Изменения энергии в химических реакциях

Теоретические основы химии Глава 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии 1.1. Типовые задачи с решениями 1.2. Задачи и упражнения Глава 2. Строение атома и периодический закон. Радиоактивные превращения 2.1 Типовые задачи с решениями г 2.2. Задачи и упражнения Глава 3. Химическая связь, строение и свойства молекул 3.1. Типовые задачи с решениями 3.2. Задачи и упражнения Глава 4. Г азы, жидкости и твердые вещества 4.1. Типовые задачи с решениями 4.2. Задачи и упражнения Глава 5. Изменения энергии в химических реакциях 5.1. Типовые задачи с решениями 5.2. Задачи и упражнения Глава 6. Химическая кинетика и катализ [c.1]

Вопрос об изменении энергии в химических реакциях также относится к области приложений первого закона термодинамики, так как является особым случаем общего закона сохранения энергии, а именно возможности изменения внутренней энергии системы. Последнюю понимают как общую энергию системы, исключая кинетическую энергию системы в целом (не имеет значения, где идет газовая химическая реакция — в лабораторном сосуде или в аэростате) и ее потенциальную энергию, связанную с внешним полем (не имеет значения, происходит реакция в подвале дома или на 4-м этаже дома, хотя в последнем случае воздействие гравитационного поля будет более сильным). Внутренняя энергия — это сумма энергий отдельных атомов и молекул, из которых состоит система, включая потенциальную энергию, связанную с межмолекулярным взаимодействием. [c.217]

Рис, 17.8. Изменение энергии в Химическая реакция всегда про- [c.284]

В современном виде этот закон формулируют следующим образом в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Эта формулировка учитывает эквивалентность массы и энергии. Однако изменение энергии в химических реакциях настолько относительно мало, что можно для этого случая общий закон сохранения материи рассматривать в двух аспектах 1) в изолированной системе сумма масс есть величина постоянная 2) в изолированной системе сумма всех видов энергии постоянна. [c.11]

В общем случае изменение энергии в химической реакции, а также возможность ее развития в том или ином направлении определяется изменением энергии Гиббса [c.227]

Глава 5. Изменения энергии в химических реакциях [c.53]

Проблема оценки изменений энергии в химических реакциях усложняется тем, что все электроны после изменения оказываются на других энергетических уровнях. В табл. 12 приведены энергии орбиталей для 2нГ2, рассчитанные одноконфигурационным методом ССП [24]. За единственным исключением все МО могут быть идентифицированы с единственной АО либо 7п, либо Р, что облегчает сравнение. Все МО атома 7п ниже по энергии, а все МО атома Р выше по энергии на величину около 0,1 а.е. по сравнению с орбиталями свободных атомов. Это происходит потому, что конечная волновая функция соответствует заряду на цинке -]-1,39 и отрицательному заряду, равному половине этой величины, на каждом атоме фтора. Орбиталь 7ст является связывающей МО, включающей 17,2% 2п 1 , 7,9% Zn М, а в остальном—Р2р и 1,1 % Р 2 . Энергия 45-орбитали атома Zn (не показана) равна из эксперимента 9,39 эВ, или —0,347 а.е. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология