Щелочные металлы нитраты

Нитриты устойчивее НЫОг (в молекуле кислоты ничтожно малый ион Н+, внедряясь в электронную оболочку атома О, ослабляет связь N—0), но только нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. При термическом разложении нитритов образуется оксид металла,. N0 и ЫОг. Нитриты щелочных металлов разлагаются выше температуры их плавления, образуя оксиды пли пероксиды металлов, N0 и Оа (так как при высоких температурах N02 распадается на N0 и О2). Нитриты, так же как и НМОг, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [c.409]

Удаление мешающих ионов. В большинстве случаев, прежде чем приступать к осаждению хлористым барием, необходимо удалить мешающие ионы. Как уже указывалось, наиболее нежелательно присутствие трехзарядных катионов (железо, алюминий), большого количества катионов щелочных металлов, а из анионов — нитратов. [c.160]

Для нитрования хлорбензола применяют нитрующие смеси или нитраты щелочных металлов с серной кислотой. Нитрующие [c.306]

Несмотря на различия химических процессов, происходящих при прокаливании и плавлении химических веществ в платиновой посуде, следует придерживаться некоторых общих правил, основанных на свойствах металлической платины. Вещества, легко реагирующие с платиной (неметаллы Р, As, S, Si, В и С), легкоплавкие металлы (РЬ, iSn) или соединения, которые при прокаливании или плавлении выделяют вышеуказанные металлы и неметаллы в свободном состоянии, могут повредить или разрушить платиновую посуду. Особенно опасно плавить в платиновых тиглях гидроксиды щелочных металлов, нитраты, смеси щелочей или карбонатов щелочных металлов с нитратами, а также пероксиды, цианиды или сульфиды. [c.1806]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Катализатор получают пропиткой носителя соединениями никеля в количестве 3%, например карбонатом, гидроокисью, нитратом или ацетатом никеля с добавлением 1—8% солей щелочных металлов. Смесь спрессовывают в форму и прокаливают при температуре 500—600° С в потоке водорода [c.152]

Реакция ведется в жидкой фазе в присутствии окислительновосстановительного катализатора, включающего окись селена или соли двухвалентного палладия, а также галогениды щелочных металлов, нитраты лития, меди и железа. Скорость реакции, катализируемой двухвалентным палладием и нитратом лития, описывается уравнением [84] [c.311]

Катализатор получают пропитыванием носителя в водном растворе нитрата никеля. Носитель получают смешением 90—99 мас.% окиси алюминия с 0,2—3 мас.% связки, состоящей из 0,1—2,8 мас.% крахмала (предварительно обработанного кислотой и затем нагретого до температуры 100—200° С), 0,05—2,0 мас.% карбонатов щелочных металлов 0,5—2,5 мас.% фосфатов металлов (А1, 81, Ре, 2г, Мо). Гомогенную смесь формуют, сушат в формах и прокаливают при 1250—1350° С. Затем пропитывают в водном растворе нитрата никеля и снова прокаливают [c.73]

До настоящего времени при исследованиях ионных процессов на границе раздела расплавленная соль щелочных металлов (нитраты, хлориды) — стекло предполагали [1], что эти соли полностью ионизированы на кинетически свободные частицы. При этом полностью пренебрегали возможной сольватацией ионов в расплаве, энергия которой иногда может достигать значений сравнимых с энергией активации ионов в стекле. [c.93]

СОЕДИНЕНИИ В СИСТЕМАХ ТИПА НИТРАТ ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА—НИТРАТ КАЛЬЦИЯ (КАДМИЯ) — ВОДА [c.151]

Существование подобного равновесия подтверждается гсм, что при добавлении к азотной кислоте нитратов щелочных металлов, смещающих равновесие влево, нитрующая способность азотной кислоты уменьшается. Концентрированной а К)тной кислотой нитруют, например, нафталин. [c.359]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Подготовка исходных компонентов складывается из следующих операций растворение (смешение), например, нитратов никеля, алюминия и магния, осаждение гидроокисей этих металлов щелочью, промывка осадка от ионов щелочного металла, отфильтровы-вание, промывка, сушка (или прокалка) осадка. [c.24]

Различное влияние, оказываемое органическими растворителями на неорганические соединения, часто используют в анализе. Например, хлорид лития можно отделить от галогенидов других щелочных металлов экстракцией спиртом или эфиром. Метод количественного определения калия в виде перхлората основан на том, что его растворимость уменьшается при добавлении спирта, а перхлорат натрия при этом переходит в раствор. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов можно разделить смесью спирт-1-эфир. [c.197]

Некоторые соединения, в состав которых входят ионы щелочных металлов, нитрат- и ацетат-ионы, имеют малую растворимость, но в большинстве случаев они очень сложны по составу. Например, натрийуранилацетат ЫаиОа(СН8СОО)з плохо растворяется в воде. Ацетат серебра составляет исключение— его растворимость умеренна, [c.252]

При нагревании нитраты разлагаются иитраты щелочных металлов превращаются в нитриты [c.411]

Эти присадки предназначены для добавления к сернистым и высокосернистым дизельным топливам. Их действие основано на нейтрализации агрессивных продуктов сгорания сернистых топлив (окислы серы, главным образом трехокись) или на переводе их в неагрессивные продукты. В качестве таких присадок предложены амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов, нафтенаты металлов, органические фосфиты и др. [c.331]

Вещества, применяемые в качестве противокоррозионных присадок. Механизм их действия. В качестве противокоррозионных присадок к топливу предложено много веществ различных природы и свойств. Для нейтрализации кислых продуктов сгорания серы, образующихся в двигателе, предложено добавлять к топливу соединения щелочного типа аммиак и его соли, амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов [12 [c.180]

В качестве присадок, снижающих коррозию продуктами сгорания сернистых топлив, успешно испытаны некоторые жирные амины [28], например амины молекулярной массы 85—90 с содержанием азота 9—11%. Добавление 0,8% этой присадки к сернистому дизельному топливу позволяет значительно снизить коррозию деталей цилиндро-поршневой группы продуктами сгорания. Положительные результаты дает в аналогичном топливе добавление нитратов или карбонатов щелочных металлов [12] износ поршневых колец двигателя значительно снижается. Коррозионный износ деталей двигателя при применении сернистых дизельных топлив уменьшается также при добавлении нафтенатов некоторых металлов, например цинка. Так, добавление 0,3% этой присадки к дизельному топливу с содержанием серы около 1% позволило снизить износ примерно в 2 раза и довести его до значений, не превышающих износ при применении малосернистого топлива. Количество нагара при добавлении этой присадки не уменьшается, поэтому в случае ее введения в топливо в масле должна обязательно содержаться противонагарная присадка [18]. [c.184]

Известно, что при разложении нитрата щелочного металла получаются нитрит соответствующего металла и кислород [c.86]

Изобразите ход кривых кондуктометрического титрования галогенидов СГ, Вг- и I- раствором нитрата или ацетата серебра, а также ход кривой титрования ионов Ag+ растворами хлоридов различных щелочных металлов. [c.326]

Все нитраты при нагревании разлагаются с выделением свободного кислорода, вследствие чего в расплаве являются сильными окислителями. При этом нитраты щелочных металлов переходят в нитриты, а нитраты щелочноземельных и тяжелых металлов разлагаются с образованием их оксидов и диоксида азота. Нитраты [c.152]

При разложении нитратов щелочных металлов образуются нитриты и выделяется кислород [c.144]

Бесцветные азотнокислые соли Ga , 1п и Т1 из растворов выделяются в виде кристаллогидратов, которые легко расплываются на воздухе. Растворимость Са(ЫОз)з 9НзО равна 295 г на 100 г Н2О (при 20 С). Основные нитраты галлия хорошо растворимы, и при достаточном добавлении к раствору Оа(КОз)э щелочи осаждается непосредственно Оа(ОН)з. Безводный In(NOs)a интересен тем, что способен возгоняться без разложения. Из рис. XI-43 видна четкая зависимость константы диссоциации иона TINO," от ионной силы раствора (V 5 доп. 19). С азотнокислыми солями щелочных металлов нитрат таллия образует комплексы типа Ма[Т1(Ы0з)б]. По-подобное же соединение с NH4NO3 известно и для 1п(К0з)з. [c.222]

Для разделения щелочных металлов используют восходящую хроматографию на полоске бумаги, пропитанной фосфомолибдатом аммония. Сначала пробу элюируют раствором 0,1 М азотной кислоты и 0,2 М нитрата аммония. При этом цезий и рубидий (R О и 0,06) отделяют от калия (Rf 0,27) и смеси натрия и лития (Rf 0,73 и 0,78). Далее разрезают полоску на три части, на средней части проводят обнаружение калия. Нижнюю часть повторно хроматографируют в смеси 0,2 М азотной кислоты и 3,5 М нитрата аммония, чтобы отделить цезий Rt 0,1) от рубидия (Н/ 0,6). Верхнюю часть повторно хроматографируют 96%-ным этанолом для отделения натрия от лития. [c.241]

Такой же высокой чувствительностью обладает и реакция Сг(1П) с хромазуролом 8 [444, 872]. Максимум светопоглощения наблюдается в растворах с pH 3,6 == 570 н- 590 нм) [872]. Закон Бера соблюдается для концентраций 0,04—0,4 мкг Сх мл. Определению не мешают Ag, РЬ, Сс1, п, Мп, Со, N1, щелочноземельные и щелочные металлы, нитраты, хлориды, сульфаты, иодиды, арсепаты, бромиды. Используют и другой вариант метода — Сг(П1) определяют по обесцвечивающему действию на комплекс, образуемый Си(П) с хромазуролом 8 в присутствии хлорида тет-радецилдиметилбензиламмония (предел обнаружения по Сенде-лу 0,0008 мкг Сг(1П)/сл12) [492]. [c.50]

По Германской Фармгкопее (VI) пробы на сульфат, хлорид, соли свинца, меди, бария, кальция, магния, щелочных металлов, нитрат и. мышьяк производятся точно таким же образом, как указано для основного салициловокислого висмута. [c.336]

Решающим при сочетании электрофореза с ТСХ является правильный выбор электролита, которым предварительно пропитывают тонкий слой сорбента. Обычно для разделения смесей ионов-щелочных металлов в качестве электролита применяют буферный раствор ЫН4С1 + НС1 (pH 2,18), 3,5-10- М раствор паравольфра-мата аммония или 0,001—0,1 М раствор нитрата аммония. Для анализа щелочноземельных металлов применяют 0,15 М раствор лимонной кислоты, для анализа тяжелых металлов — 0,05 М раствор КаОН, 0,1 М раствор НС1 или 0,1 М раствор а-оксиизомас-ляной кислоты. Редкоземельные элементы анализируют на фоне [c.159]

Нитрато- и цианоаураты (III) водорода выделены в свободном состоянии. В присутствии солей щелочных металлов образуются ни-+ 1 +1 +1 трато-М[Ли(МОз)41, сульфато-М[Аи(504)2], UHaH0-M[Au( N)4l, суль- [c.630]

Присадки, снижающие лако-, нагарообразование и износ цилинд-ро-поршневой группы двигателя. Такие присадки предназначены для добавления к сернистому дизельному топливу для нейтрализации агрессивных продуктов сгорания (окислы серы, главным образом трехокись). К ним относятся амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов, нефтенаты металлов и др. Большое значение в снижении нагаров и износов в двигателе имеют присадки к применяемому маслу. [c.205]

Эта реакция обусловлена сильным притяжением небольшим ионом LI+ кислорода соответствующих анионов (при нагревании нитратов других щелочных металлов сначала образуется нитрит ЭЫОг). [c.306]

Щелочные присадки к сернистому топливу, снижающие коррозию деталей двигателя продуктами сгорания, химически нейтрализуют окислы серы, преобразуя их в неагрессивные соединения, уносимые с выпускными газами. В условиях сгорания топлива эти соединения реагируют с окислами серы или с серной кислотой. Например, нитраты щелочных металлов могут образовывать нитриты или окислы этих металлов, которые и взаимодействуют с трехокисью серы, давая нейтральные или летучие продукты [12]. Эти реакции могут протекать в газовой фазе или в тонкой масляной пленке на металлической поверхности деталей двигателя. Аналогичный механизм действия указывается для карбонатов металлов или их аммонийных солей. [c.181]

По уменьшению термической устойчивости безводные оксонитраты (V) располагаются в следующий ряд нитраты щелочных металлов (575—675°С) нитраты щелочноземельных металлов (575—560°С) нитраты кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II) (270—350°С) бериллия (125°С) xpoiwa (III) (50°С) нитрат водорода (на свету при обычных условиях) нитраты галогенов (I) (—10, —0°С). [c.68]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

При разложении нитратов щелочных металлов образуются итритЫ соответствующих металлов и выделяется кислород [c.119]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.217 , c.218 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.411 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.9 , c.10 , c.33 , c.304 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.195 , c.197 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология