также Электрод с жидкой стеклянная

Типы ионоселективных электродов. Стеклянный электрод по структуре занимает промежуточное положение между жидкими и твердыми мембранами. Стеклянные электроды были первыми ионоселективными устройствами, над которыми в течение последних тридцати пет ведутся интенсивные исследования с целью создания новых практически ценных сортов стекла в качестве электродного материала. Было разработано большое число разного состава стекол, обладающих водородной функцией, несколько стекол с натриевой функцией, а также селективных к таким ионам, как К, Tit s , Стекла для [c.49]

Особое место среди мембранных электродов занимает стеклянный Н+-селек-тивный электрод. Существуют также стеклянные электроды, специфичные по отношению к Ка, К , Ай , МН , Т , Сз . Широко используются электроды с мембранами из твердых и жидких ионитов различных типов, из кристаллов и электроды с гетерогенными осадочными мембранами (табл. 2.5). Существует принципиальная возможность создания электрода, обратимого по отношению к любому иону. [c.46]

При проведении анализа также важен выбор эффективного метода ввода материала в источник его испарения и возбуждения светимости. Из твердых материалов делают электроды, прессуют брикеты, которые помещают на нижний электрод, посыпают порошок в углубления электродов, вводят непосредственно в дугу методом просыпки. Жидкие пробы вводят в пламя в виде аэрозоля. Газообразные вещества исследуют в стеклянных трубках, снабженных электродами. [c.47]

В сосуд Дьюара налить ацетон и осторожно внести маленькие кусочки твердой углекислоты. Погрузить в охлаждающую смесь сосуд для сжижения аммиака и пропустить через систему газообразный аммиак. Когда соберется значительное количество жидкого аммиака (20—30 мл), прекратить ток газа, а жидкий аммиак перелить в предварительно охлажденный стакан. Показать, что аммиак бесцветен. С помощью платиновых электродов (также предварительно охлажденных) продемонстрировать, что жидкий аммиак не проводит электрический ток. Затем бросить в стакан небольшой кусочек металлического натрия и быстро размешать содержимое стеклянной палочкой. Натрий легко растворяется, и раствор окрашивается в интенсивно-синий цвет. Опустить в раствор платиновые электроды и показать, что полученный раствор проводит электрический ток. [c.63]

Такой элемент содержит и стеклянную мембрану и жидкостную границу. Запятая показывает, что в жидкой фазе находятся и хлорид калия и каломель. Каломель также присутствует в твердой фазе в контакте с жидкой ртутью. Устройство вспомогательного электрода, помещенного внутри стеклянного электрода, на схеме не показано. [c.22]

Константа к учитывает неравенство потенциалов электродов сравнения и/или/ потенциалов между жидкими фазами на потенциал электрода влияет также параметр, называемый потенциалом асимметрии стеклянной мембраны (Потенциал асимметрии возникает в связи с наличием напряжений и дефектов в стеклянной мембране.) [c.415]

Основные научные работы посвящены химии и технологии аммиака. Изучал (с 1904) каталитическую реакцию образования аммиака из азота и водорода при высоких температурах и давлениях. Впервые получил (1908) на полузаводской установке жидкий аммиак. Под его руководством был организован (1913) завод по фиксации атмосферного азота. Работал над созданием отравляющих веществ. Выполнил также исследования в области электрохимии. Изучал (1900) электрохимическое восстановление нитробензола в анилин. Изобрел (1909) стеклянный электрод, применяемый для измерения кислотности растворов. [c.122]

Применение водородного стеклянного электрода в почвоведении началось в 30-х гг. [375]. Некоторые исследователи использовали водородные и натриевые стеклянные электроды, а также кальциевые с мембранами из ионообменных смол для определения активностей ионов в вытяжках из почв и суспензиях почва —раствор для изучения обменных процессов в почвах и их засоленности. В последние годы широко применяют ионоселективные электроды с жидкой и пленочной мембранами при определении обменного кальция и магния в почвах [376], в вытяжках из почв и природных водах. [c.190]

Для определения концентрации катионов металла применяются металлические и амальгамные электроды [2, гл. 7 3, дополн. 106]. Равновесная концентрация катионов может быть найдена также с помощью электродов второго и третьего рода, а также стеклянных электродов с металлической функцией [2, гл. 7 107]. Перспективно применение ионселективных электродов, представляющих собой мембранные электроды из жидких и твердых ионитов и монокристаллов [105]. Стеклянный электрод с водородной функцией позволяет определять активность ионов водорода. [c.60]

Реактор 1) — стеклянный, цилиндрической формы, с охлаждающей рубашкой (2). В нижней конической части реактора располагались графитовые электроды (Ю). Загрузка сырья и промежуточного токопроводящего контакта, а также отбор проб жидких продуктов производились через верхнюю крышку (4). [c.189]

Последние — зто электрохимические системы, в которых потенциал определяется процессами распределения ионов между мембраной и раствором. При этом распределяются преимущественно ионы одинакового знака заряда. Поэтому мембрана имеет ионную проводимость. До середины 60-х гг. основными ИСЭ были стеклянные, а также электроды на основе твердых ионитов с фиксированными группами (смоляные, из минералов, глин и др.). В 60—70-х гг. созданы десятки новых ИСЭ на основе жидких и твердых ионитов, моно-и поликристаллов, мембраноактивных комплексонов (МАК), элементоорганических соединений. Получили широкое применение электроды с четко выраженной селективностью к ионам К , Na ", ТГ, NH , Са Ва % I( a= + Mg 0, d Pb u= Ag F . СГ. Вг, Г. [c.519]

Лампы среднего давления. Большинство ртутных ламп работает при давлении паров от 1 до 10 атм. Сюда включаются кварцевые ламны как е жидкими электродами, так ич амозажигающиеся лампы переменного тока, а также лампы со стеклянными баллонами, подобные йодородным лампам. [c.52]

Гутманн и Шёбер [4] для отделения неводного растворителя от электрода сравнения, содержащего воду, рекомендуют специальную мембрану (стеклянная пористая перегородка, наполненная жидким стеклом), которая имеет незначительное омическое сопротивление и по крайней мере в течение 24 час препятствует заметному смешению водной и неводной фаз. Плесков [5] предложил метод нахождения значений нормальных потенциалов, не содержащих ошибки, обусловленной появлением диффузионного потенциала. Он исходил из предположения, что ионы НЬ и Сз" " практически не сольватируются и значения их нормальных потенциалов в большинстве растворителей равны между собой. Влчек [6] распространил эти представления на область полярографических исследований. Однако так как во многих средах очень трудно определить значения гютенциалов полуволн ионов рубидия и цезия, то в качестве потенциала сравнения он [б] предлагает использовать величину потенциала полуволны восстановления ионов калия, для которого, как предполагали, также характерна незначительная степень сольватации. [c.437]

Годжер [173] изучал каталитическую активность никелевого катализатора, приготовленного нанесением никеля на вольфрамовую проволоку гальваническим способом, причем электролит состоял из сернокислого никеля, фтористого натрия и борной кислоты, а электрод из никеля, полученного от Каль-баума. Проволока была запаяна в стеклянную трубку, соединенную с другой стеклянной трубкой, содержащей стеклянную вату (пайрекс), и аппарат нагревался и эвакуумировался при 450° в течение 72 часов. Верхняя трубка, содержащая проволоку, поддерживалась при температуре 100°, тогда как нижняя со стеклянной ватой погружалась в жидкий воздух. Пропуская сильный электрический ток через проволоку, испаряли никель и осаждали его на стеклянной вате, после чего стеклянная трубка отпаивалась и применялась в качестве реактора. Реакция гидрогенизации этилена не пошла. Отрицательные результаты дал также платиновый катализатор, приготовленный тем же способом. Это позволяет предполагать, что активнссть катализатора не столько зависит от величины поверхности, сколько от способа приготовления. [c.269]

Фрумкин (1934) и позднее Антвейлер нашли, что максимум сопровождается эффектом движения в растворе, вблизи капельного электрода. Антвейлер приписывает это электроосмотическому процессу, происходящему в жидкой пленке вблизи электрода. Верхняя часть ртутной капли подвержена защитному эффекту стеклянного капилляра этот защитный эффект вызывает ток меньшей плотности у вершины, чем у основания капли, и соответственно касательный градиент потенциала имеет место на поверхности капли. Градиент потенциала также перпендикулярен к поверхности капли (С — потенциал). Под влиянием этих, двух градиентов потенциала происходит электроосмос. Если тот или другой градиент потенциала равен нулю, движение не происходит , и соответственно максимум элиминируется. Хотя эта "теория недостаточна для объяснения большого ряда наблюдений полярографических максимумов, ее основа, а именно — влияние эффекта движения (размешивания) несомненно правильна и позволяет сделать много полезных предсказаний. С аналитической точки зрения максимумы — явление неприятное, и они должны быть устранены, чтобы правильно измерить диффузионные токи. [c.205]

Ртутный катод может быть применен также и для отделения металлов друг от друга. Однако, при методе Ас11 ег а и 81аЬ1ег а определение второго металла в электролите отнимает много времени, так как электролит при сифонировании и промывании сильно разбавляется и для дальнейшей работы должен быть выпарен до необходимого объема. Мо1-с1еп11аиег помещает ртуть в погруженную в электролит стеклянную ложку, к которой подводится ток (рис. 18). Методы работы с помощью указанного прибора подробно описаны в т, II (Специальные электроаналитические методы).2Н. Раи е с к и Е. а 1 the г, вместо жидкой ртути применяют латунные сетки, покрытые ртутью электролитическим путем. Эти твердые амальгамированные электроды имеют перед жидкой ртутью то преимущество, что они обладают большей поверхностью, но их основным недостатком является меньшая способность удерживать осаждаемый металл. При электролизе [c.441]

Измерения импеданса проводили также Бранд и Речниц на электродах с жидкими [54] и стеклянными [55] мембранами. Их проверка свойств импеданса стеклянного электрода показала, что при высоких частотах 2р каждого электрода стремится к предельному значению (около 10 КОм), а — к нулю. Диаграммы типа Коуля—Коуля для электродов, обратимых к одновалентным катионам, как уже говорилось, представляли собой асимметричный полукруг с центром ниже реальной оси и напоминали кривые, полученные ранее для электродов с жидкими мембранами [54]. Те же зависимости обнаружены для №- и Ыа -селективных электродов [55]. Кроме того, при низких частотах наблюдался второй асимметричный полукруг, особенно явственный для рН-электро-дов. Это, как уже описано, указывает на присутствие гидролизованной поверхностной пленки (гелевого слоя) на стекле. Наличие этой пленки не характерно для стеклянных мембран электродов, обратимых к одновалентным катионам. Если гелевый слой отсутствует, экстраполяция участка полукруга к высоким частотам до пересечения с реальной осью дает значения / р.р — последовательно включенного сопротивления, обусловленного электродом сравнения и раствором. Если 2 есть импеданс неизменной толщи стекла (в отсутствие гелевого слоя), тогда [c.285]

В работе [103] изучалось электродное поведение в жидком аммиаке при —38 °С. Катионоселективные электроды обратимы к про-тонированкому растворителю (NHJ) и поэтому могут применяться для измерения активности ионов NH при введении поправок на щелочную ошибку электродов. При переходе от воды к жидкому аммиаку как растворителю резко изменяется ряд селективности стеклянного электрода. Описан также метод определения констант кислотности слабых кислот в жидком аммиаке с помощью стеклянного электрода [104]. [c.301]

Несмотря на сложность проблемы, в этой области за последние годы достигнуты значительные успехи. Особенное внимание уделено стеклянным микроэлектродам, позволяющим определять содержание ионов Н+, Na+ и К+, а также микропипеточному электроду с открытым концом, содержащему жидкий обменник в качестве активной фазы (рис. V. 4). Последний [c.147]

Малые образцы, не требующие сложной предварительной подготовки к исследованию,— это прежде всего малые объемы жидкостей того или иного происхождения. Одним из важных показателей для характеристик растворов (особенно природных) является pH. Водородный показатель в условиях ультрамикроэксперимента определяют, пользуясь электрометрическими методами, поскольку с их помощью эта характеристика раствора может быть получена без затраты заметной доли его объема. Миниатюрный стеклянный электрод [1 или особые приемы работы с макроэлектродом [4] дают такую возможность. Интересен и более простой в эксперименте хингидронный метод измерения pH. При этом, если работать по предлагаемой методике [5], доля используемого для измерения малого объема раствора также невелика. Этот метод применяется нами в практике измерения pH растворов жидких включений, малых объемов природных вод, биологических жидкостей различного происхождения. Метод удобен и для контроля pH рабочих растворов при выполнении кулонометрического ультрамикротитрования [6]. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология