Кислоты определение Аррениуса

Данные, полученные в результате изучения ионной сольватации н определения энергетических эффектов, соответствующих этому процессу, показали несостоятельность теории кислот и оснований Аррениуса и необходимость ее ревизии. По дуалистической теории Аррениуса, кислотами называются соединения, при диссоциации кото- [c.68]

Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсодержащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон- и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. В 1923 г. И. Н. Бренстед и Н. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [c.181]

Дайте определения кислоты и основания сначала по Аррениусу, а затем по Бренстеду - Лаури, Что называется сопряженной кислотой или основанием Дайте два примера сопряженных пар кислоты и основания, в одном из которых кислота несет на себе заряд, а основание является нейтральным, а в другом-кислота нейтральна, а основание заряжено. [c.259]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

В отличие от растворов НС1 в сухом бензоле водные растворы НС1, т.е. растворы соляной кислоты, очень хорошо проводят электрический, ток. Такие свойства означают, что соляная кислота содержит ионы. Как уже было указано, именно на этом основании Аррениус ввел определение кислоты как вещества, способного образовывать в воде избыток ионов Н . Определение кислоты по Аррениусу довольно обоснованно, однако оно почти ничего не говорит нам о том, что же происходит в действительности при растворении кислоты в воде. Чтобы разобраться в природе растворов кислот, а следовательно, лучше понять, с чем связаны специфические свойства кислот, нужно глубже вникнуть в вопрос о том, как и почему такие вещества, как НС1, реагируют с водой, образуя при этом ионы. [c.71]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

По-видимому, наиболее распространенные определения кислот и оснований принадлежат шведскому физику и химику Сванте Аррениусу (1859-1927). Согласно определениям Аррениуса, кислотой называется вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [Н ], а основанием - вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [ОН ]. В табл. 2-1 и 2-2 указаны [c.80]

Первая серьезная и последовательная попытка создания теории кислот и оснований принадлежит Аррениусу и составляет часть его теории электролитической диссоциации. Согласно определению Аррениуса [c.185]

Определения Аррениуса явились важной основой для дальнейшего развития теории кислот и оснований. Однако эти определения имеют ряд существенных недостатков, основным из которых следует считать ограниченность их применения только к водным растворам электролитов. [c.112]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

Первоначальное определение Аррениусом кислот и оснований как соединений, которые в водной среде отдают ионы Н и НО соответственно, скоро перестало удовлетворять химиков-органиков, работающих в основном в неводных средах. Поэтому было принято определение Бренстеда, согласно которому кислотой является частица, отдающая протон, а основанием — частица, способная присоединить этот протон . В соответствии с этим определением газообразный хлороводород является кислотой, а газообразный метиламин — основанием, поскольку первое соединение отдает свой атом водорода в виде протона молекуле метиламина, где протон связывается со свободной электронной парой атома азота и образуется аммониевая соль [c.111]

Определения Аррениуса (1884). Согласно представлениям Аррениуса, кислота определяется как вещество, высвобождающее в водном растворе протон Н , а основание—как вещество, высвобождающее в водном растворе ионы гидроксида ОН . Существуют и такие вещества, которые в зависимости от условий дают в водном растворе ионы Н или ОН они называются амфо-терными. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием приводит к образованию соли и воды [c.246]

ИЛИ вообще в отсутствие растворителя. Кроме того, известны многие вещества, не высвобождающие в водном растворе ионы гидроксида, но тем не менее обладающие основными свойствами. И все же достоинства определений Аррениуса заключаются в возможности построения на их основе номенклатуры кислот и оснований, а также в том, что они позволяют правильно описывать многие реакции нейтрализации в водных растворах. [c.247]

Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. В дальнейшем мы еще убедимся в возможностях теорий Бренстеда и Льюиса. Достоинство обобщенного определения кислот и оснований, предложенного Льюисом, заключается в том, что оно охватывает соединения, которые не включают водород п поэтому не могут быть распознаны как кислоты при помощи теории Аррениуса. Например, зная, что BF-акцептор электронов, можно предсказать, что он должен катализировать те же органические реакции, которые катализируются протонами. [c.474]

Среди реакций двойного обмена имеется большое число таких, которые по определенным общим признакам можно характеризовать как реакции нейтрализации. По классическому определению Аррениуса для этой группы реакций характерен обмен между исходными веществами — кислотой и основанием — с образованием соли, построенной из ионов и практически недиссо-циированного растворителя, по уравнению [c.279]

Современные электронные теории органической химии оказались весьма полезными для многих корреляций свойств и структуры, в том числе и для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. Согласно определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, тогда как основания образуют гидроксид-ионы ОН. Эти определения вполне приемлемы для реакций, идущих только в водных растворах, но поскольку кислотно-основные взаимодействия имеют чрезвычайно важное и практическое значение, то постепенно были сформулированы гораздо более общие концепции. Так, Бренстед определил кислоты как вещества, которые способны отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, [c.63]

Согласно классическому определению (Аррениус), основаниями называются соединения, дающие при растворении в воде ионы гидроксила, а кислотами — соединения, дающие ионы водорода. Таким об- [c.108]

ОСНОВНЫХ реакций в их растворах обусловлены реакциями переноса протона. Кислоты были определены как доноры протонов, основания — как акцепторы протонов, а кислотно-основные реакции — как реакции переноса протона протолиз). Наиболее важное отличие этих теорий от определения Аррениуса заключается в том, что протон сам по себе не может быть ни кислотой, ни основанием. Даже молекулы растворителя могут вести себя либо как кислоты, либо как основания, именно этим явлением обусловлен аутопротолиз ряда чистых жидких растворителей. [c.15]

Составьте таблицу, в которой сравниваются определения кислоты и основания, согласно теориям Льюиса, Бренстеда - Лаури и Аррениуса. Какое из этих определений является более общим или, иначе, какое из них включает в себя другие определения Поясните свой ответ. [c.107]

Приведите определения кислоты и основания по Аррениусу. [c.103]

Другую группу составляют сильные электролиты. Экспериментальное определение степени диссоциации таких электролитов дает неоднозначные величины. Закон действующих масс для сильных электролитов неприменим. Объяснить их свойства по теории Аррениуса невозможно. Для объяснения свойств растворов сильных электролитов было выдвинуто предположение об их полной диссоциации при любых концентрациях и о значительном взаимодействии образовавшихся ионов между собой. Силы межионного взаимодействия зависят от расстояния между ионами и убывают до нуля при бесконечном разбавлении раствора. Сильными электролитами являются водные растворы большинства солей, а также некоторых кислот и оснований. [c.204]

Помимо определения химических функций кислоты и основания в теории электролитической диссоциации Аррениуса [c.157]

В 1887 г. С. Аррениусом была создана теория электролитической диссоциации, по которой кислотам и основаниям можно дать следующие определения. Кислоты — это электролиты, отщепляющие в водном растворе ионы H" ", а основания — электролиты, отщепляющие в растворе ионы ОН . В результате ассоциации этих ионов между кислотой и основанием происходит реакция нейтрализации с образованием воды и соответствующей соли. [c.166]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Укажите термодинамические критерии протекания этих реакций. Сформулируйте определения кислоты и основания по Льюису. По каким причинам представления Льюиса охватывают большее число систем, чем определения Аррениуса и Брёнстеда—Лаури Укажите трудности, которые препятствуют количественной оценке силы кислот и оснований по Льюису. [c.158]

Эта формулировка соответствует определению кислот по Аррениусу при использовании определения Брёчютеда (см. гл. 14) эквивалент — кэличестаэ кислоты, которое является донороы 1 моль атомов водорода. [c.39]

Современные электронные теории органической химии оказались в высшей степени полезными для целого ряда разделов химии, поскольку с их помощью удалось связать реакционную способность соединений с их химическим строением. Наиболее успешно эти теории были использованы для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. По определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, в то время как основания образуют ионы гидроксила 0Н. Эти определения были вполне правильными до тех пор, пока речь шла только о реакциях, идущих в водных растворах. Поскольку представления о кислотах и основаниях оказались весьма полезными для практики, были предприняты попытки сделать их более общими. Так, Брёнстед определил кислоты как вещества, способные отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов. Рассмотрим в качестве примера первую ионизацию серной кислоты в водном растворе как кислотноосновной процесс [c.71]

Определения Аррениуса явились первой научной системой представлений о кислотах и основаниях, которая до сих пор лежит в основе химической номенклатуры этих соединений. Ог-раниченно- ть определений Аррениуса состоит в том, что они связаны лишь с одним растворителем - водой, в то время как существует множество реакций, подобных указанной выше, которые протекают в неводных растворителях [c.246]

Приведите определения кислот по Аррениусу, по Бренс-теду и по Льюису. [c.156]

В отличие от пцедставлений Аррениуса, теория Бренстеда — Лаури не связывает кислотное или основное свойство непременно с водной средой, вследствие чего теория применима и к другим растворителям. Очевидно, что кислоты по определению Аррениуса полностью включаются в понятие кислота по Бренстеду, тогда как представление об основаниях в новой теории значительно расширено и охватывает также вещества, не содержащие и не выделяющие в растворе ионы гидроксила — NH3, H3NH2, СНаСОО" и др. [c.27]

Определение по Брёнстеду — Лаури. Независимо друг от друга в 1923 г. Й. Брёнстед и Т. Лаури предложили считать кислотой вещество, которое является донором протонов, а основанием— вещество, служащее акцептором протонов [1,2]. Определение Брёнстеда — Лаури применительно к реакциям в водном растворе включает как частный случай классическое определение Аррениуса. [c.192]

В пользу такой трактовки реакции нейтрализации свидетельствует тот факт, что тепловой эффект ее для сильных кислот и сильных оснований практически один и тот же (57,3 кДж/моль). Однако введенное Аррениусом и Оствальдом определение кислот и оснований не является достаточно общим. Например, из формулы аммиака NHз, с точки зрения теории электролитической диссоциации, никак не следует, что это вещество способно проявлять основные свойства, особенно в отсутствие воды. Однако известно, что газообразный аммиак вступает в реакцию нейтрализации с газообразным хлористы.м водородом с образованием средней соли NH4 1. [c.94]

Появление новых определений кислот и оснований в дополнение к предложенным Брёнстедом и Лоури показывает, что химики все еще ищут такое определение, которое удовлетворило бы всем случаям и условиям. Одно из наиболее общих определений предложил Льюис. Согласно Льюису, основанием следует считать всякое вещество, способное отдавать электронную пару для образования ковалентной связи, а кислотой — всякое вещество, способное принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. При последующем рассмотрении кислот и оснований мы сохраним определение Аррениуса для водных растворов, но будем использовать в некоторых случаях и определение Бренстеда и Лоури. [c.141]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

Открытие явления электролитической диссоциации, естественно, привело к необходимости пересмотреть эти определения. Определения кислот и оснований, учитывающие электролитическую диссоциацию соединений в растворе, были даны С. Аррениусом. Кислота — это вещество, образующее при диссоциации в растворе ион водорода. Основание — это вещество, диссоциирующее в воде с отщеплением иона ОН". В соответствии с этим определением к числу кислот относятся следующие вещества НС1, Нг804, Н8047 НЫОз, а к числу оснований КаОН, Ва (ОН)г, Ва (0Н)+, КН40Н. [c.75]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Следует сказать, что теория кислот и оснований Аррениуса получила свое дальнейшее развитие в XX в. Было по-иному рассмотрено представление о природе кислотно-основного взаимодействия. Так, например, с позиций теории электролитической диссоциации аммиак NH3 никак нельзя назвать основанием. В то же время газообразный аммиак вступает в реакцию с хлоро-водородом с образованием соли NH4 I, т. е. проявляет основные свойства. Поэтому было дано следующее определение кислоты и основания [c.91]