Опыт 13. Реакции а ионы галогенов

Опыт 6. Характерные реакции на ионы галогенов [c.136]

Опыт 13. Реакции на ионы галогенов [c.138]

Получение галогенов окислением галогенидов. 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях. 3. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность. 4. Получение галогеново-дородов. 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов. 6. Характерные реакции на ионы галогенов. 7. Получение гипохлорнта натрия. 8. Сравнение окислительных свойств гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов. 9. Контрольный опыт [c.6]

Опыт 2. Сравнение восстановительной активности. В одну пробирку налить 5—6 капель раствора бромида калия, в )1ругую — столько же иодида калия. Добавить по 2—3 капли раствора хлорида железа (III). В каком случае наблюдаются видимые признаки химического взаимодействия Внести в каждую пробирку 3—4 капли бензола и сильно встряхнуть. В одной из пробирок органический растворитель окрашивается выделившимся свободным галогеном. Сделать вывод какой ион — Вг или 4- — более активный восстановитель. Составить уравнения реакций. [c.86]

Для обнаружения азота, серы или галогенов обычно необходиыо полностью разрушить органическое вещество прокаливанием со щелочью, например с натронной известью. При этом сера и галогены переходят в неорганические соли — сульфиды и хлориды (бромиды, иодиды), а большая часть азота выделяется в виде аммиака. Все эти образовавшиеся вещества могут быть обнаружены обычными ионными реакциями. Галогены часто удается отщепить и перевести в соли галогенводородных кислот также действием. металлического натрия на спиртовой раствор испытуемого вещества (способ Степанова, см. опыт 33). [c.65]