Концентрация водородных ионов водных растворов

В водном растворе при определенной концентрации водородных ионов, отвечающей изоэлектрической точке, у всякого амфо-лита (амфотерного электролита) число ионизированных основных групп равно числу ионизированных кислотных групп. При этом число как тех, так и других групп минимально.. Молекулу белка в изоэлектрическом состоянии следует считать в целом нейтральной. хотя она и имеет еще ионизированные группы. Условно ее можно изобразить в этом состоянии следующим образом [c.469]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Глава 15 КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ РАСТВОРОВ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ 76. Концентрация водородных ионов водных растворов [c.286]

Концентрация водородных ионов водных растворов [c.291]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ в ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ воды. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ [c.94]

Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьщение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н+ и ОН существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность раз,-личных сред. [c.255]

ЗОЛЫ. Растворяется не только свободная окись кальция, но и другие соединения кальция. Этим объясняется и высокая щелочность среды. Определение величины концентрации водородных ионов водного раствора обработанной золы потенциометрическим методом показало, что pH в среднем равно 8. [c.160]

Слабые кислоты. Концентрацию водородных ионов водных растворов слабой кислоты (НА) можно рассчитать, если известна общая концентрация кислоты (Скисл) и константа диссоциации [c.288]

Большинство определений кислотности начинается с очень тщательного удаления катионной золы путем экстракции образца большим избытком холодной разбавленной соляной кислоты [79, 132, 133, 135] или электродиализом [132, 135] с последующей тщательной промывкой дистиллированной водой, в которой не должно быть следов аммиака, во избежание образования солей аммония [136]. Несколько авторов [130, 137, 138] наблюдали, что способность целлюлозы сорбировать водные растворы, а также существование равновесий противоположно заряженных ионов на коллоидной поверхности целлюлозы (равновесие Доннана) делает прямое титрование кислотных групп стандартной щелочью ненадежным. Попытка установить кислотность оксицеллюлоз по скорости, с которой они инвертируют сахарозу, не привела к положительным результатам [138]. Однако кислотные оксицеллюлозы уменьшают концентрацию водородных ионов водного раствора соли, в который они погружены [1391, возникающее при этом равновесие тщательно изучено [130, 133, 137, 138, 140] и имеет следующий вид [c.155]

Изомеризация малеиновой кислоты в фумаровую кислоту этот процесс не согласуется со схемой н- СООН. СН = СН СООН Водородные ионы (водный раствор соляной кислоты с высокой концентрацией дейтерия, но дейтерий не входит в группу — СН=СН—) 1659 [c.505]

Однако при вычислениях степени диссоциации слабых кислот и оснований в их очень разбавленных водных растворах необходимо учитывать влияние на этот процесс концентрации водородных или гидроксильных ионов, образующихся в результате диссоциации самой воды. Поэтому концентрация водородных ионов в растворе слабой кислоты. фактически несколько больше, чем аС. Обозначим общую концентрацию водородных ионов через [Н+], тогда уравнение (2) принимает следующий вид . [c.25]

Содержание механических примесей в смачивателе—не более 0,1%. Водный раствор, содержащий 5 г л смачивателя ДБ, должен быть мутным, без осадка концентрация водородных ионов такого раствора—pH в пределах 6—8. Смачивающая способность продукта по отношению к каменноугольной пыли должна быть не ниже, чем у типового образца. [c.1018]

Поверхностное натяжение многих водных растворов поверхностно-активных веществ, например алкалоидов и жирных кислот, сильно изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. Это объясняется тем, что поверхностно-активными являются недиссоциированные молекулы алкалоидов или жирных кислот, а не их ионы. [c.121]

Известно, что при гидратации зерен портландцементного клинкера в значительном количестве образуется гидрат окиси кальция. Влага, содержащаяся в пористом теле цементного камня, твердевшего в нормальных тепловлажностных условиях и не претерпевшего коренных изменений под влиянием агрессивной среды, насыщена гидратом окиси кальция. Она имеет щелочную реакцию, обнаруживаемую обычно по характерной реакции покраснения индикатора —спиртового раствора фенолфталеина. Определение показателя концентрации водородных ионов водной вытяжки из порошка цементного камня дает значение pH в пределах 12,2—13. [c.13]

Пример. Определить графически число теоретических ступеней экстракции цинка нафтеновой кислотой. Экспериментальные данные по распределению цинка при экстракции из сульфатных растворов однонормальной нафтеновой кислотой в керосине и при значении pH (концентрации водородных ионов) водной фазы, равном 5,8, представлены ниже [c.20]

Измерения, проводимые при номощи рН-метров, основаны на измерении концентрации водородных ионов в водном растворе. Измерительный электрод определяет разность pH в двух растворах — в промышленном потоке и в стандартном растворе. Эти приборы применяются как для управления, так и для контроля. [c.11]

Для оценки кислотности, нейтральности и щелочности водных растворов удобно пользоваться не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем pH. Он равен десятичному логарифму значения молярной концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком [c.273]

Влияние концентрации водородных ионов. Наряду с ионами выделяемых металлов в водном растворе всегда присутствуют в большем или меньшем количестве ионы водорода. [c.343]

При электролизе водных растворов простых солей некоторых металлов, обладающих электроотрицательным потенциалом (железо, никель, цинк), уже при -небольшой концентрации водородных ионов происходит выделение на катоде водорода, вследствие чего выход металла по току снижается. Чем больше кислотность раствора, тем, при прочих равных условиях, ниже выход металла по току. Помимо снижения выхода по току выделение водорода совместно с металлом вызывает в некоторых случаях изменение структуры и физико-механических свойств осадка. Включаясь [c.343]

Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, величина которой зависит от концентрации водородных ионов раствора. Стеклянный электрод представляет собой тонкостенную мембрану из специального легкоплавкого стекла, припаянную к стеклянной трубке. Внутрь трубки наливают раствор с известной концентрацией водородных ионов и погружают трубку в испытуемый раствор. Во внутренний и внешний растворы вводят два сравнительных электрода и измеряют разность потенциалов между ними. Величина этой разности определяется концентрацией водородных ионов раствора. [c.437]

Более высокая, чем у спиртов, киелотноеть. меркаптанов становится понятной, если вспомнить, что водный раствор сероводорода характеризуется большей концентрацией водородных ионов, чем обычная вода. [c.154]

В любом водном растворе одновременно присутствуют ионы Н+ и ОН . Кислотность и щелочность среды обычно характеризуют концентрацией водородных ионов или водородным показателем pH (табл. 9.1). Он равен десятичному логарифму концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком [c.127]

Тщательно исследовано образование и разложение этилсерной кислоты в водном растворе [172]. Более удовлетворительные значения константы равновесия получены при допущении, что серная кислота существует в виде дигидрата, а этилсерная кислота остается негидратировапной. Скорость образования эфира сильно уменьшается в присутствии воды [173]. Для выражения этой зависимости Кайлан предложил сложную эмпирическую формулу. Прибавление соляной кислоты к реакционной смеси увеличивает скорость этерификации в меньшей степени, чем это следовало бы ожидать в результате увеличения концентрации водородных ионов. [c.33]

Превращения, происходящие с водными растворами цианамида, сложны и могут быть здесь только кратко рассмотрены. В общем можно сказать, что поведение раствора цианамида обусловливается концентрацией водородных ионов. В нейтральных или слабо кислых растворах он до- [c.91]

Ионы циркония со стильбазо взаимодействуют в кислом растворе,, образуя соединения фиолетового цвета при отношении К — = 3 4. Кажущаяся константа нестойкости этого комплекса равна 5,2-10 . Предельно определяемые концентрации циркония составляют 1,7-10" —8,5-10 г-ион л. В мерную колбу емкостью 50 мл вводят аликвотную часть раствора, содержащую указанное количество циркония. Разбавленными растворами НЫОз и КН40Н создают оптимальную концентрацию водородных ионов в растворе (pH 2,3—2,5), прибавляют 5 мл 0,1 %-ного водного раствора стиль базо и доводят водой до метки. Оптическую плотность измеряют на фотоколориметре с зеленым светофильтром (при 356 ммк) через 20 мин. после прибавления реагентов. Метод не проверен на каких-либо материалах. Влияние ионов других элементов, а также точность метода остались невыясненными. [c.153]

Д. Химический состав катализ. Известно, что некоторые вещества, присутствующие в системе в небольших количествах, могут оказывать значительное влияние на скорость реакции. В тех случаях, когда подобные вещества не расходуются, это явление называется катализом. Если вещество увеличивает скорость реакции, оно называется промотором (положительный катализ). Если же вещество уменьшает скорость реакции, оно называется ингибитором или замедлителем. Так, например, было найдено, что скорость разложения иона СЮ в водном растворе 2С10 2СГ -)- О2 очень сильно возрастает при небольших концентрациях водородных ионов [6]. Подобным образом было наглядно продемонстрировано, что небольшие количества НВг (газ) могут вызвать быстрое окисление углеводородов при таких температурах, при которых этот процесс является бесконечно медленным [7]. Одним из наиболее интересных примеров по каталитическому влиянию следов примесей является, вероятно, изомеризация нормального бутана в изобутан [c.16]

Фенолы и карбоновые кислоты можно разделить при помощи селективной нейтрализации, так как фенолы являются очень слабыми кислотами. Один из методов состоит в том, что щелочная вытяжка подкисляется, карбоновые кислоты и фенолы переходят в свободное состояние (и отделяются от раствора). Затем смесь кислот и фенолов подвергают воздействию карбоната натрия. Карбоновые кислоты переходят в раствор, фенолы с примесью углеводородов остаются нерастворенпыми и могут быть отделены от карбоновых кислот. Фенолы повторно растворяют в разбавленной щелочи и отделяют от примеси углеводородов. Эффективным методом разделения фенолов и карбоновых кислот является также метод разделения в водной фазе с контролируемой концентрацией водородного иона [112]. [c.38]

Совсем недавно под величиной pH понимали отрицательный логарифм концентрации водородных ионов р Н = —Ig Сн+ — величину, которую можно с достаточной точностью рассчитать для ряда растворов. Так, в водном растворе сильной кислоты концентрация водородных ионов может быть приравнена к общей концентрации кислоты в связи с ее полной диассоциацией. Но величина концентраций вряд ли может быть полезной для практики, так как с одной стороны, в большинстве исследуемых растворов ее нельзя определить экспериментально, а с другой — знание этой величины не дает возможности вычислить термодинамические свойства растворов, которые находятся в простой зависимости не от концентрации ионов водорода, а от их активности. В связи с этим под pH теперь окончательно принято понимать отрицательный логарифм не концентрации, а активности ионов водорода р Н = —Ig ан+- [c.404]

В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

При взат1 М0действии катионов металлов с комплексоном П1 в водных растворах увеличивается концентрация водородных ионов, что приводит к повышению электропроводности раствора. При избытке титранта Н2У -ионы начинают взаимодействовать с находящимися в растворе Н+-ионами, так как кислотные свойства этилендиаминтетрауксус-ной кислоты слабо выражены (р/Са = 2,0 2,62 6,16 10,26). [c.95]

При реакции катионов металлов с ЭДТА в водных растворах наблюдается увеличение концентрации водородных ионов. Это ири-водпт -к увеличению электропроводности раствора до прохождения точки эквивалеитности. После точки эквивалентности, вследствие слабо выраженных кислотных свойств у ЭДТА, ионы водорода взаимодействуют с избыточными ионами Это приводит к снижению электропроводности. Следовательно, в этих случаях титра-ционные кривые имеют форму, изображенную на рис. 106, г, кривая 2. [c.161]

Таким образом, повышение концентрации ионов водорода вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидрокснд-ионов, и наоборот. Концентрация водородных ионов Н+ (так же, как и гидроксид-ионов) и водных растворах может колебаться в интервале от 1 до 10- но произведение их концентраций (при 22°С) остается всегда равным 10 . [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология