Окислители при анализе формулы

Величины стандартных потенциалов различных пар, имеющих значение в количественном анализе, приведены в табл. 20. В первой й третьей графах этой таблицы даны формулы отдельных компонентов различных пар, эти компоненты расположены в порядке уменьшения соответствующих им стандартных потенциалов (четвертая графа). Во второй графе указано число электронов (м), получаемых окислителем (первая графа) при превращении его соответствующий восстановитель (третья графа). [c.347]

В настоящее время некоторые фирмы выпускают приборы, позволяющие определять С, Н, N и некоторые другие элементы. Эти приборы снабжены автоматическим дозатором проб, находящихся обычно в закрытых капсулах небольшой ЭВМ, которая интегрирует площадь пика, проводит необходимые вычисления, включая в некоторых случаях вычисление формулы вещества, а также печатает результаты анализа улучшенной системой сожжения и хроматографического разделения. Наиболее удачным из них является прибор фирмы Карло Эрба [24]. В этом приборе предварительно взвешенные образцы в легкой капсуле из окисляемого в условиях сожжения пробы металла (олово, толщина 0,01 мм) по заданной программе автоматически подаются в нагретую до 1050°С вертикальную кварцевую трубку для сожжения, через которую проходит постоянный поток гелия. При введении образца в реактор поток гелия обогащается кислородом путем одновременного (с пробой) введения в поток газа-носителя 5—10 мл кислорода, что позволяет кратковременно получить поток смешанного газа-носителя, содержащего 60—70% газообразного окислителя (кислорода). В этих условиях происходит быстрое сожжение, включая окисление материала капсулы, сопровождающееся ее разрушением. [c.196]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Юркевич и Южва [6] детально исследовали влияние времени и количества окислителя на результаты анализа. На основании опытов они установили взаимосвязь между избыточным количеством хромового ангидрида, временем окисления и потерями антрахинона за счет переокисления. Авторы сделали соответствующие уточнения в методике анализа и предложили формулы для расчета результатов анализа. [c.125]

Первая попытка объяснения строения получающегося в присутствии окислителя соединения никеля с диметилдиоксимом была сделана Файглем в 1924 г., который показал, что на один атом никеля расходуется 1 молекула иода, использованного в качестве окислителя. Он выделил темно-красный порошок, которому на основании элементарного анализа приписал формулу М1(0Н)2-0Н-Л. Этот порошок взрывался при нагревании и растворялся без разрушения только в щелочах. Файгль приписал никелю в этом комплексном соединении валентность +4. Растворение соединения в щелочах объясняется дальнейшей диссоциацией вторых оксимных групп диметилдиоксима [642]. [c.31]

При кипячении растворов щелочных металлов с серой образуются полисульфиды с общей формулой МегЗж. Они содержат цепочки связанных друг с другом атомов серы, аналогов иерсксидногс кислорода поэтому полисульфиды являются ие только восстановителями, но и окислителями, что используют в качественном анализе. [c.266]

В результате проведенных им (с 1884) исследований углеводов эта обл. химии превратилась в самостоятельную научную дисциплину. Открыл (1884) р-цию образования азазонов при нагревании моносахаридов с избытком арилгид-разина, действующего как окислитель, что привело к образованию в моносахариде новой СО-группы. Осуществлял (с 1887) синтез сахаров. Предложил (1890) для углеводов простую номенклатуру, используемую до сих пор, разработал их рациональные формулы и классификацию. Синтезировал (1890) маннозу, фруктозу и глюкозу. Предложил (1893) новый метод синтеза глюкозидов из спирта и сахаров, синтезировав впервые а- и - глюкозиды. Впервые применил (1894) для синтеза хим. соед, ферменты и показал, что активность последних зависит от строения субстрата. Способность ферментов расщеплять лишь один из синт. стереоизомеров использовал для создания метода разделения стереоизомеров, Под влиянием А. Кассели приступил (1899) к изучению белков. Предположил, что аминокислоты, образующиеся при гидролизе белков, являются самым простым строительным материалом для белков. Создал (1901) метод анализа и разделения аминокислот, основанный на переведении их в сложные эфиры, которые можно подвергать фракционной перегонке без разложения. В продуктах расщепления многих белков открыл валин (1901), пролин и ок-сипролин (1902) и приступил к синтезу полипептидов. Эксперимен- [c.455]

Двуокись азота N02 — красно-бурый газ, обладающий неприятным запахом. Легко сгущается в желтую жидкость, кипящую при +21° и застывающую в бесцветную кристаллическую массу с температурой плавления —11°. Плотность молекулы двуокиси азота отвечает формуле N204. С повышением температуры N204 начинает диссоциировать на N02, а при 140° плотность газа точно отвечает формуле N02. При комнатной температуре газ содержит и простые молекулы N62, и полимеры N 04. Двуокись азота является чрезвычайно сильным окислителем. С парами многих органических соединений N02 дает сильно взрывчатые смеси. На это обстоятельство должно быть обращено особое внимание при анализе газовой смеси, качественный состав которой неизвестен. [c.25]

Г. Н. Яковлев II Д. С. Горбенко-Германов [1] изучали окисление Ат (III) теми же окислителями в концентрированных растворах карбоната калия. Анализ вещества, образующегося в этих условиях, показал, что состав его отвечает формуле КЛАт02(С0з),]. [c.187]

Наименование реактива Формула реактива Окислитель или восстановитель Ката- лиза- тор Чувстви- тельность определе- ния, мкг/мл Объект анализа [c.21]

В таблице 15.6 приведены величины ср) для случая продуктов сгорания топлива О2 +керосин при различном весовом содержании жидкого азота (N3 ) в окислителе. Расчеты выполнены приОок = 0,7—0,9,Рсо = 7 и 15 МН/м , Еа = 300 и 3000. Анализ табличных данных с привлечением формулы (15.4) приводит следующим погрешностям Д7 со<13 К, -Др < 3 м/сек-, А/1" < 8 м/сек, < 0,8 при =300 Л/ <8л /с ел , А/= <0,5при = 3000. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология