РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Реакции нейтрализации в водном растворе, в жидком аммиаке и в безводной уксусной кислоте можно представить в виде следующих уравнений [c.10]

Уравнение реакции нейтрализации в водном растворе с ионной силой / можно представить схемой [c.200]

Так, реакцию нейтрализации в водном растворе Н++0Н = Н20 можно представить схемой [c.253]

Наиболее типичной реакцией нейтрализации в водных растворах является реакция между ионом гидроксония (Н3О+ или Н+-Н20) и ионом гидроксила (ОН ) с образованием воды. В ре- [c.38]

Реакция нейтрализации — это химическая реакция между веществом, имеющим свойство кислоты, и веществом, имеющим свойство основания, приводящая к потере характерных свойств обоих соединений наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода и ионами гидроксила, содержащихся соответственно в сильных кислотах и основаниях [c.154]

ИЛИ вообще в отсутствие растворителя. Кроме того, известны многие вещества, не высвобождающие в водном растворе ионы гидроксида, но тем не менее обладающие основными свойствами. И все же достоинства определений Аррениуса заключаются в возможности построения на их основе номенклатуры кислот и оснований, а также в том, что они позволяют правильно описывать многие реакции нейтрализации в водных растворах. [c.247]

Реакция нейтрализации — это химическая реакция между веществами, имеющими свойства кислоты и основания, которая приводит к потере характерных свойств обоих соединений. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода пионами гидроксида, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях Н+ + 0Н ==Н20. В результате концентрация каждого из этих ионов становится равной той, которая свойственна самой воде (около Ю ), т.е. активная реакция водной среды приближается к рН=7. [c.103]

Реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода и ионами гидроксила, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях [c.111]

III. РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.53]

На самом деле реакция нейтрализации в водном растворе характеризуется и образованием воды, и образованием соли. Ионы, образующие данную соль, и в растворе располагаются на известных расстояниях, в определенном порядке при этом каждый катион оказывается окруженным ионной атмосферой из анионов, а каждый анион — ионной атмосферой из катионов. [c.55]

Все реакции нейтрализации в водных растворах основаны на соединении ионов водорода и ионов гидроксила с образованием воды, — соединения очень мало ионизированного [c.23]

Известно, что еще в самом конце ХУП в. немецкий химик И. В. Рихтер (1762—1807), применивший физико-химический метод для исследования химического взаимодействия веществ, доказал, что кислоты и основания реагируют только в определенных пропорциях. Рихтер исследовал весовые отношения кислот и оснований при реакции нейтрализации в водных растворах и открыл существование закона постоянных и пай-ных отношений (эквивалентности). Он полагал, что между количествами кислот и оснований, вступающих в соединения, существуют правильные арифметические отношения. [c.24]

Многие бинарные фториды можно получать обычными обменными реакциями или реакцией нейтрализации в водных растворах. В табл. 23 (А) приведены фториды, которые выделяются без зна- [c.367]

Таким образом, теория Льюиса рассматривает разные химические процессы как однотипные реакцию нейтрализации в водных растворах, взаимодействие аминов с галогеиидом бора, комплексообразование. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология