Металлоксидные электроды. Сурьмяный и вольфрамовый электроды

Недостатки водородного электрода привели к тому, что вместо водородного электрода подобраны электроды, которые выполняют функции водородного электрода, но не имеют его недостатков. Такими индикаторными электродами являются- некоторые окислительно-восстановительные электроды и прежде всего хингидронный электрод, металлоксидные электроды — сурьмяный, вольфрамовый и другие, а также стеклянный электрод. Рассмотрим систематически свойства этих индикаторных электродов, [c.803]

Металлоксидные электроды. Сурьмяный и вольфрамовый электроды [c.816]

Металлоксидные электроды. Сурьмяный и вольфрамовый электроды 495-. Можно записать [c.495]

Металлоксидные электроды довольно щироко применяются в технике измерения pH, Широко применяется сурьмяный и вольфрамовый электроды- В последнее время начали применять танталовый и висмутовый электроды. Преимуще- [c.817]

Металлоксидные электроды. Для измерения pH в водных и во многих неводных растворах в качестве индикаторных используют сурьмяные, вольфрамовые, титановые и висмутовые электроды. [c.55]

Металлоксидные электроды (сурьмяный и вольфрамовый) довольно широко применяются в технике измерения pH. В последнее время начали применять тапталовый и висмутовый электроды. Преимущества металл-оксидных электродов (и стеклянного) заключаются в том, что они представляют твердые электроды, которые не изменяют состав раствора (окись такого металла и сам металл плохо растворимы.) [c.496]

Металлоксидные электроды. Электроды составляются из металла и труднорастворимого окисла этого металла в растворе, содержащем ионы водорода Ме Ме О,, Н они являются электродами второго рода. Потенциал метал-локсидных электродов определяется равновесием тМе- -+ НР Л1е 0 + 2пН+ + 2пе, т. е. металл в присутствии своего малорастворимого окисла играет роль своеобразного водородного электрода. Для получения электрода можно использовать сурьму, вольфрам, ртуть, свинец, серебро и др. металлы. Наибольшее применение получили вольфрамовый и сурьмяный электрод, приготовление которого описано в приложении № 1. Сурьма на воздухе покрывается слоем окисла, который при соприкосновении с водой образует гидрат. Сурьмяный электрод нельзя применять в присутствии сильно окисляющих веществ и веществ, образующих с сурьмой комплексные соединения его можно использовать в растворах спиртов, аммиака, в присутствии двуокиси углерода и др. Потенциал электрода зависит от метода его изготовления. Электрод не обладает хорошей воспроизводимостью потенциала, во времени он изменяется до 4 Л1в в час. На электроде устанавливается равновесие [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология