Электрофорез электролитов

В простейшем приборе для низковольтного электрофореза белков на бумаге (см. рис. 12.5) оба конца полоски бумаги погружены в электролит, находящийся в электродных камерах. Во время электрофореза электролит движется к центру бумаги за счет капиллярных сил, и влажность, уменьшающаяся в результате испарения, восстанавливается. Электролит, кроме того, движется к катоду вследствие электроосмоса. Если нужно узнать заряд разделяемых веществ, то на старт следует нанести незаряженное соединение, например глюкозу. Ее положение после электрофореза указывает на место фактического старта. Градиент напряжения обычно составляет от 5 до 15 В/см. Для аналитических целей используют более тонкую бумагу, например ватман № 1, а для микропрепаративного разделения более подходит ватман № 3. [c.341]

Скорость движения частицы зависит от ее заряда, напряженности электрического поля, вязкости среды, ионной силы раствора. Если электрофорезу подвергается слабый электролит, то он перемещается в виде сплошной зоны, скорость перемещения которой пропорциональна Класс электролита. Благодаря этому возможно разделение электролитов, если отношение их констант диссоциации <% [c.231]

Создание количественной теории полярографических максимумов 1-го рода встречает значительные математические трудности, которые вызваны главным образом сложными геометрическими условиями. Строгая теория тангенциальных движений была разработана для свободной капли в электрическом поле. Рассмотрим вначале идеально поляризуемую каплю (рис. 105, а). Если ртутная капля в электролите оказывается во внешнем электрическом поле, то она приходит в движение. Механизм этого движения отличается от механизма электрофореза, а скорость его может превышать скорость электрокинетического движения при равных условиях на пять порядков. Из-за наличия двойного электрического слоя ток, проходящий через раствор, обтекает каплю и распределение электрических силовых линий вне двойного слоя оказывается таким же, как и вблизи изолятора. Однако внутри капли благодаря металлической проводимости потенциал остается постоянным. Чтобы это условие выполнялось, скачок потенциала в правой части капли должен быть выше, чем в левой. В результате возникает градиент пограничного натяжения, который приводит к вихревым движениям в капле (рис. 105, б). Эти движения вызывают реактивное отталкивание капли от окружающей среды и движение положительно заряженной капли по направлению поля, а отрицательно заряженной — в обратном направлении. Скорость этого движения [c.193]

Если ртутная капля в электролите оказывается во внешнем электрическом поле, то она приходит в движение. Механизм этого движения отличается от механизма электрофореза, а скорость его может превышать скорость электрокинетического движения при равных условиях на пять порядков. Из-за наличия двойного электрического слоя ток, проходящий через раствор, обтекает каплю и распределение электрических силовых линий вне двойного слоя оказывается таким же, как и вблизи изолятора. Однако внутри капли благодаря металлической проводимости потенциал остается постоянным. Чтобы это условие выполнялось, скачок потенциала в правой части капли должен быть выше, чем в левой. В результате возникает градиент пограничного натяжения, который приводит к вихревым движениям в капле (рис. 105, б). Эти движения вызывают реактивное отталкивание капли от окружающей среды и движение положи- [c.205]

Общий принцип разделения выглядит весьма просто. На раствор электролита наносится в виде слоя (зоны) раствор, содержащий разделяемую смесь. После подачи напряжения каждый компонент смеси начинает перемещаться в соответствии со своей подвижностью. Через некоторое время каждый из компонентов, имеющий подвижность, достаточно сильно отличающуюся от таковой для других компонентов, образует свою зону на расстоянии UiS t (i —время электрофореза) от расположения исходной зоны. Следует, однако, иметь в виду, что само создание зоны приводит к возникновению скачка концентрации каждого из разделяемых компонентов на границе разделяемая смесь —исходный электролит. Поэтому сразу же начинается диффузия компонентов в свободный от них электролит. Диффузия идет на протяжении всего процесса разделения, приводя к размыванию зон. Поэтому профиль концентраций разделяемых компонентов вдоль ячейки, в которой проводится электрофорез, постепенно сглаживается, как это изображено на 330 [c.330]

Можно обнаружить 0,1 мкг Аи после концентрирования на бумаге электрофорезом при помощи хлорида титана(1П). Предель ное разбавление 1 2,5-10 напряжение 200 в, электролит 2Л СНзСООН. Золото перемещается к аноду. Обнаружению не мешают Сс1, Со, Сг(1П), Мп(П), №, РЬ, Т1(1), иоГ, Ре(1П), Ag, движущиеся к катоду. Кроме Аи, к аноду мигрируют ВОГ) Вг , Г, МоОГ,УОз [1495]. [c.75]

Разработан [1444] метод определения золота при помощи парафуксина. Мешающие определению ионы А , Си и N1 отделяют электрофорезом на бумаге ватман № 1, используя как электролит 0,1 М КС1. Ошибка определения 1—250 мкг Аи равна — 0,31 %. [c.159]

Кальций и фосфат разделяют методом электрофореза на бумагу электролит — 1,1—0,5 М молочная кислота [14431. [c.186]

Ведущий электролит всегда содержит буфер, поскольку pH — важный параметр в электрофорезе. Величина pH ведущего электролита определяет как скорость течения жидкости в капилляре (ЭОП), так и форму нахождения компонента в растворе. Чувствительность ЭОП к изменению pH раствора регламентирует использование ведущих электролитов с высокой буферной емкостью, при этом диапазон pH, как правило, имеет значения рк 1 [71]. Благодаря высокой стабильности кварцевого капилляра при электрофоретическом разделении можно использовать буферные системы от 2 до 12 ед. pH. При анализе кислот наиболее часто используют боратный буфер (pH = 9,3), оснований — фосфатный (pH = 2,5). Эти буферные системы имеют высокую буферную емкость и низкое поглощение в УФ-излучении. Если основания не растворяются в фосфатном буфере, используется ацетатный (pH = 4,8). В табл. 4.2.2 представлены наиболее распространенные буферные системы, используемые в КЭ. [c.346]

Она оказалась того же порядка, что и подвижность ионов поэтому провести резкую грань между ионами и коллоидными частицами с электрохи.мнческой точки зрения нельзя. Коллоидная частица ведет себя, как электролит высокого молекулярного веса. Поэтому понятно, что перемещение частиц под действием электрического тока при электрофорезе сообщает золю некоторую проводимость. [c.212]

I — слой геля с образцом 2 — фокусирующий гель 3 — разделяющий гель 4 — нижний электрод, платиновая проволока 5 — верхний электрод, платиновая проволока 6 — верхняя электродная ячейка 7 — верхний электролит В — нижняя электродная ячейка 9 — нижний электролит 10 — стеклянная трубка и — кольцевое резиновое уплотнение. Полярность электродов установлена для электрофореза анионов для разделения катионов, например основных белков, полярность должна быть обратной. [c.301]

Электрофорез на бумаге. Этот метод используется для быстрого разделения малых количеств элементов. Техника эксперимента этого мето)1а чрезвычайно проста. Полоска фильтровальной бумаги по-меш,ается на стеклянную пластинку, концы бумаги опускаются в электродные ванночки, отгороженные полупроницаемыми перегородками от пространства, куда помещаются электроды. В центр полоски наносится исследуемый раствор в ванночки наливается электролит, затем к электродам подается напряжение. [c.166]

Рис. 4. /—Схематическое изображение электрофореза А — состояние золя до электрофореза В — при электрофорезе а — в электрофоретическом сосуде в —в электрическом поле. / —Границы золь — электролит 2 — смещение гра ницы золь — электролит 5 —мицелла 4—частица. // — Схематическое изо бражение электроосмоса А — до электроосмоса, В — при электроосмосе а — в электроосмотическом сосуде в — в капилляре, образованном частицами / — Уровень раствора электролита 2 — смещение уровня раствора электроли та 3—диафрагма порошка 4 —жидкость в капилляре, несущая заряд

Как уже было сказано, для определения величины электрокинетического потенциала частиц золя с помощью электрофореза наблюдают скорость перемещения границы золь — электролит в электрофоретической трубке. [c.70]

При электрофорезе возможны не только поляризация и электролиз с газовыделением, но и растворение металлических электродов и осаждение металлов из суспензий, а также окисление электродов при разрядке на них ионов кислорода. По этой причине желательно вспомогательный электрод готовить из металлов, не растворяющихся в электролите, в сочетании с металлом покрываемого изделия. Наиболее распространенными материалами для вспомогательных электродов служат никель [c.75]

В колбы /—4, соответствующие номерам электрофоретических трубок, наливают по 40 мл латекса. В колбу 2 вводят 1 мл раствора Na I, в колбу 3 — 2 мл,в колбу 4 — 4 мл и доводят общий объем раствора водой во всех колбах до 50 мл. В колбу / электролит пе вводят (определяют исходное значение -потенциала чатекса). Заполняют приготовленными растворами электрофоретические трубки и проводят электрофорез, как описано выше, в течение 60 мин. [c.95]

Оборудование и реактивы прибор для электрофореза сушильный шкаф спектрофотометр хроматоскоп ванна для обработки бумаги микропипетки предметное стекло электролит — 2,5 М СН3СООН смесь хинина, кодеина и кофеина (1 мае. доля, %, каждого алкалоида) реактив Драгендорфа для окрашивания фореграмм бумага хроматографическая бумага фильтровальная 10X10 см 1 М НС1. [c.232]

Метод капиллярного электрофореза постоянно совершенствуется. Предложены методы разделения нейтральных молекул, ионов с одинаковой электрофоретической подвижностью. Для этого используют взаимодействия разделяемых компонентов с псевдонеподвижной мицеллярной фазой в буферном электролите (мицеллярная электрокинетическая хроматография). Для повышения чувствительности определения используют дфугие способы де-текпфования флуоресцентное, электрохимическое, масс-спекгрометрическое. [c.255]

Электрофорез — физический метод анализа, позв оляющий проводить разделение веществ, способных приобретать электрический заряд в проводящем электролите. В этой среде ионизированные частицы более или менее быстро перемещаются под воздействием электрического поля. [c.114]

Определение ЗзОб , 840 , З5ОГ и ЗвО меченных радиоизотопом 3, на бумажных полосках после их разделения методом высоковольтного электрофореза проводят двумя методами. В первом случае вымывают вещество из электрофоретической зоны, превращают его в Ва304 и измеряют -радиоактивность осадка на торцевом счетчике во втором случае измеряют радиоактивность 3 непосредственно на участке электрофореграммы с помощью жидкостно-сцинтилляциопного спектрометра. Последний метод более простой и чувствительный, но его эффективность зависит от природы присутствующих в электролите ионов [616]. [c.60]

Методом непрерывного электрофореза разделены комплексо-наты стронция и кальция. Электролит — 0,05 %-ный раствор комплексона П1. Разделение основано на различии в скоростях миграции комплексонатов (pH 4,8 л = 0,005 20° С). Электрофо-ретически удается разделять смеси кальция и стронция (от 100 1 до 100 ООО 1) [616], что весьма важно при анализе биологических объектов. [c.188]

Если электролит в достаточном количестве прибавить к суспен-зоиду, подвижность частиц в электрическом поле уменьшается, и прп некотором предельном содержании электролита наступает выпадение осадка, -потенциал, вычисленный из подвижности в этой точке, называется критическим потенциалом . Критический потенциал в большинстве случаев отличен от пуля и имеет разные значения для различных веществ . Для данного суспеп-зоида это является характеристикой точки, в которой возникает неустойчивость. В табл, 6 приведены результаты, полученные Лебом для водной дисперсии коллоида, приготовленной по методу, описанному на стр. 189. -потенциалы определялись измерениями электрофореза и были воспроизводимы с точностью до -t 2 милливольта. Ясно, что критический потенциал здесь приблизительно [c.212]

Одновременное ссуществление двух процессов — электрофореза и электролиза открывает новые возможности для получения композиционных покрытий и материалов. На основе совместного электрофоретического осаждения полимеров и электрохимического выделения коллоидных металлов из дисперсий полимеров в электролите получен новый вид композиционных покрытий — металлополимер-ные покрытия [18]. В отличие от электрохимических композиционных покрытий, в которых осаждаемый металл является матрицей, цементирующей распределенные в ней частицы вещества [19], металлополимерные покрытия представляют собой гетерогенную систему, состоящую из полимерной среды и высокодисперсной металлической фазы. Особенности металлополимерных покрытий определяются тем, что частицы металла не вносятся в среду полимера извне, а формируются непосредственно в ней. Это обусловливает возможность хемосорбцион-ного взаимодействия между полярными группами макромолекул и активной поверхностью частиц металла. [c.116]

Композиционные полимерные покрытия (КПП) на основе фторопласта с минеральными наполнителями (слюда) получают электрофорезом на аноде при напряжении постоянного тока 30 В. Продолжительность электролиза для получения КПП толщиной 50. .. 60 мкм составляет 10. .. 200 с. Покрытия сушат на воздухе или обдувкой теплым при 30. .. 40 °С воздухом, а затем спекают при температуре 360. .. 380 °С. Покрытия имеют повышенные электропрочность и теплостойкость. Электрическая прочность составляет 40. .. 45 кВ/мм, удельное электрическое сопротивление 10 . .. 10 Ом-см КПП обеспечивают многолетнюю эксплуатацию при температуре до 250 и влажности 90. .. 98 % [А. с. 400211 (СССР)]. Для получения КПП на основе поливинилхлорида с включением частиц меди используют сульфатный электролит, в который введен измельченный порошок сополимера поливинилхлорида с акрилонитрилом, концентрацией 25. .. 150 г/л. Толщина покрытия 7. .. 15 мкм. [c.697]

При исследовании защитной способности антикоррозионных органических покрытий наряду с другими методами широко используют и электрохимические методы. В обзорах [I, 2] дается обобщащая и критическая оценка этих методов. Подчеркивается, что большая часть измерений проводилась исследователями на постоянном токе. При протекании постоянного тока через систему металл-покрытие-электролит в ней протекают все процессы от самых медленных до самых быстрых (электрохимические, химические реакции, сольватация, адсорбция промежуточных частиц реакции, транспорт веществ путем шграции, диффузия, естественная и вынужденная конвекция, осмос и электроосмос,форе3 и электрофорез и др.).Полученные при этом значения измеряемых электрических величин можно поэтому рассматривать как характеристики суммарного процесса коррозии [з]. Эти значения можно использовать для оценки защитной антикоррозионной способности покрытий. [c.73]

Аналогичное влияние валентности иона можно заметить также на изменении С-потенциала при исследовании явления электрофореза. Так, теми же авторами было исследовано влияние комплексных катионов и анионов на коллоидные частицы электроотрицательного золя AstSs и электроположительного золя FeO ОН. К первому золю прибавлялся электролит в виде раствора комплексных солей кобальта, катион которых имел различную валентность, и определялась концентрация, производящая одинаковое влияние на уменьшение потештиала. К второму золю прибавлялись ко)Мплексные соли с анионами различной валентности (табл. 41). Из данных этой таблицы видно, что на отрицательно заряженные частицы АзгЗз влияют особенно многовалентные катионы, а на положительно заряженные частицы FeO ОН влияют многовалентные анионы и что заряд на твердой фазе разряжается противоположно заряженным ионом. [c.214]

На основании литературных данных [2] известно, что белковый гидролизат с помощью электрофореза на бумаге в электролите 0,2 н. NH4OH (pH 11,3) делится на следующие группы [c.254]

В основу этого метода положен зонный электрофорез в электролите, который движется перпендикулярно направленик> электрического поля. Первоначальный вариант метода предназначен для разделения на бумаге. Позднее [2] он был применен в отсутствие носителя, при этом стабилизация зон осуществлялась ламинарным потоком достаточно тонкого слоя электролита. Электрофоретическая ячейка имела форму плоской квадратной или прямоугольной рамки, длина ее стороны составляла несколько десятков сайтиметров, а толщина слоя равнялась 0,25—0,60 мм. Вначале этот прибор использовался для разделения высоко- и низкомолекулярных пептидных соединений, нсь позднее выяснилось, что таким способом можно эффективно разделять не только растворимые электрофоретические соединения, но и коллоидные частицы, включая субклеточные частицы и клетки, если конструкция аппарата не допускает быстрого осаждения макрочастиц на стенках электрофоретической ячейки. Движение частиц в условиях непрерывного электрофореза описывается следующим простым соотношением [39] [c.285]

Э. связан о наложением определенного электрпч. поля, под действием к-рого в электролите могут возникать нек-рые характерные процессы. Электро-кинетпческие процессы происходят в тех случаях, когда одна фаза диспергирована в другой к пх чпслу относптся электрофорез — движение взвешенных твердых частиц внутри жидкости. При наложении электрич. поля наблюдается и явление электроосмоса —движение жидкости относптельно твердого тела. [c.470]

Еще в 1952 г. было изучено поведение Рт, N(1, Рг, Се, V и 5с в процессе электрофореза на бумаге в растворах молочной кислоты и винной кислоты, содержащей тартрат аммония [506]. Удалось разделить эти элементы при использовании в качестве электролита 0,1 М раствора молочной кислоты только на две подгруппы 5с, V, Ыс1 и Се, Рг, Рт. В электролите — 0,035 М винной кислоте, содержащей 0,015 М (МН4)2С4Н40б, прометий мигрирует в виде комплексного аниона. [c.166]

При выборе дисперсионной среды немалрважное значение имеет собственная электропроводность жидкостей. При прочих равных условиях желательно иметь дисперсионною среду с малой электропроводностью, так как при этом устраняются нежелательные электрохимические процессы, протекающие при электрофорезе. На рис. 11.11,6 показано уменьшение электропроводности смеси ацетон — изобутиловый спирт по сравнению с электропроводностью исходных компонентов. Это положительный фактор. Получить суспензию с достаточно развитым зарядом частиц без добавления электролитов-стабилизаторов удается крайне редко. Желательно, чтобы добавляемый электролит растворялся в дисперсионной среде в незначительных количествах. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология