Реакция водных растворов активная

В отличие от изложенного, гидролиз арилхлоридов ввиду их НИЗКО реакционной способности и невозможности отщепления НС) проводят не содой, а более активным водным раствором едкого натра. В этом случае побочное образование простого эфира не столь существенно, так как при высокой температуре реакции ди-ариловый эфир гидролизуется водой и может возвращаться на реакцию [c.175]

ГЛАВА VII АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.193]

Влияние степени декатионирования и деалюминирования морденита на каталитическую активность в реакции изомеризации парафиновых углеводородов. Декатионированные формы морденитов можно получить прямым обменом на протон или через аммонийную форму. Прямой обмен ионов натрия на протоны происходит в процессе обработки морденита сильной неорганической кислотой одновременно удаляются ионы алюминия. Второй путь получения декатионированной формы - обработка водными растворами аммонийных солей. [c.61]

Как видим, характеризовать кислотность или щелочность растворов числами с отрицательными показателями степени (10- , практически неудобно. Поэтому реакцию водных растворов, показывающую степень их кислотности или щелочности, принято выражать не концентрацией (или активностью) ионов Н+ или ОН , 2 так называемым водородным показателем pH. [c.204]

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.56]

Вопросам теории активной реакции водных растворов и методам измерения pH посвящена обширная литература [1—5]. Измерение pH растворов получило такое большое распространение в науке и технике, что уже можно говорить о рН-метрии, как о самостоятельном разделе физической химии и техники измерений. [c.6]

Представителем алкиларилсульфонатов является также ДС-РАС — густая сиропообразная жидкость с содержанием активного вещества более 45% Реакция водного раствора ДС-РАС — нейтральная или слабощелочная. [c.204]

Роль компонентов проявителя. В основе действия проявляющего вещества лежат окислительно-восстановительные реакции. Если в качестве проявляющих веществ применяют гидрохинон (формула (41)) или п-аминофенол (формула (42)), то в водном растворе активной формой этих веществ будут анионы [c.82]

Глава VII. Активная реакция водных растворов [c.452]

Здесь в квадратных скобках проставлены концентрации h и ах — активность ионов водорода и аниона Х в равновесном водном растворе активность воды в реакциях (VII. 3) и (VII. 4) принята постоянной. [c.216]

При депарафинизации нефтяных продуктов как твердым карг бамидом, так и его водными растворами процесс комплексообразования протекает обычно не в водной среде, а в среде нефтяного продукта или растворителя, в котором этот продукт растворен. Водный же раствор карбамида является в этом случае лишь поставщиком карбамида, пополняющим его расход в зоне реакции. Поэтому в выражение зависимости активной концентрации карбамида от его концентрации в водном растворе должен быть введен еще и коэффициент распределения, показывающий отношение растворимости карбамида в воде к его растворимости в смеси нефтяного продукта с растворителем. [c.140]

Механизм реакции диазотирования предусматривает превращение азотистой кислоты в активную форму. При проведении диазотирования в кислом водном растворе активной формой является кислота, сопряженная азотистой кислоте [c.192]

Во многих окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, активное участие принимает вода или ее ионы. Это главным образом имеет место, когда окислителем или восстановителем является кислородное соединение. Будучи окислителем, кислородное соединение переходит в вещество, совсем не содержащее кислорода или содержащее его в меньшем количестве, чем исходное. Так, азотная кислота, участвуя в реакции как окислитель, в зависимости от условий реакции восстанавливается до N02, N0, N,, НЩ. [c.169]

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ. ИНДИКАТОРЫ. КОЛОРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH [c.78]

Характеризовать кислотность или щелочность растворов числами с отрицательными показателями степени (10- , 10- ) практически неудобно. Поэтому реакцию водных растворов, показывающую степень их кислотности или щелочности, принято выражать не активностью (концентрацией) ионов или ОН , а их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком, которые называются водородным и гидроксильным показателями и обозначаются соответственно через pH и рОН. [c.98]

В последние годы Винником [31] было сформулировано общее правило для установления механизма лимитирующей стадии реакций каталитического гидролиза в водных растворах активность активированного комплекса следует выражать через концентрации различных форм реагентов так, чтобы получающийся в кинетическом уравнении множитель с коэффициентом активности не изменялся с изменением концентрации кислоты. На основании большого экспериментального материала все реакции гидролиза в водных растворах сильных кислот Винник разделил на четыре группы. В реакциях группы I и II активированный комплекс образуется из неионизованной формы реагента, гидратированного протона и нуклеофила— молекулы воды (группа I) и аниона (группа II). В реакциях других групп активированный комплекс образуется из про-тонированной формы реагента с участием или без участия молекулы воды (группа III) и с участием аниона (группа IV). [c.28]

В ЧИСТОМ виде и в виде чистых водных растворов. Для извлечения кислых компонентов используются 15—20%-ные растворы МЭА в воде. Использование более концентрированных растворов связано с опасностью коррозии, поскольку насыщенные кислыми газами растворы амина становятся коррозионно-активными. Суммарные реакции МЭА с НгЗ и СО2 обычно представляются в следующем виде [c.172]

Взаимодействие металлов с кислотами. При взаимодействии металлов с кислотами в качестве окислителя выступает ион водорода, который оттягивает электрон от агома восстановителя. В качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы, за исключением мало активных. Реакции окисления металлов ионами водорода протекают в водных растворах тех кислот, анионы которых (илн сами молекулы) не проявляют окислительных свойств. [c.118]

Naa Oj — сильный электролит, гидролизующийся в водном растворе с образованием активной щелочи, обусловливающей щелочную реакцию водного раствора Nag Og. [c.472]

Из этого следует, что когда достигнуто равновесие твердого Ag l с чистой водой иди с любым другим водным раствором,. активность молекулярной формы хлор Ида серебра в воде равна постоянной величине. Не взирая на другие конкурирующие реакции, активность Ag l(aq) остается неизменной, поэтому 5 называют собственной растворимостью хлорида серебра. Экспериментально определить значение 5 чрезвычайно сложно, потому что содержание Ag l (aq) по сравнению с концентрациями других растворенных ча стиц Серебра почти всегда мало. Значения S°, приведенные в химической литературе, находятся в интервале от il,0-10 до 6,2-10 М. [c.215]

Реакции с аммиаком. Окись этилена легко вступает в реакции с активным водородом, связанным с атомом азота. При действии октгси этилена на аммиак в водном растворе образуется смесь моно-, ди- и триэта-ноламинов [c.194]

Металлы способны вытеснять друг друга нз растворов солей. Направление реакции определяется нри этом их взаимным положением в ряду напряжений. Рассматривая конкретные случаи таких реакций, следует помнить, что активные металлы вытесняют водород не только из воды, но и из любого водного раствора. Поэтому взаимное вытеснение металлов из растворов их солей практически происходит лншь в случае металлов, расположенных в ряду после магния. [c.291]

Нитрование водными растворами азотной кислоты или азотной кислотой, растворенной в органических растворителях, создает значительно более мягкие условия реакции и позволяет изучать кинетику в значительно более широкой области активностей ароматических соединений. Так, нанример, прп нитровании в уксусной кислоте таких сравнительно реакционноспособных ароматических соединений, как бензол, толуол, п-кси-лол или мезитилен, было замечено, что скорость нитрования их но зависит ни от концентрации, нп от природы ароматического соединения. С другой стороны, для менее реакционноспособных веш,еств, как хлорбензол, этиловый эфир бензойной кислоты, существует зависимость скорости реакции как от концентрации, так и от структуры ароматичо ого соединения [22, 156]. [c.450]

Водные растворы азотной кислоты заметно катализируются разбавленными растворами таких сильных кислот, как хлорная. Предполагалось, что в этих растворах активным веществом может быть соединение азотной кислоты с протоном 02N0Ht [135]. Однако эта возмояшость опровергается недавним сравнением кинетики нитрования водным раствором азотной кислоты с кинетикой кислородного обмена цри одних и тех же условиях [69]. Мгновенная скорость нитрования во всех случаях ниже скорости кислородного обмена, однако скорости эти почти совпадают, если порядок реакцип приближается к нулю, когда концентрация и реакцией- [c.450]

В литературе имеются весьма противоречивые данные о влиянии условии термообработки алюмоплатиновых катализаторов на их активность в реакции изомеризации, что связано с различными способами их приготовления и испытания в связи с зткм зтот вопрос бьш специально изучен. Гидроксид алюминия (бемит), получаемый синтетически, содержит до 80% воды. После сушки при 110-130 °С содержание воды уменьшается до =6,5%. Для получения каталитически активного у-оксида алюминия он должен быть подвергнут прокаливанию при определенной температуре. Результаты испытания в реакции изомеризации н-пентана платиновых катализаторов, приготовленных на основе гидроксида алюминия, содержащего фтор и прокаленного при различных температурах, показали, что с увеличением температуры прокаливания от 130 до 650 °С их каталитическая активность проходит через максимум, который соответствует температуре 500 °С (табл. 2.4). По технологии приготовления катализатора оксид алюминия после прокаливания подвергается гидратации при погружении в водный раствор НгРсС] отсюда вытекает необходимость вторичной термической обработки катализатора для удаления из него воды. [c.50]

На рис. XII, 1 показа ны пути рассмотренной) реакции по некаталити ческому и каталитическому механизмам. Согласно этой схеме, разница в энергиях активации есть не что иное, как эн тальпия образования активного комплекса, в состав которого входит ка-тализатор, из активного комплекса, состоящего только из исходных веществ. Этот же рисунок иллюстрирует случай, когда катализатор К2 вызывает процесс, вообще не идущий без его участия и приводящий к образованию иных продуктов реакции по сравнению с результатом действия катализатора К1 и результатом некаталитической реакции,. Опыт дает много примеров подобного селективного действия катализаторов. Например, окисление тиосульфат иона перекисью водорода в водном растворе в присутствии иодид-ионов описывается следующим [c.278]

Для последующих опытов все катализаторы были изготовлены путем нанесения фталоцианинов кобальта ич О %-ного водного раствора едкого натра на активированные угли. Для выбора марки угля, наиболее полно удовлетворяющего требованиям технологии по адсорбционной способности и активности в реакции окисления меркаптанов, были проведены исследования процесса насыщения ИВКАЗом и по.чифталоцианином кобальта различных углей. На рис.3.6 приведены кинетические кривые насын ения фталоцианином кобальта различных углей. В таблице 3.7 представлены результаты исследования каталитической активности гетерогенных катализаторов в реакции окисления н-додецилмеркаптана молекулярным кислородом. [c.67]

Равновесие в реакции диссоциации воды очень сильно смещено в сторону недиссоцнированной воды, однако устанавливается оно очень легко, и это делает реакцию (XII, ]5) весьма важной для многих свойств водных растворов. Степень диссоциации воды очень мала, поэтому мы не внесем ощутимых искажений, если активность (или концентрацию) недиссоциированных молекул (или с о) примем постоянной и, объединяя ее с константой диссоциации, представим соотношения (XII, 16) и (XII, 17) в [c.400]

В реакциях металлов с водными растворами солей других металлов огрыв электрона от атома активного металла оеуи. ествлп-е 1 ся ионом мепа.тла, находящегося в растворе, выступающим здесь в качестве окиелител г Механизм протекания таких реакций подробно рассмотрен в гл. XVI, 24. [c.225]

После 140 циклов (при 5—6 чередующихся циклах реакции и регенерации за 1 сут.) катализатор следующего состава (в 7о) окись кремния 90,85 окись алюминия 9,0 окись хрома 0,15 и никель 0,01 активировали и затем исследовали его активность по методу Кат-А. Отношение бензин кокс и выход кокса (в %) были соответственно равны для отравленного катализатора 11,7 и 2,5 после двухкратного нанесения по 0,5 вес. % Р2О5 в виде три-о-кре-зилфосфата 14,3 и 2,0 после обработки паром 19,5 1,4 для катализатора, реактивированного водным раствором (NH4)oHP04 1% от массы катализатора в расчете на Р2О5 15,6 и 2,0 обработанного паром 18,0 и 1,6. При такой обработке катализатора содержание никеля не изменяется. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология