Электроосмос электролитов

Определение электрокинетического потенциала методом электроосмоса проводят при помощи установки, состоящей из источника постоянного тока, электроосмотической ячейки, миллиамперметра и переключателя полярности тока. Электроосмотическая ячейка (рис. 33) состоит из разъемного корпуса /, две половины которого соединяются между собой при помощи накидной гайки 4. Подвод электрического тока осуществляется через неполяризующиеся электроды 8, представляющие собой вмонтированные в корпус трубки, которые на 2/3 заполнены студнем агар.а, содержащим электролит (КС1). В верхней части [c.97]

Концентрация углекислого газа у поверхности металла поддерживается на достаточно высоком уровне, так как трубопровод находится в почвенном электролите, содержащем углекислый газ или соли угольной кислоты. Электроосмос [94] способствует этому явлению. [c.64]

Для экспериментального определения величины -потенциала в системе волокно — электролит используются явления электроосмоса или потенциала протекания. Измерение в принципе сводится к следующему. Внутри непроводящей трубки между двумя неполяризующимися электродами располагается пропитанная раствором пробка (диафрагма) из исследуемого волокна. Если между электродами создать электрическое поле, то возникает электроосмос, т. е. наблюдается движение жидкости относительно твердой фазы. Если же принудительно проталкивать жидкость через диафрагму, то между электродами возникает разность потенциалов. Величина -потенциала вычисляется по формулам Гельмгольца—Смолуховского. Для электроосмоса формула Гельмгольца— Смолуховского имеет следующий вид [c.481]

Определение -потенциала по электроосмосу и потенциалу протекания для одной и той же системы волокно — электролит может дать [c.481]

В простейшем приборе для низковольтного электрофореза белков на бумаге (см. рис. 12.5) оба конца полоски бумаги погружены в электролит, находящийся в электродных камерах. Во время электрофореза электролит движется к центру бумаги за счет капиллярных сил, и влажность, уменьшающаяся в результате испарения, восстанавливается. Электролит, кроме того, движется к катоду вследствие электроосмоса. Если нужно узнать заряд разделяемых веществ, то на старт следует нанести незаряженное соединение, например глюкозу. Ее положение после электрофореза указывает на место фактического старта. Градиент напряжения обычно составляет от 5 до 15 В/см. Для аналитических целей используют более тонкую бумагу, например ватман № 1, а для микропрепаративного разделения более подходит ватман № 3. [c.341]

Рис. 4. /—Схематическое изображение электрофореза А — состояние золя до электрофореза В — при электрофорезе а — в электрофоретическом сосуде в —в электрическом поле. / —Границы золь — электролит 2 — смещение гра ницы золь — электролит 5 —мицелла 4—частица. // — Схематическое изо бражение электроосмоса А — до электроосмоса, В — при электроосмосе а — в электроосмотическом сосуде в — в капилляре, образованном частицами / — Уровень раствора электролита 2 — смещение уровня раствора электроли та 3—диафрагма порошка 4 —жидкость в капилляре, несущая заряд

При движении твердого тела в электролите (например, коллоидных частиц —катафорез) или электролита относительно твердого тела например, перемещение жидкости под влиянием электрического напряжения — электроосмос) часть двойного слоя увлекается движущейся жидкой фазой. [c.393]

Электрофоретич. движение частиц в электролите имеет родственную электроосмосу природу внеш. электрич. поле [c.429]

Электродиализатор, разработанный Бринцинге-ром (фиг. 286), дал эффективные результаты при приготовлении больших количеств золей, содержащих малые количества электролитов. Метод электроультрафильтрации, описанный Кёттгеном , также может быть применен в коллоидной химии силикатов. При этом методе ионы, которые свободно передвигаются под влиянием электрического тока, непрерывно удаляются проточной водой. Прибор состоит из одной средней и двух боковых камер вещество вводится в среднюю камеру, где оно подвергается электродиализу под постоянным током в ПО или 220 в в течение часа. Электролит мигрирует через диафрагму, которая одновременно представляет собой ультрафильтр для коллоидных частиц. Во яремя электродиализа следят за непрерывным поступлением воды в среднюю камеру и за отсасыванием ее из боковых камер. В результате удаления катионов вещество заряжается водородными ионами, а анионы соответственно замещаются гидроксильными ионами. Этим методом особенно следует пользоваться при изучении поглощенных оснований в почвах (см. А. III, 2 и 286). О вопросе практического применения электродиализа и электроосмоса к очистке глин см. А. III, 65. [c.251]

Было предложено использовать эффект электроосмоса для концентрирования растворенных веществ, не подвергающихся электро диализу. К разбавленному раствору неспособного к электродиализу вещества добавляют сухой электролит, например Na l, кото- рый обладает большим электроосмотическим эффектом. Затем смеск подвергается электродиализу до удаления всей соли вода одновременно удаляется благодаря электроосмосу и в результате достигается концентрирование растворенного вещества. [c.37]

При исследовании защитной способности антикоррозионных органических покрытий наряду с другими методами широко используют и электрохимические методы. В обзорах [I, 2] дается обобщащая и критическая оценка этих методов. Подчеркивается, что большая часть измерений проводилась исследователями на постоянном токе. При протекании постоянного тока через систему металл-покрытие-электролит в ней протекают все процессы от самых медленных до самых быстрых (электрохимические, химические реакции, сольватация, адсорбция промежуточных частиц реакции, транспорт веществ путем шграции, диффузия, естественная и вынужденная конвекция, осмос и электроосмос,форе3 и электрофорез и др.).Полученные при этом значения измеряемых электрических величин можно поэтому рассматривать как характеристики суммарного процесса коррозии [з]. Эти значения можно использовать для оценки защитной антикоррозионной способности покрытий. [c.73]

Э. связан о наложением определенного электрпч. поля, под действием к-рого в электролите могут возникать нек-рые характерные процессы. Электро-кинетпческие процессы происходят в тех случаях, когда одна фаза диспергирована в другой к пх чпслу относптся электрофорез — движение взвешенных твердых частиц внутри жидкости. При наложении электрич. поля наблюдается и явление электроосмоса —движение жидкости относптельно твердого тела. [c.470]

По мере появления дефекта (отслоения) в пленочном изоляционном покрытии, преимущественно в районе нижней образующей трубопровода, под изоляцией накапливается грунтовый электролит, в том числе путем проявления электроосмоса при катодной защите. Проявляются действия описанных выше функций неметаллических включений, выходящих на поверхность металла, т.е. происходит ускоренное образование начальных оспин (питтингов) и микротрещин в границах распространения конкретных включений. Развитие (объединение) питтингов и микротрещин в металлической матрице происходит более замедленным - чисто коррозионным - путем, до встречи с последующим включением, когда процесс развития трещин вновь ускоряется. Торможенйе развития трещин на I стадии (до достижения критического размера трещин по условию нагружения стенки трубы) происходит лишь при изменении внешних условий - уменьшении количества и свойств почвенного электролита, температурных режимов и ряда других факторов. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология