Энтропия азота

Подсчитаем энтропию азота, находящегося в стандартном состоянии при 1 атм и 298,15° К, если М = 28, = 1, = 1,987 кал мольх хград. Из уравнения ( 1.167) следует, что 5298(9л.пост) = 35,95 э.е. [c.239]

Рассчитать увеличение энтропии азота, когда он нагревается от 25 до 1000° С [c.77]

Подсчитаем энтропию азота в стандартном состоянии при 1 ат и 298,15°К М = 28, ё о = 1, / = 1,987 кал мол-град. Отсюда по ( .108). [c.115]

Полная энтропия азота в стандартном состоянии равна согласно расчету по молекулярным постоянным [c.240]

Энтропии азота, кислорода и окиси азота при I = 25 и Р= 1 соответственно равны 45,78 49,06 и 50,34 кал/(моль-град). Найти ДО при t = 200 и Р = 1 для реакции [c.78]

Решение. Изменение энтропии Д5 в этом процессе будет равно изменению энтропии аргона и энтропии азота [c.80]

Рассчитать увеличение энтропий азота при нагревании от 25 до 1000° а) при постоянном давлении б) при постоянном объеме. [c.139]

Остаточные энтальпия и энтропия азота. [c.524]

Рис. 40. Молярная энтропия азота, адсорбированного на графитированной саже (графой) [44] при —189,3°, в зависимости от величины адсорбции.

Ранее П] нами были изучены термодинамические характеристики растворения и образования азота в предельных одноатомных спиртах. Большой интерес представляет изучение термодинамического поведения азота в предельных углеводородах, алифатических кетонах, альдегидах и одноосновных кислотах предельного ряда. И их сравнительная характеристика. В настоящей работе по данным растворимости [2] были рассчитаны изменения изобарно-изотермического потенциала растворения (Д2°раств.) его энтальпийная (ДЯ°раств.) и энтропийная (—ТА5°раств.) составляющие, изменения энтропии при растворении (Д5°раств.), при образовании полостей (А5а) и энтропия азота в растворах (5°р р) гексана, гептана, октана, нонана, ацетона, метилэтилкетона, диэтилкетона, ме- [c.4]

Подсчитаем энтропию азота в стандартном состоянии при 1 ат и температуре 298, Г К Л1 = 28, 5 0= 1, Я = 1,987 кал моль град. Отсюда по (5.113) [c.129]

Энтропии азота, кислорода и окиси азота при t = 2Ъ и Р= соответственно равны 45, 78, 49,06 и 50,34 кал моль-град (Кар]. Найти AZ при I = 200 и Р = 1 для реакции [c.83]

Энтропия азота при 25° С и 1 атм равна 45,8 э. е. [c.151]

Подсчитаем энтропию азота, находящегося в стандартном состоя НИИ при 1 атм и 298, 15 К, если М = 28, g o = 1, = 1,987 кал/моль град. Из уравнения (6.186) следует, что 5°2Э8(эл.,п<хгт) =35,95 э. е При частоте колебания молекулы азота = 2359,60 см колеба тельная составляющая его энтропии оказывается при данной темпера туре исчезающе малой, т. е. 5298(кол)Я 0. В связи с этим следует ука зать, что вообще при колебаниях, возникающих вдоль прочных свя зей сравнительно легких атомов и обладающих большими частотами, [c.266]

Изменения энтропии при растворении, образовании полостей и энтропии азота в растворе уменьшаются в ряду предельные углеводороды — кетоны — альдегиды — одноосновные кислоты. С увеличением СНг групп в молекуле растворителя величины А5°раств., Д5а и р-р становятся более положительными при растворении азота в предельных углеводородах и менее положительными при растворении его в кетонах, альдегидах и одноосновных кислотах предельного ряда. [c.5]

Изменение энтропии азота при его нагревании от температуры О до 77,3 К, согласно выражению (5.30), складывается из суммн приведенных теплот нагревания и всех фазовых переходов, встречающихся в заданном температурном интервале. Определение приведенных теплот фазовых переходов не может вызвать каких-либо трудностей, поскольку для каждого из этих переходов указаны температура и тепловой эффект. [c.148]

Саурел и Лекок [3595] исследовали зависимость функций Е — Т8 и Н — Т8 и энтропии азота от давления при температурах от 573 до 1073°К при давлениях до 900 атм. Эти же авторы [3596] на основании данных Бюро стандартов США [2076] вычислили значения функции Я — Т8 и летучести азота для этого же интервала температур и давлений. Вычисленные значения функции Я — Т8 хорошо совпадают с экспериментальными данными. [c.1011]

Дв . мя дальие11шими примерами могут служить реакции азота с железным катализатором, исследованные Эмметом и Брунауэром [33], и с вольфрамовым катализатором, исследованные Дэ-висо-м [34]. В первом случае для адсорбции на хорошо известном дважды промотированном железном катализаторе были получены данные, приведенные в табл. 12 за стандартное состояние принята адсорбция 3 мм на 10 мл катализатора. Эммет и Брунауэр нашли теплоту адсорбции, равную 35,0 ккал/моль, в согласии с величиной, вычисленной из свободной энергии при двух температурах. Они отмечают, что трудно решить, в како.м виде адсорбируется азот, — в атомно.м или молекулярном. Имеется также некоторая неопределенность в величине поверхности, <по-крытой в стандартно.м состоянии 3 лгл на 10 мл. Авторы нашли, что при низких температурах требуется 16 мл для того, чтобы заполнить монослой. Однако из рассмотрения изотерм при более высокой температуре следует, что половине покрытия поверхности соответствует 3 лы на 10 мл. Энтропия азота при 696° К равна 51,8 э. е. [29, 35]. Поэтому энтропия адсорбированного вещества находится рав1юй 5,6 э. е. Хотя ясно, что такая величина энтропии означает локализованную адсорбцию, однако нельзя ])сшпгь, является ли адсорбция молекулярной или диссоциативной, главным образом вследствие неуверенности в том, какая часть поверхности покрыта. Экспериментальное значение подходит как к значению 4,5 э. е. для молекулярной адсорбции при О = Д, так и к значениям 5,0 или 5,8 э. е. для диссоциативной адсорбции при О = /г (см. табл. 2). [c.271]

Энтропии азота, кислорода и окиси азота при < = 25 и Р=1 соответственно равны 45,78 49,06 и 50,34 кал1моль град [Кар]. [c.87]

Здесь AZ°pa TB, АЯ°раств, —7 А5°раств — изменение изобарно-изотермического потенциала при растворении, его энтальпийная и энтропийная составляющие Д5°раств, А5л и Д5°в — изменение энтропии при растворении, образовании полостей, при вхождении газа в полость < з.т, 5°№р-р, 5°№газ — энтропия газообразного атома азота, энтропия азота в растворе и газе у — растворимость при температуре опыта. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология