МоО станнит, действие на ионы

Резервные или активируемые элементы позволяют использовать высокоактивные материалы, не пригодные для ХИТ длительного действия и хранения. Резервные ХИТ приводятся в рабочее состояние непосредственно перед использованием путем контакта электродов с электролитом либо переводом электролита в состояние, при котором он становится проводником ионов. [c.279]

Резервный ХИТ может быть приведен в действие осуществлением контакта электродов с электролитом или переводом электролита в такое состояние, при котором он становится проводником ионов. Различают ХИТ, активируемые электролитами (растворами кислот, щелочей, пресной или морской водой и др.) активируемые введением активного вещества одного из [c.76]

В интервале pH 2—9 Бауман выделил область от 3 до 6, где скорость растворения пропорциональна концентрации ионов ОН , тогда как вне этой области скорость зависела от pH в меньшей степени (рис. 1.12). Проанализировав общую форму кривой, Бауман предположил, что при низком значении pH кремнезем становится катионом. Однако это не было подтверждено кислотно-основным титрованием растворимого кремнезема соляной кислотой. Более правдоподобно, что в области pH 2—О наблюдается каталитическое действие иона Н+, появление которого в этой области вполне закономерно. С другой стороны, при рН>6 ограничивать общую скорость растворения кремнезема может либо скорость диффузии, либо скорость десорбции кремневой кислоты с поверхности образца. [c.95]

В предварительных опытах реакцию с гидроксиламином проводили при различных значениях pH. Для ацетамида и никотин-амида скорость реакции возрастала с увеличением pH, однако при pH > 13 гидролиз под действием ионов ОН становится более быстрым, чем взаимодействие с гидроксиламином. Поэтому во всех определениях применяли стандартную смесь при pH 13. [c.177]

Согласно [40], при гидратации под действием ионов изменяется величина потенциальных барьеров между соседними возможными положениями адсорбированных молекул воды. Этот барьер шире для ионов Mg , чем для ионов Na . В результате этого время пребывания молекул воды Б положении равновесия вблизи ионов магния больше, чем вблизи ионов натрия. Если это время определяет и время диэлектрической релаксации, то отмеченный нами факт изменения времени релаксации для процесса типа I при адсорбции воды на магниевой и натриевой формах цеолита становится легко объяснимым. Адсорбированная вода, обнаруживающая релаксацию типа I, должна быть локализована в больших полостях цеолита. Так, оказалось, что нри изучении диэлектрических свойств гидратированного цеолита Ж (цеолит был синтезирован С. П. Ждановым и предоставлен нам для исследования), который имеет только малые полости, релаксационный процесс I при адсорбции воды до 50% заполнения не был обнаружен. [c.241]

Изучение гомогенных каталитических реакций в растворах и в газовой фазе указывает на распространенность другого элементарного механизма каталитического воздействия, который играет немалую роль и в гетерогенных системах. Этим механизмом является деформирующее действие электрического поля ионов, без прямого участия свободных или легко возбуждаемых электронов твердого тела . При таком механизме окраска катализатора становится несущественной и главную роль играют заряд и радиус ионов. Существование такого механизма объясняет выдающееся каталитическое действие ионов водорода и гидроксила, солевой эффект и ряд других закономерностей кислотно-щелочного катализа. [c.16]

Если в принципе в каждой связи существуют квантово-механические силы взаимодействия (притяжение или отталкивание) и лишь при этом условии на них накладывается притяжение, возникающее между противоположно заряженными ионами, то становится ясным, что это дополнительное действие ионной связи только увеличивает прочность связи, но никогда не может понизить ее. Используя представление [c.160]

Аззам [15] исследовал вопрос о связывании ионами ближайших молекул воды, рассматривая при помощи методов статистической механики распределение диполей растворителя вокруг иона. Он установил критерий существования связывания и предложил способ определения числа связанных ионом молекул воды раствора. Аззам пришел к выводу, что связывание наблюдается при наличии таких ионов, как На+, К , С1 и т. д. В этих случаях, согласно Аззаму, ближайшие к иону молекулы-воды прочно с ним связаны, и молекулы воды и ион вместе ведут себя как замкнутое целое (имеется в виду отсутствие обмена). Аззам определил числа гидратации для ионов Н , Ц+, Ка" , К+, Rb+, Сз+, Р, С1, Вг", 1". В ряде работ [16—19] обоснована точка зрения, согласно которой ближнюю (или, по терминологии Бокриса, первичную) гидратацию ионов в водных растворах следует рассматривать не как связывание ионом какого-то числа молекул воды раствора, а как действие ионов на тепловое и, прежде всего, на трансляционное движение ближайших молекул воды. Это действие характеризуется величинами E — изменениями под влиянием ионов потенциального барьера, разделяющего временные положения равновесия молекул воды раствора, по сравнению с величиной потенциального барьера для чистой воды. Величины для различных ионов могут быть как положительными, что означает затруднение обмена ближайших к ионам молекул воды, так и отрицательными. В последнем случае обмен ближайших к ионам молекул воды в растворе происходит чаще, чем обмен ближайших молекул воды в воде вблизи ионов молекулы воды становятся более подвижными, чем в чистой воде. Это явление названо отрицательной гидратацией. Из катионов щелочных металлов отрицательная гидратация свойственна К" , НЬ+ и Сз+. Отрицательная гидратация ряда ионов в водных растворах подтверждается при экспериментальном исследовании самодиффузии воды в водных растворах электролитов. В самом деле, поскольку вблизи ионов с отрица- [c.51]

Вг и СГ к различным окислителям, имеющее большое значе ние для их открытия в анализе. Выше говорилось, что ионы Вг можно окислять в ВГд действием свободного С12, но не действием ионов Ре ". Это становится вполне понятным, если обратить внимание на расположение С12, ВГз и Ре " " в таблице окислительных потенциалов. Действительно, ВГз—более слабый окислитель, чем С12, но более сильный, чем Ре . Следовательно, реакция [c.359]

В водном растворе щелочного цианида, где возможно образование устойчивых комплексных ионов [Си(СЫ)г] и [ u( N)4p-, концентрация ионов меди мала. В результате значение электродного потенциала понижается вплоть до отрицательного и становится возможным окисление меди под действием ионов водорода воды. [c.290]

Из (V-24) следует, что предельный заряд частицы, получаемой от теплового движения ионов, пропорционален радиусу частицы и не зависит от напряженности поля. Расчеты, проведенные по уравнениям (V-23) и (V-24), показывают, что для частиц, диаметр которых менее 0,5 мк, зарядка под действием тепловой диффузии имеет более существенное значение, чем под действием ионной бомбардировки. Зарядка частиц протекает во времени весьма интенсивно, и за доли секунды заряд становится близким к предельному. [c.118]

Эти особенности свидетельствуют о том, что действие ионов тетраалкиламмониев сравнительно сложно и не может быть объяснено только простым г з-эффектом (значения г )-потенциала становятся менее отрицательными вследствие специфической адсорбции, которая понижает эффективную плотность заряда электрода). [c.425]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды цинка, кадмия и ртути различаются цветом ZnO — белый, dO — бурый, HgO — желтый или красный и lHg2]0 — черный. Первые два оксида устойчивы по отношению к нагреванию белый оксид цинка становится при этом желтым, что указывает на повышение поляризующего действия иона цинка (при охлаждении окраска вновь становится белой). Оксиды ртути при нагревании неустойчивы и распадаются на ртуть и кислород. Оксиды цинка и кадмия могут быть получены разложением при нагревании карбонатов, нитратов, гидроксидов [c.163]

Исследования по методике АНИ проводятся при пластовых температурах (80 С). В этом случае граничные слои воды с аналогичными свойствами практически разрушены. Следовательно, структурная составляющая расклинивающего действия почти отсутствует, поэтому весь процесс ингиб1ф0вания гидратации глин идет в основном за счет подавления электростатической составляющей расклинивающего давления П . При указанных температурах важным становится действие потенциалоопределяющих ионов. Либо процессы физической адсорбции еще превалируют над процессами десорбции, либо ингибирующий эффект усиливается в результате интенсификации процессов хемосорбции. [c.140]

Заряженные группы фермента становятся более активными, если сольватирующие молекулы воды заменить субстратом. Дестабилизация, основанная на десольватации, по-видимому, вносит вклад в каталитическое действие иона Zn +, связанного с карбоксипепти-дазой А [747]. Замещение сольватирующей молекулы воды на субстрат уменьшает диэлектрическую проницаемость окружения иона металла и увеличивает его активность в поляризации ацильной группы субстрата, необходимой для нуклеофильной атаки. Аналогичный эффект вносит вклад в процессы в о-субцентре лизоцима. Взаимодей- [c.279]

ВХОДИТ в систему фотосинтеза, образуются радикалы ОН, помощью которых, в свою оч )едь, образуются радикалы ных кжлот Вместо нарушенного переноса электрона уста-ется нормальное фотохимическое образование АТФ в етках Образовавшиеся пероксиды и гидропероксиды жирных слот распадаются при каталитическом действии ионов тяже-X металлов При этом распаде окисляются пигменты и листья ечиваются Благодаря физиологическим условиям в клетке ЗОИ, возможно с помощью ароматических соединений, образует ы ОН, которые реагируют с глянцевым слоем кожицы стьев и игл, в результате чего иа этом слое появляются тре-ы и ои становится хрупким В трещинах могут, иапример, растать грибные споры, проникающие затем в глубь листа разрушающие его Этот инфекционный процесс, который свя-ан с только что описанной потерей сопротивляемости структуры , является одной из причин гибели лесов [c.81]

С меньшей однозначностью можно предполагать,что сходный механизм может играть заметную роль и в разностороннем каталитическом действии алюмосиликатных контактов в органической химии. При высокой ультрапористости таких контактов становятся частично доступными катионы алюминия, присутствующие во многих алюмосиликатах. Для кремния, повидимому, преобладают группы 8104 с эффективным зарядом кремния 81+. Их прямое участие в катализе сомнительно, кроме мест, где исчезает экранировка 81 кислородными атомами (ионами), окружающими центральные атомы кремния и являющимися по объему условным элементом структуры. Вероятно, не только в объеме, но и на поверхности основная масса ионов (атомов) экранирована кислородом. Кроме действия ионов алюминия, можно указать и на вторую возможность алюмосиликаты — характерные адсорбенты для катионов. Катионы Н" ", Na+, и т. д., поглощаясь скелетным контактом, после обезвоживания оказываются на поверхности в виде более доступных электростатических деформаторов. Особенно обещающим в этом отношении является ион водорода. Алюмосиликат с поглощенным протоном является своеобразной нелетучей и весьма прочной кислотой, что делает понятным наличие большого сходства в действии алюмосиликатных катализаторов и таких минеральных кислот, как фосфорная и серная. [c.20]

Нестабильность перекиси водорода и чувствительность к различным загрязнениям долгое время являлись серьезным препятствием на пути ее широкого внедрения в технику. Было проведено много работ по изысканию способов стабилизации перекиси водорода, в результате чего было установлено, что в качестве стабилизаторов могут быть использованы ортофосфорная и пирофосфориая кислоты и их соли, оловянная кислота и ее соли, гидроксихиполин и др. [4, 9, 22]. Практическое применение нашли ортофосфорная кислота, стан-наты и пирофосфаты. Так, при добавлении к 87%-пой перекиси водорода 23 мг л ортофосфорной кислоты стабильность ее значительно повышается [9]. Действие стабилизатора зависит от его природы и характера загрязнений. Универсального стабилизатора перекиси водорода пока не найдено.Например, катализируюш,ее действие ионов меди заметно ослабляется оловянной кислотой и ее солями, а ионов хрома — ортофосфорной кислотой и пирофосфатами. [c.654]

Определению перхлорат-ионов мешают ионы С10 , которые обесцвечивают красители. При определении перхлорат-ионов с малахитовым зеленым хлорат-ионы мешают в 5-кратном, хлорид-ионы— в 75-кратном количестве. Б случае бриллиантового зеленого соотношение концентраций С104 СЮ не должно превышать 1 1. Однако, если использовать в качестве экстрагента толуол или л -ксилол, допустимое соотношение концентраций СЮ4 СЮ становится равным 1 10 и 1 100 соответственно [94]. Хлорид-ионы в отсутствие хлорат-ионов пе мешают Определению нри использовании бензола при 10 000-кратном количестве, при использовании толуола и л4-ксилола — при 100- и 10-кратном количестве соответственно. Не оказывают мешаюш его действия ионы СгОГ и СгаО при соотношении 1 4, N0 и при соотношении 1 6 и 1 600 соответственно. [c.75]

Близкие явления наблюдаются на трубопроводах, проходящих через почвы с разным содержанием солей или в л а г и. Отрезок трубопровода, соприкасающийся с почвой, содержащей хлористый натрий, становится анодом по отношению к отрезку, проходящему через лишенную солей почву, в результате активируюш,его действия ионов хлора на анодный процесс. Точно так же отрезок, находящийся в очень влажной почве, является анодом по отношению к отрезку, проходящему через сухую почву. Вышеприведенные примеры иллюстрирует рис, И-17. [c.29]

Саито [85] показал, что под действием ионных детергентов суспензия поливинилового спирта становится прозрачной, повышается вязкость (по сравнению с суспензией в ацетоновом растворе). Это указывает на то, что под действием ионных детергентов происходит развертывание молекулярных клубков. [c.341]

Для приобретения конфигурации атома весна атом фтора должен присоединить один недостающий электрон, а атом натрия потерять свой внешний электрон. При переходе электронов атом фтора становится отрицательным ионом, а атом натрия — положительньш. Затем эти противоположно заряженные ионы под действием кулоновских (электростатических) сил притягиваются друг к другу с образованием ионной молекулы. Взаимодействие натрия с фтором может быть передано следующей схемой [c.119]

Образование поверхностных ионов можно представить себе аналогичным образованию ионной решетки Na l. При соединении натрия с хлором происходит переход электрона с Na на С1, в результате чего Na становится положительным, а С1 — отрицательным ионом. Подобно этому, если атом после адсорбции на металлической поверхности продолжает связывать такое же число электронов, как и до адсорбции, он определяется как адсорбированный атом. Если же один из его электронов перестает вращаться вокруг ядра и связывается с металлической поверхностью, то в результате получается адсорбированный положительный ион. Если же электрон перестает быть связанным с металлической поверхностью и начинает вращаться вокруг адсорбированного атома, то последний становится отрицательным ионом. Наконец, если электрон вращается попеременно то вокруг ядра металла, то вокруг ядра адсорбированного атома, то адсорбированная частица является попеременно или адсорбированным ионом или адсорбированным атомом. Беккер показал существование всех этих видов адсорбции, определяя 9—работу выхода или теплоту испарения электрона для различных покрытых адсорбированным газом поверхностей. Из данных по адсорбции ионов можно было вычислить, что вблизи поверхности существуют очень сильные электрические поля. Эти поля, обязанные своим существованием адсорбированным ионам, оказывают действие на адсорбированные атомы даже на расстоянии 10 й более атомных диаметров, вследствие чего возможность испарения адсорбированного атома или адсорбированного иона зависит от присутствия других атомов по соседству с ним. [c.67]

Предположим, что один из активных центров становится активным только тогда, когда он переходит в про-тонизованное состояние. Ясно, что с увеличением кислотности будет возрастать число таких протонизованных форм, а следовательно, и скорость катализируемой реакции. Предположим далее, что другие активные центры, участвующие в катализируемой реакции, напротив, переходят в неактивное состояние при протонизиции. С ростом кислотности будет возрастать доля таких неактивных участков, а так как ферментативный катализ совершается при одновременном участии обоих центров, то скорость катализируемой реакции должна падать. Нетрудно сообразить, что если бы с увеличением кислотности возникало бы одинаковое количество протонизованных центров обоего сорта, то катализ под действием фермента вообще не наблюдался бы вследствие взаимной компенсации эффектов активации и дезактивации под действием ионов НдО . В действительности такого равенства в про- [c.98]

В последнее время в литературе появилось несколько сообщений о трудностях гальванической обработки мест мягкой пайки. Первая трудность заключается в том, чтобы с самого начала получать места пайки металлически чистыми. Рабочая температура при пайке должна быть строго выдержана во избежание ненужного образования окислов. В местах пайки не должно быть остатков флюса. Химическая очистка сильно окисленных или загрязненных мест пайки едва ли возможна. Нельзя рекомендовать также и обработку полированием, так как возникает опасность вдавить остатки полировочных средств в мягкий припой. Хорошо поддающиеся гальванической обработке поверхности могут быть получены очисткой их щеткой, т. е. механическим удалением тонкого поверхностного слоя. Однако этот метод применим только для легкодоступных паяных швов. Ни в коем случае нельзя спаянные части вносить в ванну глянцевого травления. На свинцовооловянистом спае (оловяный припой по DIN 1707) образуется в ванне глянцевого травления в зависимости от состава припоя в первую очередь покровный слой из труднорастворимого сульфата свинца или из труднорастворимых оловянной или сурьмяной кислот, которые не удаляются никакой химической обработкой. Припои реже применяемой кадмийцинковой группы хотя и не образуют в ванне глянцевого травления труднорастворимых солей, но подвергаются там разъеданию и становятся матовыми если же эти припои содержат еще в качестве третьего компонента серебро, то под действием ионов хлора ванны образуется нерастворимый покровный слой. В последнем случае возможно применение матового травления, без хлоридов. Если поверхность пайки внешне имеет металлический вид, то все же имеющиеся тонкие окисные пленки подлежат удалению в 10%-ной (по массе) соляной кислоте при этом образуются растворимые соли. Более пригодно в этом случае применение 10— 20%-ной (по массе) борофтороводородной кислоты, которая обладает лучшей растворяющей способностью по отношению к окисным пленкам вследствие образования комплексов. Приведенные соображения в равной мере относятся как к подготовительной очистке поверхности, так и к декапированию. [c.388]

При гипсовании солонцеватых почв (т. е. при замене ионов Ка+ на ионы Са +) коагулирующее действие ионов во много раз возрастает (правило Шульце—Гарди). Коллоиды почв образуют при этом своеобразную микроструктуру. Почва становится влагопроницаемой, увеличивается прочность ее структуры. [c.353]

Нернст предложил для определения истинных чисел переноса измерять величину одним из описанных выше методов, а затем повторить измерение, добавив к исследуемому раствору какой-либо индифферентный раствор неэлектролита, например сахар. Предполагалось, что концентрация сахара в приэлектродных слоях будет неодинаковой вследствие изменения содержания воды. Подобные расчеты основывались только на представлениях о связывании ионами молекул воды вследствие перманентной гидратации. Однако в настоящее время имеется достаточно ооноваиий полагать, что 1лидратацию иоиов в растворе нельзя объяснить простым связыванием ионами того или иного числа молекул воды раствора. Этот результат весьма сложного действия ионов на трансляционное движение ближайших молекул воды. Размеры ионов в общем случае отличаются от размеров молекул растворителя, поэтому трансляционное движение молекул воды вблизи ионов происходит с другой частотой, чем в чистой воде. В таком случае средняя плотность расположения молекул воды вокруг ионов становится отличной от плотности расположения молекул воды в воде. Как предполагают, им внно по этой Причине ряд ионов . апособен уменьшить подвижность ближайших к ним молекул растворителя, в то время как около других ионов молекулы воды становятся более подвижными, чем в чистой воде. Описанное явление получило название отрицательной гидратации . Из катионов щелочных металлов отрицательная гидратация свойственна К+, НЬ+ и Сз+. [c.38]

Процесс ионного распыления соединений, таких, например, как окислы, несомненно более сложен, чем распыление мишеней из простых веществ — химических элементов. Передача импульса от падающего иона эмиттируемому атому посредством нескольких атомных столкновений является интенсивным процессом. Энергия, которая при этом передается, может, несомненно, превышать энергию химической связи, типичная величина которой порядка нескольких электрон-вольт. В результате возможен разрыв многих связей. Например, в случае распыления окисла можно ожидать, что разрыв химических связей приведет к преимущественному распылению атомов кислорода. Уменьшение числа атомов кислорода на поверхности мишени означает, что под действием ионной бомбардировки поверхность окисла восстанавливается. Исследования облучения порошков окислов ионами ртути показали, например, что поверхность мишени из СиО сначала превращалась в СигО, затем — в чистую медь, а поверхность мишени из РегОз сначала восстанавливалась до РбзО , затем до РеО и, наконец, до чистого железа [128]. Как и следует ожидать, восстановление поверхностного слоя мишени становится еще более заметным, если для облучения мишени использовать такой газ-восстановитель, как водород [129]. По-видимому, степень восстановления зависит от силы связи атомов, т. е. от энергии диссоциации. Действительно, для меньших энергий диссоциации степень восстановления оказалась большей [39]. Значительное потемнение мишеней отмечалось в случае грубо обработанных поверхностей, так как распыление кислорода становится более эффективным, когда соударения происходят в микротрещинах поверхности. Если распыление проводится в атмосфере кислорода, то наблюдается меньшее восстановление и, следовательно, меньшее потемнение поверхности мишени. [c.392]

В гл. VHI (с. 216) нами приведена схема состояний системы HNOo—НоО при различных концентрациях (рис. VIII.7). Из нее видно, что в интервале концентраций HNOg О—46% (мол.) доминирующая роль принадлежит равновесию электролитической диссоциации. Естественно, что отступления Ср от аддитивности здесь направлены в ту же сторону, что и в случае ограниченно растворимых солей в воде. Так как с повышением температуры степень диссоциации уменьшается (см. с. 215), то наблюдаемое явление можно формулировать так чем больше уменьшается степень диссоциации с ростом температуры, тем при более низкой концентрации кислоты Ср становится более аддитивной. Очевидно, тем раньше перестает доминировать обычное действие ионов, вызывающее понижение Ср, и выступают на передний план увеличивающие ее процессы (смещение равновесий гидратообразования при нагревании, возможная деполимеризация кислоты и т. д.). [c.247]

Перед тем как переходить к описанию действия ионного проектора и дать сведения о его применении, следует выяснить, какое разрешение имеет электронный проектор. На первый взгляд кажется, что разрешение связано с дебройлевской длиной волны электронов, создающих изображение. Однако при внимательном рассмотрении этого вопроса становится ясно, что нужно учитывать длину волны электронов, ударяющихся об экран, которая соответствует конечному напряжению и потому очень мала. В большинстве случаев (за исключением, вероятно, получения изображений молекул) фактором, ограничивающим разрешение, является статистическое распределение скоростей электронов перпендикулярно направлению эмиссии [1, 10]. Можно показать, что при величине В кинетической энергии электронов, движущихся в поперечном направлении, разрешение с1 равно [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология