Законы смещения равновесия

Закон смещения равновесия (Правило подвижного равновесия) [c.155]

Закон смещения равновесия [c.155]

Поскольку Кр не зависит от давления (для идеальных газов), то, как видно из уравнения (УП1, 25), с ростом давления степень диссоциации N 0. уменьшается (в соответствии с законом смещения равновесия). Этим реакции, протекающие с изменением числа молекул, отличаются от реакций, рассмотренных в предыдущем параграфе (диссоциация НЛ и др.). [c.275]

Ле Шателье Анри Луй (1850—1936) — французский физико-химик и металловед. Сформулировал общий закон смещения равновесия. Подтвердил аналогию между растворами и металлическими сплавами. Почетный член АН СССР. [c.231]

F. 7. 3. Законы смещения равновесия Рассмотрим реакцию [c.213]

Сущность законов смещения равновесия [c.248]

При таком положении вещей представляет значительный интерес то обстоятельство, что для систем, находящихся в устойчивом равновесии, принципы и общие положения термодинамики дают возможность в ряде случаев определять знаки приращений одних признаков по знакам приращений других. Теоремы, служащие для этой цели, называются законами смещения равновесия и применимы к системам, находящимся в состоянии устойчивого равновесия. [c.249]

В этой книге изложены только те законы смещения равновесия, которые представляют интерес для физической химии. [c.249]

Закон смещения равновесия 147 [c.147]

Кроме понятия связь, вывод законов смещения равновесия опирается на следующее положение, служащее определением устойчивости равновесия [c.250]

Применения закона смещения равновесия к исследованию растворимости [c.257]

Таким образом, содержание законов смещения равновесия гораздо шире, чем можно было бы заключить на основании этой главы. [c.259]

Законы смещения равновесия впервые были высказаны Ле-Шателье, который им придал единую форму, получившую название закона модерации. К этому закону можно прийти, рассмотрев рис. 63 и 64. Мы видим, что разности [c.259]

Законы смещения равновесия не дают никаких указаний относи тельно знака разности [c.277]

Из законов смещения равновесия следует, что Ас ( и положительны (см. 12,8). Там же было сказано, что знак скачка Аса, может быть любым. Из (13,5,9) видно, что знак [c.280]

При адсорбции выделяется теплота. Поэтому в силу законов смещения равновесий изобара адсорбции должна падать (с температурой). Прямые измерения показывают, что тепло-ты физической адсорбции по порядку величины соответствуют теплотам испарения или теплотам конденсации (несколько ккалЫоль). [c.21]

Поскольку хемосорбция представляет собой экзотермический процесс ), то очевидно, что производная 6У/(1Т должна быть отрицательной в соответствии с законом смещения равновесия. [c.63]

Изложенный вывод был ограничен предположением, что состояние тела характеризуется двумя независимыми параметрами. В более общем случае, как будет показано в гл. VII, посвященной теории потенциалов, взамен рассмотренных уравнений Максвелла имеют место аналогичные по форме законы смещения равновесия. Чтобы закрепить в памяти связь уравнений Максвелла с упомянутыми законами смещения равновесия, полезно иметь в виду, что уравнения>Максвелла можно получить непосредственно из выражений полных дифференциалов четырех функций [c.115]

Как известно, законы смещения равновесия (принцип Ле-Ша-телье) не раз были предметом дискуссии. 20—25 лет тому назад ТЬ. Ое Оопс1ег установил точное содержание этих законов в применении к системам, в которых возможны химические изменения. В гл. 12 введено понятие термодинамической связи (макросвязь, микросвязь), которое позволяет выразить для любой системы законы смещения равновесия в форме, не оставляющей места каким-либо возражениям. Дано много применений. [c.11]

Гл. 13 посвящена переходам второго порядка. Описаны только переходы, представляющие интерес для химии. Физическая природа переходов второго порядка весьма различна. Обычно эти переходы рассматриваются статистически, и для каждого из них создана своя теория. Однако статистические теории приводят к численным результатам, плохо согласующимся с экспериментальными данными. В гл. 13 приводится единая качественная, чисто термодинамическая теория всех переходов второго порядка, основанная на том, что каждый такой переход является последней стадией разрушения микросвязей определенного вида и, следовательно, подчинен законам смещения равновесия. [c.11]

В этой главе были рассмотрены законы смещения равновесия только в случаях, когда Y = Т, у S или У == р, у = V. Но, очевидно, за У -я у могут быть приняты идругие сопряженные величины, удовлетворяющие условию [c.258]

В некоторых случаях резкое изменение направления касательной непосредственно следует из законов смещения равновесия. В самом деле, рассматривая однофазную и двухфазную системы, образованные однил и тем же веществом, можем считать однофазную систему за систему с дополнительной связью z = onst, где Z = т — масса фазы. В любой точке пограничной линии, отделяющей однофазную систему от двухфазной, например пар от системы жидкость — пар, имеем в координатной системе Y — y согласно [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология