Справочная литература по термохимическим величинам

СПРАВОЧНАЯ ЛИТЕРАТУРА ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ ВЕЛИЧИНАМ [c.160]

Содержание 1 тома Справочника. В 1-й части I тома изложены методы расчета термодинамических свойств индивидуальных веществ. Эта часть состоит из четырех глав, в которых рассматриваются современные представления об энергетических состояниях атомов и молекул, необходимые для вычисления термодинамических функций газов методами статистической термодинамики статистические методы вычисления термодинамических функций газов на основании данных о постоянных их молекул методы вычисления термодинамических свойств веществ в твердом и жидком состояниях на основании результатов калориметрических измерений термохимические величины, необходимые для расчетов термодинамических свойств веществ, методы их определения и оценок. Наряду с изложением указанных вопросов в этих главах рассматривается основная справочная литература, в которой могут быть найдены сведения о молекулярных постоянных, термодинамических свойствах и термохимических величинах. [c.20]

В термохимии накоплены обширные данные о различных термохимических свойствах разных химических соединений и эле.ментарных веществ. Эти данные можно найти в соответствующих справочных изданиях, причем в настоящее время в большинстве справочников они выражены в термохимических калориях. Поэтому для удобства пользования справочной литературой энергетические величины, используемые в настоящей книге, будут в соответствующих случаях выражены и в джоулях (или килоджоулях), и в калориях (или килокалориях) термохимических, [c.30]

Выбор пути экспериментального определения требуемой величины, который был бы наименее трудоемок и в то же время обеспечивал бы достаточную точность результата, как правило, должен включать в себя внимательное изучение уже имеющегося экспериментального материала и составление различных систем термохимических уравнений, в которых результирующим является уравнение, выражающее изучаемый процесс. Естественно, что при составлении таких систем надо стремиться к тому, чтобы термохимические величины для отдельных процессов, входящих в систему, были уже достаточно надежно известны или сравнительно легко определимы. Эту работу удобно проводить, пользуясь величинами изменения энтальпии в реакциях образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях (стандартные энтальпии образования АЩ ). Справочники, включающие известные значения величин AHf, издаются как в СССР, так и за рубежом. Пользуясь ими, можно установить, для каких реакций величины АН (или А11) можно считать известными. Правда, для оценки точности имеющихся в справочной литературе термохимических [c.9]

Значения растворимости систем твердое тело — жидкость и термохимические величины для большинства веществ приводятся в справочной литературе. Что касается остальных данных, то, как правило, они должны предварительно определяться опытным путем. [c.273]

Аналогичным образом косвенные пути определения других термохимических величин (например, А5 или АО химических реакций) могут быть основаны на известных из справочной литературы значениях энтропий образования ASf и изобарно-изо-термических потенциалов образования АО/. [c.10]

Для наших дальнейших целей различие между Ем и АНм (г, ат) в большинстве случаев не существенно, так как обе эти величины подчиняются аналогичным закономерностям. В термохимических исследованиях обычно измеряются изменения энтальпии АН, которые и приводятся в соответствующей справочной литературе для температур О К или 25 °С (298,16 К) и стандартных состояний веществ (давление 760 мм рт. ст., а для газов — состояние идеального газа). Значения АНм, относящиеся к состоянию идеального газа и давлению 760 мм рт. ст., обозначаются как АН°м (г). [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология