Электронвольт

Энергию ионизации / и энергию сродства к электрону Е можно отнести как к единичному атому, так и к молю, т. е. к 6,02 10 атомов. В первом случае их выражают в электронвольтах (эВ/атом), а во втором — в килоджоулях (кДж/моль). [c.48]

Энергия ионизации водорода составляет 1310 кДж/моль. Выразить эту величину в электронвольтах на атом. [c.50]

Таблица В.21. Первые потенциалы ионизации (в электронвольтах) атомоа неметаллов

Первая энергия ионизации атомов s равна 376 кДж моль Вычислите первую энергию ионизации одного атома цезия (в килоджоулях и электронвольтах). Вычислите длину волны света, способного вызвать ионизацию атома s. [c.381]

Энергия диссоциации молекул азота на отдельные атомы составляет 945 кХ1,ж/моль. Равноценны ли связи в молекуле Nj Какая из них 6oj ее п )очная Вычислить среднюю энергию связи в электронвольтах на связь. [c.50]

Энергетические характеристики атомов — энергия ионизации и сродство к электрону. Поведение атомов в химических процессах в значительной мере зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются на орбиталях. Важной характеристикой атома, количественно определяющей способность отдавать электрон, является энергия ионизации — энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома, находящегося в нормальном состоянии. Это понятие применимо и к молекулам. Энергию ионизации обычно выражают в электронвольтах. Энергию ионизации, так же как и уровни энергии электронов в атомах, можно определить из спектральных данных. [c.31]

Подобно энергии ионизации и сродству к электрону энергия связи может быть выражена в электронвольтах на связь (эВ/связь) и в килоджоулях на моль (кДж/моль), т. е. на [c.49]

Электронвольт-количество энергии, приобретаемое электроном, который перемещается между двумя точками с разностью,потенциалов 1 вольт в сторону больщего потенциала (1 эВ = 1,6022 10"Дж). [c.346]

Все табличные данные, а также коэффициенты в формулах пересчитаны на Международную систему единиц СИ, хотя в отдельных случаях, оговоренных в тексте, использовались и другие единицы, например электронвольты. Уравнения, основанные на законах электростатики, даны в рационализированной форме. [c.4]

Энергия [фисоединения электрона к атому хлора составляет 356 кДж/моль. Выразить эту энергию в электронвольтах на атом. [c.50]

Энергия отрыва последнего электрона от атомного ядра с зарядом Z составляет 1310 кДж/моль. Выразить эту энергию для азота в электронвольтах на связь. [c.50]

Электрон в атоме водорода находится в состоянии с главным квантовым числом 5. Каковы допустимые значения квантового числа / для этого электрона Каковы допустимые значения квантового числа т при. / = 3 Какова энергия ионизации (в электронвольтах) этого электрона Какова энергия ионизации электрона с таким же значением п в ионе Не [c.364]

Энергию ионизации можно определить путем бомбардировки атомов электронами, ускоренными в электрическом поле. То наименьшее напряжение поля, при котором скорость электронов становится достаточной для ионизации атомов, называется потенциалом ионизации атомов данного элемента и выражается в вольтах. Энергия ионизации, выраженная в электронвольтах, численно равна потенциалу ионизации, выраженному в вольтах. [c.82]

Энергией ионизации называют энергию, которую нужно затратить для отрыва электро [а от атома с превращением последнего в положительно заряженный ион. Энергию ионизации обычно выражают в электронвольтах (эВ). [c.42]

Миллиметр ртутного столба (мм рт. ст.) Электронвольт (эВ) Калория (кал) Килокалория (ккал) Дебай (О) [c.254]

Итак, энергия диссоциации молекулы С1 эквивалентна лишь пяти миллионным частям массы электрона. Химические реакции обычно сопровождаются энергетическими эффектами в несколько электронвольт, тогда как ядерные энергии относятся к диапазону миллионов электронвольт. 1 МэВ на молекулу эквивалентен 96,5 млн кДж моль , что находится далеко за пределами энергии всех химических реакций. Это объясняет, почему в химических реакциях можно пользоваться двумя независимыми законами сохранения-массы и энергии. Взаимные превращения этих свойств материи в химических реакциях неразличимы. В отличие от этого для ядерных реакций взаимные превращения массы и энергии-дело совсем обычное здесь следует пользоваться более общим законом сохранения массы и энергии. В любой ядерной реакции сумма энергии и произведения массы на величину (с-скорость света) для всех реагирующих частиц и их окружения не изменяется в процессе реакции. [c.410]

Энергия ионизации брома и его сродство к электрону соответственна составляют 1143 и 342 кДж/моль. Выразить эти величины в электронвольтах на атом. [c.50]

Энергия диссоциации озона по схеме 03 = 0j + 0 составляет 100 кДж/моль. Вычислить эиергию этой связи в электронвольтах на связь. [c.51]

Вычислите энергию квантов (фотонов) излучения А с длиной волны 1=300 нм в джоулях в электронвольтах в Дж/моль соответственно . [c.5]

Какая энергия (в электронвольтах на атом) требуется для ионизации атома водорода, в котором электрон занимает боровскую орбиту с п = 5 [c.382]

Вычислите энергию (в электронвольтах на атом), высвобождающуюся при переходе атома водорода из возбужденного состояния с главным квантовым числом 4 в состояние с главным квантовым числом 3. [c.382]

Перевод атомных единиц массы в килограммы и джоулей в электрон-вольты указан в приложении 2.) Полезно запомнить, что масса в 1 а.е.м. эквивалентна энергии 931,5 МэВ. Хотя электронвольты не соответствуют единицам системы СИ, их широко применяют в ядерной физике, так как джоуль-слишком большая единица энергии, которой неудобно пользоваться для описания распада одного атома. Принято оценивать ядерные энергии в электронвольтах на атом, или в джоулях на моль атомов. Соотношение между этими единицами таково [c.408]

СЭ положительно, если присоединение электрона — экзотермический процесс. Наиболее высоким сродством к электрону обладают атомы галогенов в последовательности С1> Р>> Вг> I. Потенциалы ионизации и сродство к электрону молекул определяют аналогично тому, как это сделано для атома. ПИ и СЭ атомов и молекул выражают, как правило, в электронвольтах. [c.39]

В таблице приведены последовательные потенциалы ионизации атомов и ионов в электронвольтах. /, обозначает энергию, не- [c.325]

Следовательно, колебательная энергия составляет примерно 35 кДж/моль. В среднем в 1 моле реакционной смеси каждая молекула водорода, азота, аммиака и катализатор получат дополнительную энергию, равную 9,26 10 Дж = 0,577 электронвольт. Теплоемкость молекул водорода С,., = 3,389 прп 15"С и Ср = = 3,602 кал/г град при 600 С, молекул азота при 15 С - 0,277 и аммиака при 15"С - 0,532 кал/г град. Поэтому на единицу веса водорода приходится максимальная тепловая энергия, а азота минимальная энергия теплового эффекта реакции синтеза аммиака. [c.35]

Из соотношения неопределенности АЕ-М к получаем величину Д . Напомним, что размерность постоянной Планка эрг-с, поэтому для перехода к электронвольтам делим ее величину на [c.104]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при Т = О К без передачи частице кинетической энергии, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах и обозначается Ее. Сродство к электрону атома водорода равно [c.83]

Измерения выхода атомных ионов позволяют вычислить сечение или вероятность соответствующего процесса Р. Эти измерения показывают, что величина Р зависит от природы диссоциирующей молекулы и энергии электронов. Во многих изученных случаях /врастет с эне )]ией электрона, при некотором ее значении (особенно порядка нескольких электронвольт) достигает максимума и падает при дальнейшем увеличении утфгии. В случае кислорода были найдены два таких максимума при энергии мектронов 7 и 14 за, которые отнесены к процессам диссоциации молекулы, отвечающим различным состояниям возбуждения атома кислорода е + О3 = О -Н 0 и е -Ь О2 = О - - 0 . Один из этих максимумов приведен на рис. 47. Отвечающая этому максимуму вероятность расщепления молекулы кислорода на О -Ь 0 составляет 1,2-10 . Максимуму при 14 эв (не заметному в масштабе рис. 47) отвечает в 60 раз меньшая вероятность 2,0 - КГ . [c.188]

Понятно, что для преодоления кулоновских сил отталкивания ядра бомбардирующие частицы должны обладать большой энергией. Е последние десятилетия экспериментальная физика решила задачу пэлучения с помощью различного рода ускорителей частиц с энер-Г1ей порядка нескольких миллиардов электронвольт ( 10 БэВ). Такие частицы раньше наблюдались только в космических лучах и то в ничтожных количествах. [c.660]

Облучение к-гептапа силой в 8,7 10 электронвольт (эв) дает смесь, содержащую 16 соединений, включающих к-пептан и 3-метилпентан наиболее тяжелый — н-додекан циклогексан да ет н-гексан и дициклогексан. Интересно, что электронная иррадиация этана и дейтероэтана показывает, что молекулы водорода могут внутримолекулярно разрываться [763]. Образование полимеров сопровождает эту парафиновую иррадиацию этилен, бутадиен образуются от этана вместе с небольшим количеством ацетилена, который в конце выделяется как твердое тело. Реакция, вероятно, представляет собой полимеризацию прибавления, инициированную радикалами. Полиэтиленовые синтетические смолы могут образовываться гамма-лучевой иррадиацией этилена [764,, 765]. [c.151]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, ио и присоединять электроны. Энергия, выделяющаяся при присосди-ценин электрона к свободному атому, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ион 1зациг , обычно выражается в электронвольтах. Так, сродство к электрону атома водорода равно 0,75 эВ, кислорода— 1,47 эВ, фтора — 3,52 эВ. [c.103]

Пример 2. Вычислить н электронвольтах энергию возбуждения электрона в атоме кальция, если пары его поглощают фотоны с длиной нолт>1 6573 10 м. [c.39]

Поле ядра атома, удерживающее электроны, притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны. электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывают, что для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона, к ядру превышает энергию его отталкивания о1 электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицательный однозарядный ион. Энергию отрыва электрона от отрицательного однозарядного иона называют сродством атома к электрону. Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно выралоется в электронвольтах. [c.32]

Переходам электронов в молекулах, так же как и в атомах соответствуют энергии в несколько электронвольт соответствующее электронным переходам излучение является видимым и ультрафиолетовым. Переходы электронов сопровождаются изменениями в колебательном и вращательном движении все это отражается иа спектре, который в этом случае показывает совокупность всех видов энергетических изменениГгв молекулах. [c.65]

В системе Полинга электроотрицательности были приняты такими, чтобы их разность давала АЕ в электронвольтах ( onst = = 1), причем электроотрицательность фтора принята равной 4,0. Система электроотрицательностей, предложенная Полингом, применяется во многих исследованиях. Она используется и в этой книге (см. разд. 2.4). [c.116]

Исследования зависимости масс-спектров от кинетичес кой энергии электронов показали, что относительные вероятности обра,чова)[ИЯ осповпых ионов в масс-спектре сравнительно слабо зависят от кинетической энергии в диапазоне от нескольких десятков электронвольт до десятков килоэлектронвольт. Обычные масс-спектры получены при давлениях 10 - тср и ниже. При использовании этих спектров для предсказания путей радиационно-химических процессов, происходящих при значительно боле( гысоких давлениях, существенно соотпошение между временем диссоциации в временем столкновения иона с молекулой. Если распад происходит в момент столкновения, то в дальнейшие реакции будут вступать те самые осколочные ионы (и, конечно, нейтральные осколки), которые известны из масс снег тральных данных. В противном случае в реакцию будет вступать возбужденный, еще не успевший распасться молекулярный поп. [c.186]

Количественной характеристикой восстановительной снособно-оти атомов является значение энергии ионизации, т. е, энергии, необходимой для отрыва одного электрона от нейтрального атома. Отношение этой величины к заряду электрона есть ионизационный потенциал, т. е. напряжение электрического поля, достаточное для отрыва электрона. Ионизационный потенциал выражают обычно в вольтах (В), а энергию ионизации — в электронвольтах (эВ) или в других единицах энергии. Характерно, что для отрыва второго электрона требуется затрата большего количества энергии, а для отрыва третьего э.пектрона — егде большего. Значения ионизационного потенциала и энергии ионизации атомов различных элементов приведены в табл. 1.2 Прило кения (в конце книги). [c.39]

Для измерения энергии микрочастиц часто применяется внесистем-пая единица электронвольт (эВ) I эВ = 1,602-10 Дж=904Н6 Дж/моль. Кратные единицы 1 кэВ=10 эВ 1 МэВ=10 эВ. [c.13]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.71 , c.491 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.385 , c.427 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.454 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.11 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.10 ]

Общая химия (1974) -- [ c.68 , c.69 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.17 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.13 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.48 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.28 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.30 ]

Радиационная химия (1974) -- [ c.5 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.187 ]

Фотосинтез (1983) -- [ c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология