Теория диссоциации кислот и оснований Измайлова

На основе изложенных представлений Н. А. Измайлов разработал количественную теорию диссоциации кислот и оснований. [c.15]

Н. А, Измайлов [4] обосновал экспериментально теорию диссоциации кислот и оснований, учитывающую значительно большую сложность процесса диссоциации, чем это следует из теории Бренстеда. Уравнения количественной теории Бренстеда оказались частным случаем уравнений Н. А. Измайлова. [c.7]

Н. А. Измайлов предложил теорию диссоциации электролитов (кислот, оснований и солей). При рассмотрении влияния растворителя на силу кислот он исходил из того положения, что ионизация кислот в растворе осуществляется в несколько стадий, первой из которых является образование продукта присоединения растворителя к молекуле кислоты НА [c.261]

Шатенштейн и Измайлов (1949 г.) показали, что реакция между кислотами и основаниями на стадии диссоциации протекают значительно сложнее, чем это следует из теории Бренстеда. Сначала образуется молекулярное соединение за счет водородной связи между атомом водорода кислоты и электроотрицательным атомом основания, затем следуег ионизация и диссоциация [c.206]

Исходя из теории Бренстеда и учитывая данные других исследователей, Н. А. Измайлов предложил общую схему диссоциации кислот и оснований. [c.91]

В последнее время Н. А. Измайлов предложил количественную теорию диссоциации кислот и оснований, в которой учитывается многообразие химических и физических процессов в растворах и объясняется дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. Особенности кислотно-основного взаимодействия как электрохимического процесса являются следствием особых свойств протона как элементарной заряженной частицы. Кислотой называется вещество, содержащее водород и участвующее в кислотно-основном взаимодействии в качестве донора протона. Основанием называется вещество, участвующее в кислотно-основном взаимодействии в качестве акцептора протона. В завершенном кислотно-основном процессе протон передается от кислоты к основанию, в результате чего образуется катион и анион кислоты. [c.79]

Впоследствии теория Бренстеда оказалась недостаточной, чтобы объяснить новые факты. В 40-х годах Дэвис, Измайлов и сотрудники [15] показали, что диссоциация кислот и оснований протекает значительно сложнее, чем это следует из теории Бренстеда. Переход протона, являющийся главным содержанием реакции между кислотой и основанием, в действительности представляет только конечную и не всегда обязательную стадию взаимодействия. Непременной же формой кислотно-основного взаимодействия, в том числе при катализе посредством как жидких, так и твердых кислот и оснований, является образование молекулярных соединений [c.18]

Н. А. Измайлов предложил теорию диссоциации электролитов, в том числе кислот и оснований, исходя из предположения, что диссоциация кислот в растворе осуществляется в несколько стадий. Первой из них является образование продукта присоединения растворителя к молекуле кислоты НА [c.14]

Современная физико-химическая теория кислот и оснований, развитая одновременно Дж. Бренстедом, Т. Лоури, Н. Бьерумом в 1923 г., объясняет физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований. Протолитическая теория охватывает как водные, так и неводные растворы веществ. Свое название она получила потому, что основным реагирующим ионом в реакциях кислотно-основного взаимодействия является простейший из ионов —протон. Значительный вклад в развитие этой теории внесли М. И. Усанович и Н. А. Измайлов, которые предложили схему диссоциации кислот и оснований с учетом продуктов их предшествующей ассоциации с молекулами растворителя. [c.87]