Водород молекулярный образование

При построении одноэлектронной молекулярной орбитали для молекулы водорода надо использовать линейную комбинацию ls-атомных орбиталей изолированных атомов водорода. В этом случае атомы одинаковы и основные состояния их также одинаковы. Если молекула образована двумя разными атомами, то при образовании связи одинаковые орбитали не всегда будут участвовать в обоих атомах. Например, в молекуле НС1 у атома водорода в образовании связи будет участвовать орбиталь Is, а у атома хлора орбиталь Is никакого участия в образовании связи не принимает. Это обстоятельство заставляет обратить внимание на важное условие при образовании связи для того чтобы две орбитали могли образовать прочную молекулярную орбиталь, необходимо, чтобы соответствующие им энергии были сравнимы по величине. В приведенном примере ls-орбитали атома хлора соответствует гораздо меньшая энергия, чем ls-орбитали атома водорода, поэтому они комбинироваться не будут. Необходимо также учитывать степень перекрывания между комбинирующимися орбиталями, хотя само по себе перекрывание является недостаточным критерием для образования связи, тем не менее оно важно. Математически перекрывание выражается посредством интеграла перекрывания или ортогональности Если значение велико, то и перекрывание орбиталей и велико. Особую важность имеет перекрывание в направлении связи, но следует сказать, что перекрывание вообще принадлежит к тем факторам, которые необходимо учитывать при выборе атомных орбиталей, участвующих в построении молекулярной орбитали. Необходимо учитывать и симметрию комбинируемых орбиталей. Известно, что р-орбиталь имеет положительную и отрицательную [c.153]

Торпе и Юнг [531 первыми предложили теорию прямой молекулярной перегруппировки, т. е. первичного разрыва углеводородной цепи, сопровождающегося одновременным смещением атомов водорода с образованием олефииа и предельного углеводорода с меньшим числом атомов углерода или молекулы водорода. Согласно представлениям Габера [15] этот первичный разрыв должен происходить по месту крайней связи С—С с обязательным образованием метана. Одиако последующие работы показали, что разрыв углеводородной цени может произойти в любом положении и что общая реакция представляет собой сумму таких различных расщеплений. [c.7]

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв.-твердое, водн.-гидратированный ион в водном растворе, г.-газ, ж.-жидкость). Уравнение (2-6) указывает, что твердый карбонат кальция реагирует в водном растворе с двумя гидратированными протонами (ионами водорода) с образованием гидратированных ионов кальция, газообразного диоксида углерода и жидкой воды. Хлорид-ионы остаются в результате реакции гидратированными в растворе, и поэтому их можно не указывать в уравнении. Уравнение (2-5), подобно другим полным уравнениям реакции, позволяет определить количество каждого из участвующих в реакции веществ, но ничего не говорит о молекулярном механизме реакции. Уравнение (2-6) дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне, но менее удобно для подсчета количества веществ, участвующих в реакции. [c.73]

Химическую связь в молекуле метана, СН4, удается хорошо объяснить, исходя из представлений о тетраэдрических хр -гибридных орбиталях атома углерода. Эти представления позволяют также объяснить строение этана, СзН , и многих других органических соединений, в которых атомы углерода соединены друг с другом в цепи простыми связями. В этане к каждому из двух атомов углерода присоединено по три атома водорода с образованием ковалентных связей, в которых участвуют три из четырех гибридных хр -орбиталей. Четвертая хр -орбиталь каждого атома углерода используется для образования ковалентной связи с другим таким же атомом. Перекрывание р -гибридных орбиталей двух атомов углерода приводит к возникновению устойчивой связывающей молекулярной орбитали и неустойчивой разрыхляющей орбитали. Связывающая орбиталь, симметричная относительно оси С—С, является а-орбиталью и заполнена двумя электронами со спаренными спинами. [c.565]

Наряду с реакциями полимеризации и разложения идет циклизация и дегидрогенизация олефинов. Наличие насыщенных углеводородов в продуктах крекинга олефинов показывает, что при распаде не только образуются два олефина меньшего молекулярного веса, но протекает реакция перераспределения водорода с образованием системы парафин — диолефин. Последний, будучи весьма неустойчивым, вступает в реакции конденсации с олефинами. [c.29]

Газообразные продукты содержат значительное количество дивинила, падающее с увеличением температуры кипения разрушаемой фракции. Циклогексан может образовать при атом до 20 молекулярных процентов дивинила. Одновременно образуется олефиновый углеводород. Во второй фазе реакции диоле-фин и олефин конденсируются с выделением водорода и образованием бензола но уравнению [c.88]

Деструктивное гидрирование представляет собой сложную систему последовательно идущих реакций крекинга и восстановления. При крекинге образуются ненасыщенные осколки молекул, которые присоединяют затем водород с образованием насыщенных соединений меньшего молекулярного веса. Чаще всего эти процессы ведут при высоких температурах и давлениях, но иногда сравнительно мало стойкие к водороду молекулы подвергаются деструктивному гидрированию и при нормальном давлении, но при температурах более высоких, чем для обычного гидрирования. [c.411]

Атомарный хлор, полученный в результате фотолиза молекулярного хлора, в отличие от последнего реагирует с метаном, вырывая атом водорода, с образованием НС1. Освобождающийся свободный радикал — метил — в высшей степени реакционноспособная частица, которая при встрече с молекулой хлора отрывает один атом хлора, образуя хлористый метил. Остающийся свободный второй атом хлора снова реагирует с метаном и т. д. [c.72]

Известная реакция разложения пероксида водорода с образованием молекулярного кислорода представляет собой процесс, в котором одна молекула пероксида восстанавливается до воды, за счет чего вторая молекула окисляется до О 2 [c.253]

Галоидо- водород Теплота образования из элементов, ккал[моль Ядерное расстояние, А Длина молекулярного диполя, А Темпера- тура плавления, С Темпера- тура кипения, °С Растворимость, моль л Н2О при 10 °С Степень диссоциации в 0,1 н, растворе, % [c.271]

Согласно современным научным воззрениям в кислых растворах происходит разряд ионов водорода с образованием атомного водорода, адсорбирующегося на поверхности катода. Процесс образования молекулярного водорода из атомного может протекать по двум механизмам каталитическому и электрохимическому. По первому механизму два адсорбированных атома водорода взаимодействуют на поверхности катода и образуют молекулу водорода (процесс рекомбинации). По другому механизму процессы разряда ионов Н+ и выделения молекулярного водорода протекают одновременно (электрохимическая десорбция) [c.22]

Замедленной стадией (по теории замедленного разряда ) является разряд ионов водорода с образованием атомарного водорода. По этой теории образование молекулярного водорода из ионов [c.22]

Молекула водорода состоит из двух протонов (ядер атомов Н) и двух электронов Протоны расположены на расстоянии приблизительно 1Д (1 Д=10 см) Протоны, так же как и любые ядра в более сложных молекулярных образованиях, должны отталкиваться друг от друга по закону Кулона Поэтому существование стабильной частицы может быть объяснено только тем, что взаимное отталкивание протонов компенсируется притяжением этих протонов к электронам Чтобы такое электронно-ядер-ное притяжение компенсировало адерно-ядерное отталкивание, должна быть достаточно большая степень вероятности нахождения электрона [c.51]

Тормозящее влияние молекулярного водорода на образование пироуглерода при пиролизе метана —твердо установленный факт [461. Это влияние значительно больше того, которое подтверждают данные термодинамики равновесия СН4 С + 2Н2. Согласно [46], указанное торможение связано с адсорбцией На на поверхности, вследствие чего затрудняется взаимодействие СН4 с последЕ- ей. [c.222]

Благодаря наличию такой термически устойчивой макросетчатой системы возникающие радикальные частицы типа крупных молекулярных образований или же низкомолекулярных продуктов деструкции не имеют возможности выйти из "клетки" и подвергаются вторичным процессам рекомбинации. Не исключалось также, что водород, отщепляющийся от В-В-групп, может взаимодействовать с радикальными частицами, ингибируя дальнейшие процессы распада полимера [167]. [c.276]

Природа отщепленного от молекулярного иона остатка не может быть установлена из-за возможности перегруппировки, дальнейшего расщепления или отщепления водорода с образованием оле-фина [97]. Эта неопределенность в отношении состава продуктов распада спиртов не позволяет установить состав нейтральной частицы или частиц. [c.26]

При низких температурах происходит отщепление и распад хлорсульфоновых групп с образованием диоксида серы и хлористого водорода. Молекулярный хлор при этом не выделяется, а в ИК-спектрах ХСПЭ после тепловой обработки уменьшается интенсивность поглощения хлорсульфоновых групп при 1375 и 1170 см и появляется полоса в области 975 см , указывающая на образование трамс-олефиновых двойных связей [113] [c.49]

А, а Н Р 1,8 А. Температуры плавления и кипения возрастают с увеличением молекулярной массы, а их аномально высокое значение для фтористого водорода вызвано образованием ассоциатов с водородными связями, что обусловлено большой электроотрицательностью атома фтора. Доля ионно-сти связи, рассчитанная из данных по дипольному моменту, уменьшается с ростом атомного номера. [c.148]

В области потенциалов, лежащих иа участке 1 вблизи участка 2 при наложении катодного толчка тока, возможен разряд ионов водорода с образованием адсорбированн1з1х атомов водорода. Появление молекулярного водорода и выделение его в газообразной форме исключены, так как потенциалы здесь более положительны, чем равновесный потенциал водородного электрода в данном растворе. [c.415]

Превращения нафтеновых и парафиновых углеводородов в ароматические — обратимые реакции, причем равновесная глубнна превращении увеличивается с ростом температуры и молекулярной массы исходного углеводорода. Повышение парциального давления водорода препятствует образованию ароматических углеводородов и должно быть компенсировано повышением температуры. Указанные положения иллюстрируют результаты термодинамических расчетов, приведенные в табл. 5.14. [c.151]

Предполагаемый механизм превращения фитола таков. Первой стадией, очевидно, является дегидратация спирта и образование фитадиена. Далее происходи насыщение диена за счет диспропорционирования водорода и образование фитана. Параллельно протекают и другие реакции, связанные с деструкцией цепи и образованием различных игопреноилпых углеводородов м ньшей молекулярной массы [c.40]

Наряду с энергетической диаграммой образования МО (рис. 51) можно показать вид молекулярных электронных облаков, полученных из исходных аТомных орбиталей путем перекрытия их (СМО) или, наоборот, отталкивания (РМО). На рис. 53—55 приведены схемы образования СМО и РМО различной симметрии . На рис. 53 представлено взаимодействие электронных облаков атомов водорода с образованием связывающих и разрыхляюпшх электронных облаков молекулы водорода. На рис. 54 видно, что при взаимодействии р блаков атомов возникают (7 -МО, а не 7Г -МО. Образующаяся СМО обладает осевой цилиндрической Рх Рх [c.91]

Интерес к водороду как моторному топливу обусловлен его высокими энергетическими показателями, отсутствием вредных веществ в продуктах сгорания и, главное, — практически неограниченной сырьевой базой. Водород характеризуется наиболее высокими энергомассовыми показателями среди химических топлив. Низшая теплота сгорания молекулярного водорода (с образованием водяного пара) составляет 241,9 МДж/ /моль, что соответствует 120 МДж/кг. В то же время из-за низкой плотности водород по объемной теплопроизводительности [c.171]

Для масс-спектров спиртов, молекулы которых содержат 5—10 атомов углерода, наиболее характерными являются углеводородные ионы. Один из возможных путей их образования — удаление из молекулярного нона гидроксильной группы и одного атома водорода (или молекулы воды). Так, интенсивность пика ионов (М—18)+в масс-спектрах пентанола-1 и З-метилбутанола-1 достигает 12,3 и 11,1% от полного ионного тока, соответственно. Можно предположить, что в эту реакцию вовлекается подвижный атом водорода, связанный с углеродным атомом, который находится в -положении по отношению к гидроксилу. При отсутствии указанного атома водорода вероятность образования ионов (М—18)+ уменьшается в спектре 2, 2-диметилпропанола-1 количество ионов (М—18)+ составляет только 0,02% от полного ионного тока. По мере увеличения молекулярного веса спиртов интенсивность пиков ионов (М—18)+ в спектрах резко падает для гексанола-1 величина пика ионов (М—18)+ становится равной 2,38%, а для ундеканола-1 она составляет всего сотые доли процента от полного ионного тока. [c.81]

К раствору соли марганца (II) (3—5 капель) добавьте 2—3 капли раствора щелочи и 3—4 капли 10%-ного раствора пероксида водорода. Смесь нагрейте до прекращения выделения кислорода вследствие полного разложения избытка пероксида водорода. Наблюдайте образование осадка НаМпОд. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, составив схему перехода электронов. [c.197]

Наряду с энергетической диаграммой образования МО (рис. 58) можно показать вид молекулярных электронных облаков, полученных из исходных атомных орбиталей путем перекрытия их (СМО) или, наоборот, отталкивания (РМО). На рис. 59—61 приведены схемы образования СМО и РМО различной симметрии . На рис. 59 представлено взаимодействие электронных облаков атомов водорода с образованием связывающих и разрыхляющих эле]стронных облаков молекулы водорода. На рис. 60 видно, что при взаимодействии р. -облаков атомов возникают Ор .-МО, а не Яр -МО. Образующаяся СМО обладает осевой цилиндрической симметрией, а потому ее нельзя обозначать -МО. В этом факте, в частности, сказывается разница между АО и МО. Только при взаимодействии Рг- и р -орбиталей атомов образуются соответст- [c.123]

Молекулярный канал распада триоксида водорода с образованием синглетного кислорода и воды вследствие высокого активационного барьера ( 200 кДж/моль) становится существенным лищь при очень высоких температурах -2000 К. Основным каналом распада является диссоциация НОООН на Н0 - и НОО -радикалы. [c.185]

При попытке алкилировать изобутан тримером пропилена в присутствии 100%-ной серной кислоты при 20° протекала главным образом реакция перераспределения водорода [29]. Образование нонанов и триметилпентанов при этой реакции составляло соответственно 86 и 71—86% от теоретического. Образования тридеканов в результате алкилирования изобутана пли гептанов, получающихся при деполиалкилировании тримера, не наблюдалось. По своим физическим свойствам получаемая нонановая фракция аналогична продукту гидрирования тримера пропилена молекулярным водородом. [c.194]

Интенсивность любой из этих реакций может изменяться в весьма широких пределах в зависимости от продолжительности, температуры и парциального давления водорода. Потенциально при соответсгвуюш ем выборе катализатора и условий водород способен тем или иным способом взаимодействовать с любым углеводородным компонентом пефти практически при любых температуре и давлении. Обьгано температура промышленных процессов не превышает приблизительно 540° С, а давление — около 700 ат. Как правило, с повышением температуры усиливаются реакции гидрокрекинга, т. е. реакции, при которых происходит разрыв связей углерод — углерод, например деалкилирование, разрыв колец, разрыв цепей. Если парциальное давление водорода недостаточно высокое, то одновременно происходит также разрыв связей углерод — водород, сопровождаюгцийся выделением молекулярного водорода и образованием алкенов и ароматических углеводородов. Хотя интервалы температур, при которых проводят термический крекинг и гидрирование, практически совпадают, применение катализаторов и малая продолжительность реакций, а также присутствие водорода подавляют нежелательные термические реакции, которые неизбежно протекали бы при обычных условиях. Повышение давления благоприятствует образованию связей углерод — водород и пасыгцению кратных связей углерод — углерод. При достаточно низких давлениях алканы претерпевают дегидрирование до алкенов и циклизацию в ароматические углеводороды цикланы дегидрируются до алкенов и ароматических углеводородов, а пятичленные цикланы изомеризуются и дегидрируются до ароматических. Практически при любых условиях гидрирования в той или иной степени происходит изомеризация углеводородных целей и колец. Выбор надлежащих условий и применение достаточно активных катализаторов позволяют достигнуть преобладания любой из рассмотренных реакций, т. е. высокой избирательности превращения углеводородов в целевые продукты. [c.127]

Свободнь е радикалы, возникающие при разрущении мостиковых связей, представляют собой молекулярные образования арома1ичес1. ой, алифатической нафтеновой природы. Они неустойчив ,I, имеют высокую реакционную способность и стремятся к стабилизации путем внутримолекулярной перестройки, а также конденсацией фрагментов ил1 присоединением атомарного водорода и свободных раяикалов [63]. [c.39]

При нронускании через границу раздела электрод - раствор постоянного электрического тока, в зависимости от направления пропускаемого тока на электроде будет происходить электрохимическая реакция окисления или восстановления. Так, если электрод подсоединен к отрицательному полюсу аккумуляторной батареи, то на нем будет протекать реакция восстановления, например разряд ионов водорода с образованием молекулярного водорода или выделение металла из раствора его соли. Если электрод подсоединен к положительному полюсу аккумуляторной батареи, то на нем пройдет реакция окисления, например переход одновалентного иона меди в двухвалентный или разряд гидроксильных ионов с образованием молекулярного кислорода. [c.81]

Сарановые угли, полученные из поливинилиденхлорида, также обладают молекулярно-ситовыми свойствами [104—106]. При нагреве до 190 °С полпвинил-иденхлорид разлагается с выделением хлористого водорода и образованием без-зольной однородной микропорхютой структуры. Преобладающий диаметр микропор сарановых углей находится в пределах 10—15 А- Другим исходным материалом для получения чистых и однороднопористых активных углей являются фе-нолформальдегидные смолы. [c.469]

Т. Терпе и Д. Юнг [101] предложили теорию прямой молекулярной перегруппировки, то есть первичного разрыва углеводородной цепи, сопровождающимся одновременным смещением атомов водорода с образованием олефина и предельного углеводорода с меньшим числом атомов углерода или молекулы водорода. Согласно представлениям Ф. Габера [95] этот первичный разрыв происходит по месту крайней связи С-С с образованием метана. Однако последующие работы показали, что разрыв углеводородной [c.59]

Практически все полимеры и материалы в процессе эксплуатации подвержены действию света - фотодеструкции. Ино] да кванты света, поглощенные полимером, вызывают разрыв химических связей в макромолекулах с образованием свободных радикалов. Фотол.еструкции подвержены полимеры, содержащие группировки, способные поглощать свет с короткой (менее 400 нм) длиной волны так, политрифторхлорэтилен имеет в 40...45 раз меньшую стойкость, чем политетрафторэтилен. При действии на полимеры световой радиации может происходить не только деструкция, но и структурирование с возрастанием молекулярной массы облученного полимера. Если подействовать на полиизопрен ультрафиолетовым светом, то возможно протекание химических реакций с отрывом атома водорода и образованием свободных радикалов [c.112]

Полученное таким способом серебро очищают затем электролитически. Основную массу корольков применяют в качестве анода, а катодом служит проволока или пластинка из чистого серебра. Электролит—10%-ный раствор AgNOa (получают растворением расплавленного серебра в азотной кислоте высокой степени чистоты). В качестве анода используют стеклянную трубку с пористой перегородкой, наполненную корольками серебра. Для подведения тока служит полоска из чистой серебряной фольги, верхняя часть которой защищена покрытием из асфальтового или бакелитового лака. Электролиз протекает при постоянном токе с напряжением 1,39 В. Отлагающиеся на катоде блестки серебра время от времени вынимают, тщательно отмывают и после высушивания сплавляют в лодочке из оксида кальция высокой степени чистоты в потоке чистого водорода до образования корольков. Получение тончайшего серебра ( молекулярного серебра ) описано в следующем разделе. [c.1084]