Летучесть азота

Аналогично при малых давлениях активности железа и нитрида железа будут меняться так слабо из-за малых значений их объемов по сравнению с изменением парциального давления (или более точно — парциальной летучести) азота, что их учет в выражении для К практически не повлияет на определение равновесного состава. [c.120]

Второй способ. Принимаем, что активности твердых фаз равны единице, а азот является реальным газом, т. е. в константу равновесия войдет, как множитель, летучесть азота, а из ее значения вычислим равновесное давление [c.121]

Таблица 15. Летучесть азота 1д/(Па)

Сжимаемость п летучесть азота при давлениях от 1000 до 6000 атм [24] [c.26]

Приведенные ниже данные [ 3, гл. 16] по летучести азота при 0°С иллюстрируют [c.102]

Расчет показывает, что скорость разложения аммиака на дважды промотированном катализаторе в 10 раз превышает скорость обмена. Энергия активации процесса разложения аммиака, по данным различных исследователей, составляет при постоянной летучести азота от 31 до 44 ккал моль. Экспериментально найденная энергия активации обмена не выпадает из этих пределов. Кинетика реакции изотопного обмена также неплохо согласуется с известным уравнением Темкина—Пыжева. Увеличенную скорость синтеза по сравнению со скоростью обмена можно объяснить лишь малой скоростью поверхностной миграции атомов азота на катализаторе с данным содержанием промоторов. [c.197]

Выразим химический потенциал азота через летучесть азота, а химические потенциалы железа и нитрида железа через активности этих веществ [c.336]

Решение. Летучесть азота при указанных давлениях определяем по рис. 31 (стр. 174). [c.288]

Летучести азота и водорода в их газовых растворах вычислил П. Е. Большаков [c.80]

При давлениях до 100 атм летучести азота и кислорода практически равны их парциальным давлениям Поэтому константу Генри можно представить следующим образом [c.34]

Саурел и Лекок [3595] исследовали зависимость функций Е — Т8 и Н — Т8 и энтропии азота от давления при температурах от 573 до 1073°К при давлениях до 900 атм. Эти же авторы [3596] на основании данных Бюро стандартов США [2076] вычислили значения функции Я — Т8 и летучести азота для этого же интервала температур и давлений. Вычисленные значения функции Я — Т8 хорошо совпадают с экспериментальными данными. [c.1011]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

В главе II было показано, что летучесть азота в его растворе в бензоле передается уравнением (1.1656). Поэтому летучесть бензола в этом (жидком) растворе должна передаваться уравнением (1.165а). Комбинируя уравнения (III.5) и (1.165а), получим следующее урашение для упругости насыщенного пара бензола над раствором азота в бензоле [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология