Применения закона смещения равновесия

Применения закона смещения равновесия [c.255]

Применения закона смещения равновесия к исследованию растворимости [c.257]

Методами статистической механики, подобно тому как методом применения закона действующих масс, можно вычислить концентрацию тех или других дефектов, в зависимости от внешних условий — давления, температуры и концентрации. Допуская определенный характер взаимодействия дефектов с нормальными атомами, можно определить область существования фазы соединения и характер смещения ее в зависимости от факторов равновесия. При этом переменный состав фазы и отклонение его от стехиометрии для соединений с любым видом химической связи оказывается необходимо связанным с изменением валентности исходных компонентов в зависимости от внешних условий [309 656, стр. 22, 650 651]. [c.175]

Такие отклонения от поведения, предсказанного классической теорией, обусловлены несколькими причинами. Во-нервых, сильные кислоты, применяемые в качестве катализаторов, не подчиняются закону действующих масс. Такого рода отклонения объясняются количественно теорией сильных электролитов. Посторонние соли из раствора влияют на действие катализатора двумя различными способами смещением протолитического равновесия катализатора (вторичные солевые эффекты) и изменением переходного состояния реакции (первичные солевые эффекты). При кинетических работах солевые эффекты устраняются либо применением низких солевых концентраций, либо использованием растворов постоянной ионной силы. [c.221]

Как известно, законы смещения равновесия (принцип Ле-Ша-телье) не раз были предметом дискуссии. 20—25 лет тому назад ТЬ. Ое Оопс1ег установил точное содержание этих законов в применении к системам, в которых возможны химические изменения. В гл. 12 введено понятие термодинамической связи (макросвязь, микросвязь), которое позволяет выразить для любой системы законы смещения равновесия в форме, не оставляющей места каким-либо возражениям. Дано много применений. [c.11]

В задачу демонстрационных оцытов по данному разделу физической химии входит дать не только наглядное представление о химическом равновесии, но и показать, какие факторы влияют на смещение этого равновесия, а также продемонстрировать практическое применение закона действующих масс в различных областях химии. [c.101]

Основополагающий вклад в Т. х. внесен такж Г. И. Гессом (основной закон термохимии, 1840), Г. Гельмгольцем (применение второго начала термодинамики к хим. р-циям, 1882), Я. Вант-Гоффом (термодинамика хим. р-ций н растворов, 1883—90), А. Ле Шателье (принцип смещения равновесия, 1883—88), В. Нернстом (третье начало термодинамики, 1906), Г. Льюисом (метод термодинамич. активностей, 1907), И. Пригожиным (неравновесная термодинамика систем с хим. р-циями). [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология