Электрод с водородной функцией

Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

Схематически стеклянный электрод с водородной функцией можно записать так [c.244]

Стеклянный электрод с водородной функцией схематически записывается следующим образом [c.255]

Индикатор 0,5%-ный раствор метилового фиолетового а-СНзСООН в точке эквивалентности синяя окраска переходит в сине-зеленую. Соотношение концентраций титруемого раствора и титранта примерно 1 10. 3. Составить гальванический элемент из стеклянного индикаторного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47).. [c.181]

Широкое применение получила кажущаяся константа протолитической диссоциации Ка- Она отличается от концентрационной тем, что вместо концентрации ионов водорода [Н+] введена условная величина активности ионов водорода к, определяемая потенциометрическим методом с помощью электродов с водородной функцией. Таким образом [c.591]

Окислительное напряжение может быть измерено с помощью гальванического элемента без переноса, включающего стеклянный электрод с водородной функцией [c.610]

Определение pH растворов. К числу наиболее распространенных приложений прямой потенциометрии относятся задачи по определению pH раствора. Основным индикаторным электродом при этом является стеклянный электрод с водородной функцией. Потенциал этого электрода описывается уравнением (10.15), которое можно записать в виде [c.264]

Для кислотно-основного тшрования в качестве индикаторного применим любой электрод с водородной функцией водородный, хингидрон-ный, стеклянный. Наиболее часто применяемый стеклянный электрод подробно описан в предыдущем разделе. [c.149]

Стеклянный электрод нормально функционирует в присутствии веществ, которые вызывают искажение потенциалов других электродов с водородной функцией — окислителей, восстановителей, поверхностно-активных веществ и др, Стеклян- [c.127]

Для измерения на иономере концентрации (активности) ионов водорода применяют стеклянные электроды ЭСЛ-43-07 и ЭСЛ-63-07, т.е. электроды с водородной функцией. До начала работы их вымачивают 8—10 ч в 0,1 М растворе хлороводородной кислоты, несколько раз промывают дистиллированной водой, сушат фильтровальной бумагой и опускают р буферный раствор. [c.402]

Каломельно-стеклянная цепь, В этой цепи стеклягшый электрод с водородной функцией является индикаторным электродом, а каломельный— электродом сравнения. На рис. 70 показана простейшая схема элемента со стеклянным электродом, которая условно записывается так [c.252]

Бауэр [132] показал, что величина суспензионного эффекта прямо пропорциональна концентрации соединительного раствора. Суспензионный эффект также наблюдался в случае замены стеклянного электрода с водородной функцией в гальваническом эле- [c.243]

Электрометрические методы основаны на применении различных электродов, обладающих водородной функцией. Эти электроды изменяют величину потенциала в зависимости от pH растворов. В качестве таких электродов используются классический водородный электрод (губчатая платина, насыщенная водородом), хингидронный, сурьмяный и другие электроды. Особенно большое практическое значение за последнее время приобрели стеклянные электроды с водородной функцией. Эти электроды позволяют определить pH растворов в широкой области его значений, приблизительно от 2 до 14, кроме того, они весьма удобны в работе. В настоящем руководстве мы не будем рассматривать эту специальную область измерительной техники, а отошлем интересующихся этим вопросом к руководствам по практической электрохимии. [c.123]

Каломельно-стеклянная цепь. В этой цепи стеклянный электрод с водородной функцией является индикаторным электродом, а каломельный — электродом сравнения. На рис. 104 показана простейшая [c.305]

Для определения концентрации катионов металла применяются металлические и амальгамные электроды [2, гл. 7 3, дополн. 106]. Равновесная концентрация катионов может быть найдена также с помощью электродов второго и третьего рода, а также стеклянных электродов с металлической функцией [2, гл. 7 107]. Перспективно применение ионселективных электродов, представляющих собой мембранные электроды из жидких и твердых ионитов и монокристаллов [105]. Стеклянный электрод с водородной функцией позволяет определять активность ионов водорода. [c.60]

На самом деле использовали стеклянный электрод (с водородной функцией). Значения э. д. с. пересчитывали на элемент со стандартным водородным электродом. [c.274]

Вместо водородного можно применять стеклянный электрод с водородной функцией, вместо каломельного — другой электрод сравнения. Концентрированный раствор хлорида калия (обычно 3,5 М или насыщенный) применяют в цепях (3.11) и (3.12) с целью уменьшения диффузионного потенциала на границе со стандартным или исследуемым раствором предполагается, что перенос тока на жидкостной границе осуществляется в основном ионами К+ и С1 , подвижности которых в водных растворах близки. [c.53]

К— константа, общая для всех электродов с водородной функцией при 18° она равна 0,058, при 25°— 0,059. [c.82]

Значения Е° тл л ъ уравнении (111,5) можно определить, измерив а. д. с. элемента (111,3) для двух различных по составу растворов с известными активностями хлористого натрия. Эта так называемая калибровка стеклянного электрода выполняется обычно и в случае применения стеклянных электродов с водородной функцией. [c.44]

Стеклянный электрод нормально функционирует в присутствии веществ, которые вызывают искажение потенциалов других электродов с водородной функцией, — окислителей, восстановителей, поверхностноактивных веществ, растворенных газов, солей, а также в мутных растворах и суспензиях. Стеклянный электрод не поляризуется даже при больших перегрузках, что весьма существенно при использовании его в схемах электронных сигнализаторов автоматических титрометров. [c.73]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

В настоящее время для измерения pH чаще всего применяют стеклянный электрод с водородной функцией, изобретенный в 1909 году Габером и Клемен-севичем. Это стеклянная трубка, заканчивающаяся тоненькой мембраной из стекла точно определенного состава. Электрод (мембрану) погружают в раствор, pH которого измеряют. Внутри трубки находится раствор постоянного состава, в который погружена серебряная проволока, покрытая хлоридом серебра.Потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода постоянен, так как внутренний раствор имеет постоянную концентрацию хлоридов (например, 0,1 М НС1). По механизму действия стеклянный электрод отличается от ранее рассмотренных, так как за его потенциал ответственна не окислительно-восстановительная реакция, а разность потенциалов на границе раздела фаз раствор - стеклянная мембрана. В контакте с водным раствором поверхностный слой стеклянной мембраны подвергается гидратации, происходят процессы ионного обмена между стеклом и раствором, а ионы водорода диффундируют внутрь гидратированного (гелеобразного) слоя стекла Благодаря этим явлениям устанавливается разность потенциалов между электродом и раствором, величина которой так же зависит от pH, как потенциалы ранее рассмотренных окислительно-восстановительных электродов. Стеклянный электрод для измерения pH является примером мембранных электродов. Дополнительное определение этого электрода "с водородной функцией" стало необходимым в последние годы, так как путем соответствующего подбора состава стекла мембраны стали получать электроды, например, с натриевой или калиевой функцией. Достоинством стеклянного электрода с водородной функцией является то, что в отличие от других типов электродов в случае его применения рН-метрическому измерению могут помешать лишь очень немногие вещества в исследуемом растворе. В табл. 2-4 приведена краткая характеристика рН-метрических электродов. [c.67]

Еш,е одна шкала — окислительного напряжения Ж — была предложена Никольским и ГТальчевским (11, 12]. В этой шкале в качестве нуля отсчета. используется не стандартный водородный электрод, а водородный электрод при рп, = = 1 атм и при том же pH, что и изучаемый раствор. Определение соответствует измерению окислительного потенциала в элементе без жидкостной границы, в котором в качестве - -- электрода сравнения используется стеклянный электрод с водородной функцией, предварительно охарактеризованный против стандартного водородного или любого другого вспомогательного электрода. Связь между и Ен запишется [c.97]

Его обычно изготовляют в форме трубочки с выдутым на конце тонкостенным шариком. Внутреннее заполнение натрий-стеклянного электрода отличается от стеклянного электрода с водородной функцией. Шарик электрода заполняют 1 н. раствором Ыа ЗО, в который добавляют сульфат ртути (I) HgaS04 так, чтобы на дне шарика оказался небольшой ее нерастворившийся осадок. Для отвода потенциала во внутрь натрий-стеклянного электрода вставляется амальгамированный платиновый контакт (рис. 97). [c.295]

Для изготовления стеклянного электрода в качестве мембраны, селективной к ионам водорода нли, как говорят, обладающей водородной функцией, используют тонкую (толщиной 10 —10 м) илснку определенного сорта стекла. Однпм нз лучших стекол для ириготоБления стеклянных электродов с водородной функцией является стекло Корнинг 015 [состав, % (мол.) SIO2 — 72,2 СаО — 6,4 агО — 21,4]. Оно имеет низкую температуру плавления, высокую гигроскопичность и довольно высокую электрическую проводимость. Разработаны также другие сорта стекол с водородной функцией, содержащие оксиды литня, бария, цезия или лантана. [c.201]

Проблема а. н. э. п. к настоящему времени потеряла актуальность для электрохимии из-за выявившейся более сложной природы электрод-1Н0Г0 потенциала, чем это вытекало из теории Периста [5], но приобретает новый интерес при исследовании химических равновесий методом измерения э.д.с. Рассмотрим проблему а. и. э. п. на нри.мере стеклянного электрода с водородной функцией. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология