Температура на давление насыщенного пара

Давление пара твердых и жидких тел. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Равновесие чистого вещества со своим насыщенным паром — простейший тип гетерогенного равновесия с участием газовой фазы. Графически это равновесие изображается кривой зависимости давления насыщенного пара от температуры. Давлением насыщенного пара называется равновесное давление, которое создается при Т = onst некоторым количеством вещества в закрытом сосуде, не содержащем посторонних газов. Если при разных температурах измерять давление пара над жидким веществом, то результаты измерений дают кривую испарения, или кипения (рис. 38). Кривая снизу ограничена областью метастабильного состояния переохлажденной жидкости, а сверху — критической точкой. Все кривые испарения имеют общую форму, характеризующуюся выпуклостью к оси тем- [c.159]

Обратимся к рассмотрению зависимости давления насыщенного пара от температуры. Схема процесса испарения, использованная нами, несмотря на свою упрощенность, позволяет все же в качественной форме предвидеть, как изменение температуры будет влиять на давление насыщенного пара. При повышении температуры кинетическая энергия молекул возрастает и, следовательно, большая доля молекул окажется обладающей энергией, достаточной для перехода в пар к тому же, вследствие происходящего при этом расширения жидкости, взаимное притяжение молекул будет ослабляться и теплота испарения уменьшаться. Так как оба эти фактора действуют в одном направлении, то число молекул, вылетающих из жидкости в 1 сек, при повышении температуры должно, сильно увеличиться и, следовательно, равновесие пара с жидкостью будет достигнуто только при более высоких концентрациях пара. Таким образом, с повышением температуры давление насыщенного пара должно увеличиться. Опыт вполне подтверждает этот вывод. [c.171]

Это давление, развиваемое парами, находящимися над жидкостью в условиях равновесия при определенной температуре. Давление насыщенных паров индивидуальных химических веществ зависит только от температуры. Для нефти и нефтяных фракций оно зависит не только от температуры, но и от состава паровой и жидкой фаз и их соотношения. Для узких фракций нефти можно с известной степенью приближения считать р = Г(Т). На этом базируются различные формулы (Антуана, Кокса, Вильсона, Киреева, Трегубова и др.), из которых чаще других используется формула Ашворта [c.81]

В табл. 20 приведены расчетные данные по давлению насыщенных паров углеводородов при 90 и 100° К-Из данных табл. 22 можно сделать выводы, что прп одной и той же температуре давление насыщенных паров углеводородов падает с [c.93]

Давление насыщенных паров бензина-это давление паров, находящихся в равновесии с жидкой фазой при определенных соотношениях объемов жидкой и паровой фаз и данной температуре. Давление насыщенных паров дает дополнительную характеристику по содержанию и составу низкокипящих фракций бензина. По величине давления насыщенных паров можно судить о пусковых свойствах бензина, о склонности бензина к образованию паровых пробок в топливной системе двигателя, о возможных потерях бензина при транспортировании и хранении. [c.27]

Давление насыщенных шаров — это давление, производимое паровой фазой, которая находится в равновесии с жидкостью при определенной температуре. Давление насыщенных паров индивидуального чистого вещества зависит только от температуры. Для смесей и таких продуктов, как нефть и нефтепродукты, давление насыщенных паров зависит не только от температуры, но и от состава паровой и жидкой фаз и их соотношения. Поэтому определение давления насыщенных ларов нефтепродуктов представляет [c.15]

Соотношения между давлением насыщенного пара и температурой для растворителя и растворов различной концентрации представлены на рис. VI. I. Кривая ОА выражает зависимость от температуры давления насыщенного пара над чистым растворителем, кривые ВС и ОЕ — давления пара растворителя нзд растворами нелетучего вещества различной концентрации. Чем выше концентрация растворенного вещества, тем ниже давление пара над раствором при каждой температуре, т. е. тем ниже расположена соответствующая кривая. [c.76]

Поместим чашку со льдом и сосуд с разбавленным водным раствором соли под стеклянный колокол (рис. 81). При постоянной температуре ниже 0°С откачаем из колокола воздух. Вода будет испаряться как из раствора, так и из льда, пока не будет достигнута концентрация водяного пара, отвечающая равновесию, т. е. давлению насыщенного пара. Так как был взят разбавленный раствор произвольной концентрации, то чрезвычайно мало вероятно, чтобы при данной температуре давление насыщенного пара над ним случайно оказалось равным давлению пара над льдом. Поэтому допустим, как бол ее общий случай, что давления различны. Пусть насыщенный водяной пар над раствором обладает меньшим давлением, чем над льдом. Тогда пар, насыщенный по отношению к льду, будет пересыщенным в отношении к раствору и будет частично конденсироваться в нем. В результате понижения концентрации пара он окажется ненасыщенным в отношении льда, и некоторое количество последнего вновь испарится, доводя пар до насыщения в отношении льда. Пар, вновь сделавшись пересыщенным в отношении раствора, опять частично в нем сконденсируется. [c.243]

Давление, которое развивают зары в условиях равновесного состояния с жидкостью при данной температуре, называется давлением насыщенных паров жидкости. С повышением температуры давление насыщенных паров возрастает. [c.37]

При достаточно низких температурах давление насыщенного пара горючего слишком мало для образования [c.68]

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщен- ным. В состоянии насыщения пары обладают наибольшим давлением (упругостью), возможным при данной температуре. Давление насыщенных паров данного вещества является функцией температуры. Температура кипения представляет собой ту температуру, при которой давление насыщенного пара данной жидкости равно внешнему давлению. Поэтому определение давления насыщенных паров можно свести к определению того давления, которым обладают пары кипящей жидкости. [c.139]

Одновременное сосуществование равновесных паровой и жидкой фаз, состоящих из компонентов а и IV при внешнем давлении тс, возможно только в пределах температур -При температурах,ниже чем система состоит только из жидкой фазы, а при температурах, выше чем — только из паровой фазы. При температуре давление насыщенных паров НКК равно внешнему давлению при более низких, чем температурах давление в системе будет ниже тс. Аналогично при температуре давление насыщенных паров ВКК равно внешнему давлению, а при температурах выше, чем < один ВКК будет создавать более высокое давление, чем я. [c.65]

Определим составы равновесных жидкой и паровой фаз при произвольно выбранной температуре < (< Г ). При этой температуре давление насыщенных паров НКК (см. рис. 11-7, а), отвечает точке а давление насыщенных паров ВКК - точке К. Отложим значения [c.65]

Перейдем к графическому определению составов жидкой и паровой фаз при произвольно выбранной температуре ь При этой температуре давление насыщенных паров НКК характеризуется точкой В, [c.55]

По термодинамическим соображениям олигомеризацию предпочтительнее проводить в жидкой фазе. Однако температура промышленных процессов олигомеризации превышает критические температуры пизкомолекулярных мономеров, и в условиях процесса они находятся в газовой фазе, тогда как для образующихся из них олигомеров она ниже их критической температуры. Давление насыщенных паров у самых легких олигомеров - гексенов при 225 С составляет около [c.11]

Пример 1. Определить расходный коэффициент водяного пара при перегонке нитробензола с водяным паром, если смесь нитробензола и воды при атмосферном давлении кипит при 99° С. При этой температуре давление насыщенного пара нитробензола 27 мм рт. ст., а давление насыщенного пара воды 733 мм рт. ст. [c.178]

При заданной температуре давление насыщенного пара чистого компонента А выше, чем чистого компонента В р > Рд). Компоненты А и В образуют гетерогенную систему, в которой имеются жидкая и газовая фазы. В каком [c.184]

Приведенная на рис. 1.6 зависимость Р — I (Т) показывает, что при повышении температуры давление насыщенного пара увеличивается. Ход линий ОК указывает на существование некоторой температуры, выше которой данное вещество может находиться только в газообразном состоянии. Идею существования такой температу- [c.27]

Давление пара растворов. При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью — величина постоянная. Опыт показывает, что при растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Таким образом, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Разность между этими величинами принято называть понижением давления пара над раствором (или понижением давления пара раствора). Отношение величины этого понижения к давлению насыщенного пара над чистым растворителем называется относительным понижением давления пара над раствором. [c.228]

Основной характеристикой фазового превращения является температура, при которой фазы находятся в равновесии. Эта температура зависит от давления. Так, температура плавления льда или температура перехода а-железа в -железо меняются в зависимости от давления. При данной температуре давление насыщенного пара (в равновесии с жидкостью) имеет вполне определенное значение. Состояние равновесия определяется связью между равновесной температурой и равновесным давлением. [c.43]

В отличие от поверхности растворителя поверхность раствора частично занята молекулами нелетучего растворенного вещества (рис. 8.4). Поэтому число молекул растворителя, испаряющихся в единицу времени с единицы поверхности раствора, меньше, чем с единицы поверхности растворителя. Следовательно, при одной и той же температуре давление насыщенного пара над раствором всегда будет ниже давления пара над чистым растворителем. [c.203]

Отсюда можно определить молекулярную массу растворенного вещества, зная его навеску и навеску растворителя, молекулярную массу растворителя, и измерив при данной температуре давления насыщенного пара над раствором р и чистого растворителя /) (последнюю величину можно найти в справочнике). Выразим согласно определению моляльность раствора [c.261]

При высоких температурах давление насыщенного пара бутена-1 имеет следующие значения [c.135]

Решение. 1. Нагревание должно вызвать процесс, протекающий с поглощением теплоты, т. е. парообразование. Восстановление нарушенного равновесия можно осуществить либо понижением температуры до первоначального значения, либо изменением давления. При этом, так как мольный объем жидкости меньше мольного объема пара, необходимо увеличивать давление до тех пор, пока оно не станет равным давлению насыщенного пара при повышенной температуре. Другими словами, с ростом температуры давление насыщенного пара увеличивается [c.125]

Числом степеней свободы, или вариантностью системы, называется число тех переменных (температура, давление, концентрации компонентов), которые можно изменять произвольно без изменения числа фаз, или, другими словами, вариантность — это число переменных, которые должны быть произвольно фиксированы с целью полного определения состояния системы. Например, однокомпонентная система, состоящая из воды и пара (т. е. из двух фаз), имеет одну степень свободы С = 1 — 2 + 2 == 1, поэтому при произвольном изменении температуры давление насыщенного пара воды изменяется однозначно (каждой температуре отвечает определенное давление пара, и наоборот). Однокомпонентная система, состоящая только из пара, имеет две степени свободы. Следовательно, могут меняться произвольно и давление, и температура пара объем пара будет определенным, если одновременно указаны температура и давление. [c.158]

При замерзании жидкостей кристаллизация начинается при той температуре, при которой давление насыщенного пара над жидкой фазой становится равным давлению насыщенного пара над твердой фазой. Так, вода замерзает при О °С потому, что при этой температуре давление насыщенных паров НгО над жидкостью и над льдом одинаково (0,61 кПа). Поскольку при заданной температуре давление насыщенного водяного пара над раствором меньше, чем над чистой водой (рн,о<Рн,о), то при О °С значение рн,о не достигает 0,61 кПа и раствор при О °С не замерзает. При более низких температурах давление насыщенных паров НгО над жидкой и твердой фазами становится одним и тем же, раствор замерзает (рис. У1.1). Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация. [c.150]

При повышении температуры кинетическая энергия молекул возрастает и, следовательно, большая доля молекул окажется обладающей энергией, достаточной для перехода в пар. Число молекул, вылетающих из жидкости в 1 с, при повышении температуры сильно увеличивается и равновесие пара с жидкостью достигается только при более высоких концентрациях пара. Таким образом, с повышением температуры давление насыщенного пара увеличивается (рис. 25). [c.43]

Давление пара растворов. При данЕЮЙ температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью — величина постоянная. Опыт показывает, что ири растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Таким образом, давление насыщенного пара растворителях [c.227]

Плавление и кристаллизация. Поскольку испарение кристаллов характеризуется бслыиим изменением чнтальпии и энтропии, чем испарение жидкостей, зависимость упругости пара от температуры для кристаллов более резко выражена, чем для жидкостей. Следовательно, кривые, выражающие эту зависимость для одного и того же вещества в кристаллическом и жидком состояниях (рис. 13), обязательно пересекутся. Тогда при достаточно низкой температуре давление насыщенного пара кристаллов будет меньше, чем у жидкости, и, наоборот, при достаточно высокой температуре давление пара кристаллов будет больше, чем у жидкости. Совершенно очевидно, что нз конденсированных состояний веитества устойчивым будет то, у которого давление насыщенного пара меньше. Таким образом, при достаточно низкой температуре устойчивым будет кристаллическое состояние, а при достаточно высокой температуре— жидкое. При температуре, которая соответствует точке пересечения этих кривых зависимости, давление пара кристаллов и жидкости становится одинаковым и, следователЬно, при этой температуре кристаллы и жидкость, обладая одинаковой устойчивостью, находятся в равновесии. Точка, соответствующая этой температуре и давлению насыщенного пара кристаллов и жидкости, [c.99]

Поскольку I, / , Т всегда положительны, то производная иИпр/ёТ также всегда положительна, т. е. с ростом температуры давление насыщенного пара над жидкостью всегда увеличивается, [c.175]

Характерно также, что линии ф = сопз1 действительны только для определенного общего давления (обычно Я = 735 мм рт. ст.). Следовательно, ход их правилен только до определенной температуры (подобно диаграмме t — X). Выше этой температуры давление насыщенного пара будет больше Р. Поэтому дальше линии [c.619]

Р е ш е н и е. Температура кипения системы равна температуре равновесия пар—жидкость, определяемого уравнением (8.31), и может быть найдена методом последовательного приближения. После нескольких попыток находим, что /=90,5° С, так как при этой температуре давления насыщенных паров толуола и воды составляют Ре = 0,553 бар и Яг = 0,713 бар, что обеспечивает суммарное давление паров Ре4-Рг = 0,5534-0,713= 1,266 бар, практически совпадающее с зaдaFШЫм внешним давлением р= 1,265 бар. [c.266]

Таким образом, при постоянной температуре давление насыщенного пара данного вещества является величиной постоянной и характерной для него. При повышении температуры давление насыщенного пара увеличивается. На рис. 16 изображены кривые давления насыщенного пара для этилового спирта С2Н5ОН (1) и воды (2). Кривые давления пара оканчиваются в критической точке, когда давление пара равно критическому давлению. [c.44]

Следовательно, каждой температуре отвечает единственное значение давления насыщенного пара поэтому при фиксированной температуре давление насыщенного пара постоянно, т. е. не зависит от объема Если изменить только один из параметров, например Р (при Т = onst) или Т (при Р = onst), то равновесие нарушится, так как исчезнет одна из фаз. Это приведет к увеличению [c.165]

При постоянной температуре давление насыщенного пара чистых конденсированных веществ постоянно, поэтому его включают в константу равновесия, а закон действующих масс пищут лишь для газообразных участников данной реакции. [c.127]

Требуется определить степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 5 г NaOH в 180 г воды при 100 °С, если при этой температуре давление насыщенного пара над раствором равно 9,905-10 Па. [c.280]

Пример системы из двух фаз (Ф—2) — жидкая вода в равновесии с парами воды (рис. 1.1, линии АО и ОС, АО OB), 1. Число степеней свободы уменьшается до 1 (F=l+2—2=1). Давление определяется температурой (давлением насыщенного пара ири данной температуре). Система моновариаптна. [c.20]

Если никаких ограничений не наложено, то = 0. Так, в системе Н20(ж) = НгО(г)/= 1—2 + 2=1. Значит, каждой температуре отвечает единственное значение давления насыщенного пара поэтому при фиксированной температуре давление насыщенного пара постоянно, т. е. не зависит от объема. Если изменить только один из параметров, т. е. Р (при Т = onst) или Т (при Р = onst), то равновесие нарушится, так как исчезнет одна из фаз. Это приведет к увеличению числа степеней свободы на единицу, т. е. создается возможность менять одновременно Р и Г независимо друг от друга. [c.123]

На рис. ИЗ показана зависимость константы распределения СзНв и uao- sHis от Я и Т. Точки пересечения изотермических петель при высоких температурах горизонталями К = 1 отвечают критическим давлениям смеси, а прн низких температурах — давлению насыщенного пара данного компонента. Рост К с увеличением Р объясняется обратной конденсацией. [c.305]

Между фазами гетерогенной системы может устанавливаться равновесие, которое называется фазовым равновесием. Примером фазового равновесия является состояние системы вода — насыщенный пар. При постоянной температуре давление насыщенного пара над жидкостью также будет постоянным, так как при равновесии скорость испарения равна скоч рости конденсации. В насыщенном растворе соли в равновесии находятся жидкий раствор и кристалч [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология