободные галогены (хлор, бром, иод), цианиды и нитраты щелочных металлов, а также соединения мышьяка, например фениларсонаты. [c.321]

Подобное гидроксильной группе действие оказывают аминогруппа и метильная группа, т. е. заместители первого рода. Атомы галогена (хлора, брома, иода) хотя и являются заместителялш первого рода, несколько замедляют последующее замещение. [c.31]

Галогены (хлор, бром, иод) [163]. Взвешиваемая форма — С1, Вг, I. Свободный галоген и галогеноводород, получаюш,ие-ся при сожжении, поглощают в гильзе металлическим серебром при 550—600 °С или посеребренной пемзой при 400— 450°С. При наличии гильзы присутствие платинового контакта излишне, так как освобождение газов сожжения от HHal и НаЬ, ингибирующих окисление углерода до СО2 [177], происходит до их поступления в зону доокисления. Степень использования металлического серебра 50% Повторное наполнение гильзы невозможно вследствие коррозии кварца расплавленным галогенидом серебра. Серебро, осажденное на пемзе, используют почти на 100%, а гильзу можно перенаполнять, так как температура поглощения галогенов посеребренной пемзой лежит ниже точки плавления AgHal. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология