Электрод металлоксидный

В практике измерения величины pH широко применяются металлоксидные электроды. Металлоксидными называются электроды, состоящие из металла и труднорастворимой окиси этого металла. В растворе окись металла реагирует с ионами водорода при этом происходит образование ионов металла и выделяется вода. Потенциал металлического электрода, опущенного в раствор, зависит от активности ионов металла в растворе, а активность иопа металла при постоянной концентрации окиси этого металла зависит от активности водородных ионов по реакции [c.816]

Металлоксидные электроды представляют собой своеобразные водородные электроды, так как ан <2он+=- в и аон =- в/ан+. Для электрода используют сурьму, висмут, вольфрам, молибден, серебро, ртуть, свинец и другие металлы, покрытые пленкой своего окисла (или гидроокиси), который трудно растворяется в исследуемом растворе. Наиболее изучены и чаще всего применяются сурьмяный и висмутовый электроды. Сурьмяный электрод характеризуется равновесной электродной реакцией [c.161]

Металлоксидные электроды сравнения [c.96]

Металлоксидные электроды. Сурьмяный и вольфрамовый электроды 495-. Можно записать [c.495]

Таким образом, потенциал металлоксидного электрода в конечном счете зависит от pH. [c.816]

Недостатки водородного электрода привели к тому, что вместо водородного электрода подобраны электроды, которые выполняют функции водородного электрода, но не имеют его недостатков. Такими индикаторными электродами являются- некоторые окислительно-восстановительные электроды и прежде всего хингидронный электрод, металлоксидные электроды — сурьмяный, вольфрамовый и другие, а также стеклянный электрод. Рассмотрим систематически свойства этих индикаторных электродов, [c.803]

Металлоксидные электроды используют как электроды сравнения в растворах кислот и щелочей, поскольку потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. [c.258]

Измерения pH в твердеющей суспензии цемента проводили на лабораторном многопредельном рН-метре с датчиком ДЛ-01. При измерении pH непосредственно в твердеющей цементной суспензии определенную трудность составляет отсутствие стабильных во времени электродов в условиях высокощелочной среды. Выло опробовано несколько металлоксидных электродов, молибденовых и вольфрамовых [195]. В качестве вспомогательного электрода — электрода сравнения — использовали хлорсеребряный электрод типа ЭВЛ-1М. Стеклянный корпус его заканчивается резиновым наконечником со сквозным отверстием, в котором расположена вставка из асбестового волокна, что позволяет осуществить надежный [c.61]

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

В электролизере используются металлоксидные аноды на основе титана и биполярные катоды и обеспечивается циркуляция электролита (последнее обеспечивает поддержание заданной темлературы и концентрации во всех ячейках электролизера). Конструкция ванны позволяет d случае необходимости быстро заменить неисправный электрод или вышедшую из строя мембрану. [c.409]

Следует заметить, что различие между ковалентной пришивкой модификатора и его адсорбцией на металлоксидных электродах не такое простое, как кажется на первый взгляд, поскольку в некоторых случаях адсорбированные молекулы реагируют с поверхностными группами электрода. Зачастую неизвестно, является ли модификатор физически адсорбированным, хемосорбирован-ным или просто представляет собой ковалентно пришитые молекулы. Хотя ковалентная пришивка модификатора к поверхности электрода и формирует устойчивый слой, который не разрушается при последующем использовании ХМЭ, на практике число реализованных примеров сравнительно невелико. [c.482]

Таким образом, сурьмяный электрод—это металлоксидный электрод с наличием кислородной функции. Точность измерения pH сурьмяным электродом—не выше 0,2—0,3 pH. Он хорошо применим только в узких пределах pH. Но даже в этих узких участках нельзя надеяться, что сурьмяный электрод даст большую точность, чем 0,1 pH. [c.498]

Принцип работы амперометрических (вольтамперометрических) детекторов довольно прост. Элюат из хроматографической колонки через капилляр поступает в электрохимическую ячейку, между электродами которой поддерживается разность потенциалов (постоянная или изменяющаяся). Устье капилляра отстоит от рабочего электрода на расстоянии 1-2 мм и направлено непосредственно на него. Интенсивный массоперенос обеспечивает высокую чувствительность измерений, а влияние ПАВ подавляется, так как поток жидкости удаляет продукты реакции с поверхности электрода. Характеристики детектора во многом зависят от диаметра сопла капилляра и природы электрода, а также от их взаимного расположения. В литературе такой тип детектора известен как детектор стенка - сопло (рис. 18.1, б). В качестве рабочих электродов используются РКЭ, графитовые, стеклоуглеродные, платиновые, серебряные, медные, угольно-пастовые, а также металлоксидные электроды. [c.568]

Наряду с электродами из золота и платины для детектирования органических веществ в щелочных средах используются металлоксидные электроды. В частности, на электроде, покрытом пленкой оксида никеля, окисление углеводов наблюдается при сравнительно невысоких потенциалах. Для этих же целей применяется медный электрод, на поверхности которого в щелочной среде образуется слой оксидов и гидроксидов u(II) и u(III). В табл. 18.1 приведены примеры применения металлоксидных электродов для детектирования некоторых органических соединений в потоке жидкости. [c.571]

ТАБЛИЦА 18.1. Применение металлоксидных электродов в амперометрических детекторах [c.572]

Наибольшее распространение в потенциометрическом титровании получили электроды реагирующие на изменение активной концентрации ионов водорода (pH) в растворах. Ниже рассмотрены водородный, стеклянный и металлоксидные электроды, обладающие водородной функцией. Вопросам использования различных электродов для измерения pH посвящена обширная литература °. Здесь рассмотрены распространенные конструкции, основные эксплуатационные характеристики и особенности использования электродов в титрометрах. [c.124]

Для использования в титрующих анализаторах водородный электрод не пригоден, В этих случаях, как и при производственных измерениях pH, применяют стеклянный и металлоксидные электроды. [c.124]

Металлоксидные электроды. Сурьмяный и вольфрамовый электроды [c.816]

Металлоксидные электроды довольно щироко применяются в технике измерения pH, Широко применяется сурьмяный и вольфрамовый электроды- В последнее время начали применять танталовый и висмутовый электроды. Преимуще- [c.817]

Металлоксидные электроды. На полуэлементах, которые содержат электроды второго рода, такие, как [c.168]

В качестве датчика потенциала в растворе моноэтаноламина (МЭА) при 20—90°С исследован ряд металлоксидных электродов, Наибольшей стабильностью в исследуемых условиях отличается оксидно-ртутный электрод сравнения. Поскольку использование такого электрода для аппаратов, работающих под давлением, связано с некоторыми трудностями, в качестве электрода сравнения выбран погружной оксидно-сурьмяный электрод, потенциал которого относительно н. в. э. составляет —0,4 0,05 В. [c.102]

Как правило, на металлоксидных катодах переход электрона не осложнен предшествующими химическими стадиями с участием материала электрода [39]. [c.22]

Здесь имеется два. электрода второго рода свинцово-сульфатный, обратимый по отношению к сульфат-ионам, и свинцово-диоксидный, обратимый по отношению к гидроксильным ионам, следовательно, как всякий металлоксидный электрод, и к ионам водорода. Токообразующие реакции в этом аккумуляторе записывают следующим образом [c.202]

Установленное экспериментально образование пероксида водорода на 2пО-аноде указывает на то, что, в отличие от металлической поверхности, поверхность оксидного полупроводникового электрода стабилизирует радикалы. Это создает особые условия для проведения электрохимических синтезов на металлоксидных анодах. [c.15]

Следует заметить, что в присутствии растворенного кислорода механизм потенциалобразования металлоксидных электродов может меняться. Однако и в этом случае стационарный потенциал электрода, определяемый процессами окисления металла и восстановления кислорода, подчиняется уравнению [c.236]

К электродам второго рода иногда относят также металл-оксидные электроды, которые представляют собой металл, покрытый слоем окиси металла. Потенциал металлоксидных электродов в первом приближении линейно зависит от величины pH раствора. [c.214]

Из металлоксидных электродов в потенциометрии наибольшее применение получил сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод можно приготовить отлив стержень из металлической сурьмы. Необходимый слой окиси возникает при этом за счет окисления сурьмы кислородом воздуха. [c.215]

В качестве индикаторных электродов потенциометрических анализаторов используются Металлоксидные и стеклянные электроды, потенциал которых является линейной функцией pH в области значений последнего от [c.39]

Потенциометрически определять pH можно с помощью электродов, чувствительных к ионам водорода. Это водородный, хингид-ронный, металлоксидные и стеклянные (индикаторные) электроды. Чаще всего пользуются стеклянным электродом. [c.298]

Металлоксидные электроды Ме МетО , ОН , ая. Такие электроды являются электродами второго рода. Элекпроды составляют из металла и насыщенного раствора труднорастворимого окисла (или гидроокиси) этого металла и электролита, содержащего ионы гидроксила. В общем виде электродный процесс описывается уравнением [c.161]

Определенную группу электродов второго рода составляют так называемые металлоксидные электроды. В них в роли анионов малорастворимого соединения выступают ионы гидроксида. К таким электродам относятся, прежде всего, сурьмяный и ртутнооксидный электроды [c.112]

В практике измерения pH широко применяются металлоксидные электроды. Металлоксидньши называются электроды, состоящие из металла и плохо растворимой окиси этого металла. В растворе окись металла реагирует с ионами водорода при этом происходит образование ионов металла и выделяется вода. Потенциал металлического электрода, опущен- [c.495]

Металлоксидные электроды (сурьмяный и вольфрамовый) довольно широко применяются в технике измерения pH. В последнее время начали применять тапталовый и висмутовый электроды. Преимущества металл-оксидных электродов (и стеклянного) заключаются в том, что они представляют твердые электроды, которые не изменяют состав раствора (окись такого металла и сам металл плохо растворимы.) [c.496]

В связи с этим Турки делает вывод, что металлический сурьмяный электрод ведет себя не только как металлоксидный электрод, но и как кислородный электрод. На потенциал сурьмяного электрода накладывается перенапряи ение кислорода, равное 0,110 в. Разница между потенциалом, равная 0,140 и 0,250 в, объясняется кислородным перенапряжением. Перегибы на кривых потенциал—pH, полученных в отсутствие кислородного перенапряжения, автор объясняет тем, что по мере возрастания pH образуются разные соединения трехвалентной сурьмы. [c.498]

В ЭТОМ уравнении отношение констант k, и равно константе равновесия окислительно-восстановительной реакции. Однако, если в растворе отсутствует окислительно-восстановительная система, т. е. если [Ох] = [Red] =0, [MO]= onst и электродная реакция (IV) протекает значительно быстрее побочных (V)—(VII) (/Sji, 14, 15, 16, 17, is), то уравнение (12) превращается в уравнение металлоксидного электрода, обратимого по отношению к ионам водорода, например, в уравнение сурьмяного электрода [c.174]

Потенциалы электродов из Р1, С, Та, Т1, У в интервале температур 25—95 С заметно изменяются с изменением pH, причем значения Дф/ДрН для металлоксидных электродов близки к теоретическому (0,059 В при 25 "С). Потенциалы Сг, N1, 51, А1, РЬ слабо зависят от pH, что позволяет опробовать эти металлы в качестве электродов сравнения. Длительные испытания показали очень хорошую ртзотермическую устойчивость кремневого электрода. Потенциал электрода устанавливается за 15—20 мин. При изменении температуры в интервале 29—95°С потенциал возвращается к первоначальному значению. Другие металлы не обладают обратимостью. Электродные потенциалы Сг и N1 устанавливаются в течение нескольких часов. Длительная поляризация катодным и анодным током (г = 0,5 А/м ) приводила к сдвигу потенциала кремниевого электрода на 5— 10 мВ/сут, никелевого и хромового —на 10—15 мВ/сут. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология