Диссоциация озона

Энергия диссоциации озона по схеме 03 = 0j + 0 составляет 100 кДж/моль. Вычислить эиергию этой связи в электронвольтах на связь. [c.51]

Энергия диссоциации озона по схеме О3 = Oj + О составляет 100 кДж/моль. Вычислить энергию этой связи в ккал/моль и в эВ/связь. / [c.62]

Озонатор по устройству подобен конденсатору с многослойным диэлектриком, в котором величина тока зависит от диэлектрической проницаемости и толщины слоев диэлектрика, а также от напряжения и частоты. При повышении частоты возрастает мощность озонатора, но при этом производительность увеличивается лишь до определенного предела, так как при сильном термическом эффекте усиливается диссоциация озона. [c.205]

Наличие теплого слоя, по-видимому, можно объяснить выделением теплоты диссоциации озона, о чем подробнее будет сказано ниже. Тропопауза располагается тем выше, чем сильнее нагрета подстилающая поверхность. Средняя высота тропопаузы очень устойчива и в околополярных областях составляет от 6 км зимой [c.184]

Равновесная концентрация озона в смеси с кислородом возрастает с ростом температуры. Расчеты показывают, что при 1300° весовое содержание Од в равновесной смеси с Оа равно 0,1%, а при 2000°—1,5%. Однако практически получение озона термическим путем невозможно вследствие того, что скорость диссоциации озона при высоких температурах настолько велика, что никакой способ закалки не может обеспечить сохранение полученного продукта. [c.376]

С —предельная концентрация озона в г р—константа диссоциации озона, являются частными случаями приведенного (на стр. 378) более общего уравнения. [c.379]

Озон обладает повышенной химической активностью по сравнению с кислородом вследствие меньшей устойчивости его молекулы. Минимальная энергия диссоциации озона примерно в 4,5 раза меньше, чем кислорода [c.170]

Образующиеся атомы О снова вступают в реакцию (3.15). Таким образом, возникает атомно-энергетическая цепь с участием атомов О и возбужденных молекул Ог. Реакция (3.15) экзотермична (138 ккал/моль). Выделяющаяся энергия превышает энергию диссоциации озона (24 ккал/моль). Избыток энергии частично идет на покрытие эндотермичности реакции [c.70]

На рнс. 3.1 . 3.12 и 3.13 показаны зависимости положения нижнего предела воспламенения этих веществ от температуры для различного содержания озона в смесях с кислородом. Видно, что небольшие количества озона сильно смещают положение нижнего предела в сторону низких температур, а также критическое давление воспламенения. У циклогексана и спирта ниже 100° С озон слабо влияет на положение предела. Это обусловлено тем, что инициирование воспламенения происходит главным образом в результате взаимодействия этих веществ с атомарным кислородом, который образуется при термической диссоциации озона выше 100° С. Иначе обстоит дело с непредельным углеводородом — бутиленом. Как видно на рис. 3.13, озон снижает температуру воспламенения до 0° С и ниже. Это обусловлено реакцией присоединения озона по двойной связи. В дальнейшем образуются радикалы в результате распада образовавшегося озонида и перекисных соединений. [c.82]

В статических условиях удалось определить эффeктивнo tb различных партнеров в процессе диссоциации озона [536]. Длй молекул Не, N2, О2, СО2, О3 отношения й(М)//г(Аг) соответственно равны 1,3, 1,5, 1,6, 3,9, 3,7. Эти значения согласуются с эффективностями столкновений в процессе рекомбинаций [53в]. Для молекул Не, N2, О2, СО2, N20, ЗРа, Н2О отношения рек(М)/А рек(Лг) равны 1,0, 1,4, 1,6, 3,7, 3,7, 8,5, 15. Между полученными данными не наблюдается сколько-нибудь существенного различия. [c.43]

Предположение о мономолекулярном характере реакции 1 дает авторам возможность воспользоваться для интерпретации экспериментальных данных теорией Гин-шельвуда. Сравнение экспериментальной энергии активации реакции 1 с энергией диссоциации озона при абсолютном нуле дает для числа внутренних степеней свободы молекулы Оз значение 5 = 2. [c.153]

Возможно, конечно, что связи ОН в перекиси водорода существенно Отличаются от этих связей в воде, тогда сделанное предположение теряет силу. Такого рода возражения высказаны Скиннером [771 и Уолшем [40[. Скиннер указывает, что перекись водорода аналогично гидроксильному радикалу. ие обладает определенной энергией резонанса ионных форм, характерных для воды. Он поэтому считает, что энергия связи ОН в гидроксиле [реакция (5)1 больше подходит для перекиси водорода. На основании принимавшейся в то время величины энергии диссоциации гидроксила 102 ккал/моль Скиннер вычислил, что энергия связи 00 равна примерно 52 ккал/моль. Глоклер и Мэт-лак 78] высказалис1з против основы этого заключения и показали, что перекись водорода обладает почти той же ионной энергией резонанса, что и вода, и что в гидроксиле эта энергия отсутствует. В качестве дополнительного доказательства правильности рассчитанной величины 34 ккал для энергии связи ОО Глоклэр и Мэтлак сообщают, что эта величина попадает па кривую, выражающую энергии диссоциации озона и молекулярного кислорода О., в различных электронных состояниях в виде функции межатомных расстояний. Однако последнее соотношение между энергией связи и энергией диссоциации не поддается четкому и бесспорному истолкованию. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология