Схема диссоциации анионных кислот

Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его взаимодействия с хлороводородной кислотой и едким натром, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [А1(0Н)б1 . Указать названия полученных соединений алюминия. Написать схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как изменяется концентрация ионов АР+ и [А1(0Н)в1 при добавлении кислоты При добавлении щелочи [c.188]

Все предложенные объяснения закономерностей в изменении силы кислот, собранные в табл. 11, учитывают количество эквивалентных атомов кислорода в анионе кислоты, которое повышается от одного для очень слабых кислот Х(ОН)ш до четырех для очень сильных — ХОз(ОН)тп. Отрицательный заряд аниона будет равномерно распределен между этими атомами кислорода. Были высказаны различные точки зрения на то, почему распределение заряда стабилизует ион и, следовательно, усиливает кислоту. Одно из объяснений основано на электростатической модели. Оно исходит из того, что электростатическая энергия заряженной системы тем меньше, чем больше ее объем. Другой подход базируется на квантовой теории и объясняет стабилизацию либо резонансом или мезомерией нескольких структур иона, либо (что то же самое) понижением энергии молекулярной орбитали за счет делокализации электронов по нескольким связям. Хотя квантовый подход должен быть более фундаментальным, однако оценить его пригодность для обсуждаемой проблемы довольно трудно, так как применение этого подхода зависит отточки зрения на природу связей X— О в молекуле кислоты и в анионе. Например, процесс диссоциации хлористой кислоты можно представить следующими двумя схемами [c.118]

Запись данных опыта. Сделать вывод о свойствах гидроксида бериллия и написать схему равновесия его диссоциации. Написать уравнения реакций получения гидроксида бериллия и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [Ве(0Н)4] — тетрагидро-ксобериллат. [c.255]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

На Первой конференции по химии и применению фосфорорганических соединений мы сообщили о разработанном в лаборатории фосфорорганических соединений ИНЭОС потенциометрическом методе определения положения таутомерного равновесия [1]. Представляло интерес распространение этого метода на апротонные среды. В отличие от проводящих протолитических сред, в которых прототропное таутомерное равновесие складывается, как равновесие таутомерных форм, как равновесие кислот или оснований с соответствующими ионами, в апротонных средах с низкой диэлектрической постоянной в равновесии с молекулярными таутомерными формами находятся ионные пары. В случае таутомерии веществ кислотного характера ионная пара образуется общим обеим таутомерным формам анионом и катионом основания — переносчика протона. Диссоциация ионных пар на свободные ионы в мало полярных средах весьма незначительна и не оказывает влияния на положение таутомерного равновесия. Общую схему таутомерного равновесия в апротонных средах с низкой диэлектрической постоянной можно, по всем данным, выразить следующим образом [c.65]

Широкие возможности синильной кислоты, обеспечивающие эту синтетическую схему, обусловлены ее би-фильностью в недиссоциированной форме молекула имеет электрофиль-ный центр (атом углерода), тогда как при диссоциации она высвобождает нуклеофильный цианид-анион, который в свою очередь также обладает двойственной реакционной способностью — он может присоединяться к электро-фильному центру как атомом углерода, так и атомом азота. [c.17]

Поверхность металла, погруженного в электролит, несет электрический заряд. Он может быть отрицательным, но может быть и положительным, даже несмотря на то, что металл подвергается катодной поляризации. Естественно, что частицы, имеющие заряд, противоположный по знаку заряду металла, обладают повышенной склонностью к адсорбции. Многие органические вещества диссоциируют в растворе с образованием крупных ионов. Анионы, например, получаются при диссоциации органических кислот с длинной углеводородной цепью. Аминокислоты и другие вещества амфотерной природы диссоциируют по кислотной или основной схеме в зависимости от pH раствора и, следовательно, в кислых растворах предпочтительнее адсорбируются на отрицательно заряженной поверхности, а в щелочных — на положительно заряженной. Коллоидные частицы также несут, как известно, электрический заряд. Склонность их к адсорбции очень велика, так как молекулярный вес частиц огромен. Коллоидные вещества, например, коллоидные гидроокиси металлов, часто образуются в процессе работы ванны в результате изменения состава приэлектродного слоя жидкости (повышения pH и др.). Они оказывают на катодные осадки такое же действие, как и искусственно вводимые добавки. [c.108]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

НИЯ И ИОНЫ лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М—Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В+М ш ВН +(М—Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул НзО или константы основности иона ОН, а не от константы кислотности иона НдО" или константы основности молекулы НзО, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.343]

Небольшая аномальность, наблюдаемая для ионов ОК" в соответ-ствующ,их спиртах, может быть объяснена слабой кислотностью КОН. Анионы Р- в НР, НН в КНз и НСОО , СНдСОО" и СН СЮОО" в соответствующих кислотах имеют нормальные подвижности. Первые два подпадают под общую схему, так как константы собственной диссоциации у НР и КНз малы. Поведение же остальных перечисленных ионов составляет исключение. Константы диссоциации этих кислот достаточно велики, и можно было бы ожидать большой подвижности. Однако возможно, что отсутствие аномальной подвижности является следствием ассоциации молекул кислоты в комплексы вида [c.546]

В отличие от ранее рассмотренного, при низких pH раствора реакции с анионами слабых кислот не и.меют места. Это легко объяснимо из рассмотрения схем диссоциации кислоты (А) и образования окрашенного комплекса (Б) [c.508]

В то время как хлор со степенью окисления 3 и 5 известен только в соединениях (хлориты, хлористая кислота, хлораты, хлорная кислота), а со степенью окисления —1 представляет собой устойчивый хлор-анион (хлориды, соляная кислота), хлор в степени окисления +1 занимает совершенно особое положение. Он встречается в соединениях (гипохлориты, хлорноватистая кислота, хлор-амины), но, кроме того, может иногда существовать и в свободном виде. Возможность диссоциации по схеме [c.321]

Диссоциация кислот отличается тем, что протон присоединяется к аниону диссоциирующей кислоты НА и к первой молекуле растворителя ковалентной связью. Поэтому процесс, происходящий в вакууме, можно рассматривать как передачу протона от молекулы кислоты к молекуле растворителя по схеме [c.315]

Периодический закон Д. И. Менделеева является теоретической основой всей химии вообще и аналитической химии в частности. Поэтому он имеет для химика-аналитика большое значение. По положению элементов в периодической системе возможно предвидеть свойства этих элементов и образуемых ими ионов и отношение простых и сложных ионов к действию тех или иных химических реактивов. Зная положение элемента в периодической системе, можно предсказать высшую и низшую зарядность его ионов, тип составляемых химическими элементами соединений и их свойства характер электролитической диссоциации, растворимость в воде, кислотах и щелочах, окислительно-восстано-вительные свойства и т. д. Изучение периодического закона развивает у начинающих аналитиков химическое мышление, приучает их к самостоятельной работе, облегчает отыскание новых аналитических реакций, помогает обосновывать схемы анализа катионов и анионов и т. п. [c.70]

В этих растворителях становится существенной диссоциация ион-ЦЬ1Х пар. Следовательно, для кислот и оснований возможна диссоциация по схеме Бренстеда и для них могут быть определены соответствующие величины р/Са- Однако следует подчеркнуть, что анионы кислот при этом не стабилизированы за счет специфической сольватации. При диссоциации кислот эти анионы должны существовать в несвязанном виде, в то время как в случае аналогичной диссоциации сопряженных кислот ВН+ оснований В свободный анион кислоты, служащей источником протонов, сопутствует как свободному основанию В , так и сопряженной кислоте В—Н+. Анион А подвержен более интенсивной электрофильной специфической сольватации, чем нейтральное основание В . Поэтому при переходе от водной среды к диполярному апротонному растворителю равновесие (а) на последней схеме значительно больше сдвинуто влево, чем равновесие (б). Отсюда следует, что в таком растворителе относительная кислотность по Бренс-теду (/Са) электронейтральных кислот А—Н заметно ниже, чем кислот типа В—Н+ (сопряженных кислот электронейтральных оснований В ). [c.268]

При диссоциации образуются катионы и анионы различного характера, и поверхность окажется покрытой как положительными, так и отрицательными зарядами. При низком pH условия благоприятствуют диссоциации по первой схеме, а диссоциация А1(0Н)з как кислоты подавляется. Поэтому поверхность твердой фазы зарядится положитель-тельно. С увеличением pH, наоборот, подавляется диссоциация А1(0Н) з как основания с отщеплением ОН и возникают благоприятные условия для диссоциации по второй схеме, внутренняя обкладка двойного слоя создается алюминат-ионами. Таким образом, в кислых средах гидроокись алюминия заряжена положительно и способна к обмену анионов, а в щелочных —к обмену катионов. Некоторому значению pH соответствует изоэлектрическое состояние, когда не преобладают ни кислые, ни основные свойства. Кислотные и основные свойства А1(0Н) з выражены неодинаково, поэтому изоэлектрическая точка сдвинута от нейтральной среды. [c.196]

На рис. 90 приведена также кривая 3 титрования четырехкомпонентной смеси, в которой сначала последовательно взаимодействуют два основания, а затем две соли. Критерии анализа для этого случая даны в схеме 1 приложения 17. Титруемая смесь содержала гидроокись натрия, изобутиламин, ж-нитрофенолят натрия, о-толуилат натрия. Константы диссоциации, характеризующие компоненты смеси, удовлетворяют критериям. Однако на кривой титрования третий излом, показывающий окончание реакции вытеснения лг-нитрофенола, нерезкий. После третьей точки эквивалентности вытесняется о-толуиловая кислота. Большая разница в значениях р/С этих кислот (Лр/Са = 4,48) обеспечивает их раздельное вытеснение. Отсутствие резкого излома объясняется близкими значениями подвижностей анионов вытесняемых кислот. Аналогичные результаты получены и при титровании других солей. [c.176]

Для определения рЫ среды применяют так называемые кислотно-основные индикаторы. Большинство нз них представляют собой слабые органические кислоты или основания, неднссоцнирован-ные молекулы которых и их hohi.i сообщают раствору различную окраску. Например, в присутствии недиссоциированных молекул фенолфталеина раствор бесцветен, а анионы окрашивают раствор в красный цвет. Обозначив молекулу фенолфталеина, являющегося слабой кислотой, через ННнд, диссоциацию его в водных растворах можно выразить схемой [c.80]

Трополон ароматичен. Он беднее энергией, чем требуется по аддитивной схеме (на 29 ккал/моль). Дипольный момент трополона 3,59 0. Трополон — слабая кислота, располагающаяся по силе между уксусной кислотой и фенолом (р/Са = 6,92). При диссоциации его образуется симметрично построенный анион [c.464]

Исходя из полученных результатов предложена новая схема диссоциации сильных гидроксильных кислот, в которой существенное место отводится образованию комплексов как аниона так и недиссоциированной кислоты с гидратированными ион и гидроксония. Оценено истинное значение рК ТХУК (-0,76), которое достаточно близко к рассчитанному исходя из предположения об аддитивности индуктивного влияния атомов хлора (-0,92). Высказаны некоторые соображения относительно аддитивности индуктивных постоянных и необходимости уточнения фактора 2 индуктивной проводимости для реакционной серии диссоциации карбоновых нислот. [c.449]

Менее благоприятны условия для титрования смеси, содержащей две кислоты и две соли, которые взаимодействуют в соответствии со схемой 1 приложения 16. Затруднение вызывает последовательное титрование двух солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Подвижности катионов, в общем, мало различаются, и излом кривой, фиксирующий конец титрования одной соли и переход к другой, слабо выражен. Поэтому, даже если критерии в отношении констант диссоциации удовлетворяются, необходимы дополнительные характеристики электролитов — достаточно большая разница в подвижностях катионов. Например, возможен кондуктометрический анализ смеси, содержащей сильную кислоту (НЫОз, НСЮ4, НВг), слабую кислоту (молочную, муравьиную), гидрохлорид гидроксиламина и хлорид аммония. [c.174]

В две пробирки внесите по 3—4 каили раствора тетрахлорида олова ЗпСЦ и 2 н. раствора едкого натра до вьшадения осадка тетрагидроксида олова, К получершому осадку до полного его растворения добавьте в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую — едкого натра. Отметьте наблюдаемые явления и сделайте вывод о характере тетрагидроксида олова. Напишите уравнения реакций а) получения тетрагидроксида олова б) взаимодействия его с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида, учитывая его амфотерный характер (тетра-гидроксид олова 5п(ОН)4 отщепляет в растворе молекулу воды и образует анион 5п0з — метастаннат-ион). [c.164]

ИК-спектроскопическое исследование [9] анионных форм типичного представителя этой группы — п-крезол-2-метиленими-нодиуксусной кислоты (2.3.14)—позволило сделать выводы о последовательности диссоциации рК2 (см. табл. 2 37) относят к диссоциации бетаинового протона, рКз — к диссоциации фенольного гидроксила. К аналогичному выводу о порядке диссоциации гидроксиарильных комплексонов 2-го типа прищли авторы [437—439] при изучении кислотно-основных свойств о-гидроксибензилиминодиуксусной кислоты (соединение 2.3.12) методом ЯМР. На основании зависимости химических сдвигов Н ЯМР сигналов нелабильных протонов соединения 2.3.12 в растворах 020 от рО выявлен следующий порядок диссоциации (схема 2.3.2). [c.240]

Применение электрического поля при соответствуюш,их условиях позволяет разделить не только такие вещества, которые имеют заряды противоположного знака, но и ряд веществ, которые имеют одинаковый знак и отличаются лишь по величине заряда. Таким образом, можно разделить ряд органических кислот, имеющих небольшие различия в константах диссоциации, отделить слабокислые или основные вещества от нейтральных и т- п. Ясно, что разделение двух веществ при электрофорезе будет тем лучше, чем больше разница в их подвижности. Больший эффект достигается в том случае, если pH опыта удается подобрать таким образом, чтобы одно веще- тво вело себя как катион, а другое — как анион или чтобы хотя бы одно Вещество было диссоциировано, а другое оставалось незаряженным. При Этом необходимо всегда помнить, что, кроме собственного передвижения разделяемых частиц, происходит еще электроэндоосмотическое движение жидкой среды. Схематически это явление изображено на рис. 468. 3 Этой схемы видно, что в случае электроэндоосмотического движения идкой среды к катоду это движение накладывается на перемещение катио-Заказ X 207 [c.529]

Б этой схеме не подразумевается, что диссоциация происходит необратимо или чтоионынесольватированы. Механизм совпадает с тем, который" был предложен в работе Стюарта и Брэдли для реакций двузамещенных аминометилсульфоновых кислот с различными окислителями (см. гл. 4). Таким образом, замещение одной группы на другую может осуществляться или путем непосредственного взаимодействия между анионом и полярной молекулой, или путем мономолекулярной диссоциации с последующим быстрым присоединением. Мы уже видели, что в реакциях метилгалогенидов в воде замещение X [c.253]

Если условиться любую индикаторную кислоту обозначать через Hind, а ее анионы—через Ind", то диссоциация лакмуса в растворах может быть представлена следующей схемой [c.87]

Картина, однако, изменяется при переходе к биполярным апротонным растворителям, которые не могут хорошо стабилизовать образующийся анион, либо к растворителям типа ледяной уксусной кислоты или тре/тг-бутилового спирта, обладающим низкой полярностью и поэтому неспособным вызвать диссоциацию образующихся ионных пар. Так, трет-бутилхлорид, трете-бутил-бромид и трет-бутилдиметилсульфонийперхлорат в воде при 75 °С независимо от заместителя дают -7% олефина, а в ледяной уксусной кислоте при 75 °С образуются соответственно 73, 70 и 12% лефина [7]. Предполагают, что отщепляющийся (ионизующийся) заместитель X сохраняет контакт с образовавшимся карбкатионом и в зависимости от своей основности может принимать па себя роль акцептора протона [ в схеме (5.26)]. Очевидно, что таким лутем особенно легко отщепляется протон, находящийся в молекуле К—X на той же стороне, что и заместитель X. Результатом является с к-отщепление (г ис-отщепление) с образованием цис-юлефина [8—11] . [c.234]

Все производные железистосинеродистой кислоты — ферроцианиды — содержат комплексный анион [Fe( N)g] . Последний весьма устойчив, и электролитическая диссоциация растворенных в воде ферроцианидов практически протекает по обычной схеме для ацидокомплексных соединений [242, 277, 278, 487, 510, 858], например [c.5]

Получающийся при этом анион С2О4 необходим для осаждения иона Са , но, как указывают константы диссоциации, концентрация ионов С2О4 является небольшой величиной.- Прибавка свободной соляной кислоты (т. е, ионов Н ) понижает концентрацию ионов С о до столь малой величины, что, несмотря на значительную концентрацию ионов Са в растворе, произведение растворимостТГ для СаСаО (равное 2 10 ) не достигается, и осадок не образуется. Прибавляя аммиак, сперва нейтрализуют избыток соляной кислоты, а затем и щавелевой, переводя ее в сильно диссоциированный оксалат аммония по схеме [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология