Аммиак в виде аммиаката меди

Фотоколориметрический метод определения железа в виде сульфосалицилового комплекса (первый вариант). Фильтрат, содержащий железо, медь и кобальт, выпаривают до малого объема, прибавляют 5 мл раствора пирофосфата натрия (60 г/л) при помешивании, а затем аммиак до pH = 10- -11. При этом пирофосфатный комплекс меди переходит в аммиакат меди Си(ННз)4. Раствор пропускают через колонку с катионитом во- [c.245]

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Препятствующие анализу вещества. Колориметрическому определению меди в виде аммиаката мешают никель и кобальт, также дающие окрашенные комплексы. Катионы железа, алюминия, марганца, свинца, олова, висмута, ртути и другие образуют с аммиаком нерастворимые гидроокиси, мешающие определению, но умеренные их количества могут быть отделены от меди аммиаком. [c.213]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Определение аммиака в виде аммиаката меди [87] основано на образовании аммиаката меди и измерении оптической плотности при 700 нм. Определению мешают многие компоненты и особенно те ионы, которые образуют аммиакаты и гидроокиси. [c.27]

Обнаружению меди(П) мешает никель, образующий с аммиаком также аммиачный комплекс синего цвета (хотя интенсивность окраски аммиаката никеля значительно меньше, чем аммиаката меди). Поэтому медь(П) обнаруживают в слабокислом растворе в виде красно- [c.195]

Относительное количество каждого вида комплекса зависит от концентрации металла и лиганда. Можно продемонстрировать диаграмму существования аммиакатов меди в зависимости от концентрации аммиака (рис. 1Х-2) [6] или области существования галогенидных комплексов палладия [10]. [c.188]

Навеску алюминия растворяют в щелочи, причем алюминий переходит в раствор в виде алюмината натрия, а медь остается в осадке в виде металла или окиси. Фильтруют и растворяют осадок в азотной кислоте. Железо и захваченный алюминий осаждают аммиаком в виде гидроокиси при наличии марганца осаждение аммиаком ведут в присутствии нескольких капель НгОг- В фильтрате определяют интенсивность окраски раствора аммиаката меди. [c.214]

Ход анализа к раствору, содержащему алюминий и медь, прибавляют аммиак до образования аммиаката меди. Алюминий же выпадает в виде гидроокиси. Затем прибавляют концентрированный раствор едкого натра, при этом гидроокись алюминия растворяется с образованием алюмината натрия. [c.170]

Реакцию образования аммиаката меди можно записать и в таком виде u +- -4NHз = [ u(NHз)4] +. При этом подразумевается, что комплексный ион образуется из отдельных негидрати-рованных ионов меди, находящихся в газообразном состоянии, и газообразного аммиака. В этом случае изобарно-изотермический потенциал образования комплексного иона равен сумме стан-дартны < изобарно-изотермических потенциалов ионов меди и аммиака (с обратным знаком). Однако и при таком в принципе правильном подходе возникают трудности, связанные с тем, что не во всех случаях известны термодинамические свойства исходных веществ. Поэтому в настоящее время способность элементов к комплексообразованию определяют различными косвенными методами. Ниже дается качественное описание способности элементов к комплексообразованию по группам периодической системы. [c.392]

Систематический ход анализа. Выделение Со + и Hg +. К отдельной части анализируемого раствора добавляют двукратный объем 2 н. раствора аммиака. При этом кобальт выпадает в осадок в виде основной соли oOH l, а ртуть — в виде меркуриата аммония [NH2Hg20]N0a. В раствор переходят катионы меди, кадмия и никеля в виде аммиакатов. Осадок отфильтровывают и промывают. [c.66]

Определение основано на образовании интенсивного синего окрашивания иона меди (II) с аммиаком в виде комплексного аммиаката меди [Си(1МНз)4]SO4. [c.217]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

Аналогичные данные получены при изучении условий колориметрического определения меди в виде аммиаката. Если измерять поглощение в области, соответствующей максимуму абсорбционной кривой, то нередко наблюдаются отклонения, так как в зависимости от концентрации избытка аммиака и концентрации аммонийных солей медь дает различные комплексы (тетраммиакат и гексаммиакат). [c.162]

Фотоколориметрический метод определения железа в виде сульфосалицилового комплекса — первый вариант. Фильтрат, содержащий железо и медь, выпаривают до небольщого объема. К раствору прибавляют 2 мл раствора лимоннокислого калия (20 г/л), 5—10 сл раствора пирофосфата натрия (60 г/л) при помешивании, а затем аммиак до рН=10-ь11. При этом пирофосфатный комплекс меди переходит в аммиакат меди [Си(ННз)4Г+. Раствор пропускают через колонку с катионитом вофатит Р в Н-форме. Стакан ополаскивают и колонку промывают 120 мл разбавленного раствора аммиака (3 97). При этом пирофосфатный комплекс железа проходит Б фильтрат, а аммиакат меди [ u(NHs)4P+ задерживается катионитом. [c.346]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Висмут практически количественно осаждается небольшим избытком аммиака в виде основной соли. В то же время ряд ионов (медь, кадмий,, цинк и др.) образуют с избытком аммиака растворимые комплексные аммиакаты. Пфаф [1044 (стр. 370)], таким путем отделял висмут от меди и цинка, а Розе [1108 (стр. 149)] — от кадмия. Осадок основной соли висмута обычно загрязнен адсорбированными ионами. Поэтому для получения точных результатов требуется многократное переосаждение [1112]. Промытый осадок растворяют в азотной кислоте и снова осаждают висмут избытком аммиака или же карбоната аммония. Метод отнимает много времени и не дает точных результатов. Висмут осаждается избытком аммиака менее полно, чем соляной кислотои и избытком воды в виде хлорокиси (из слабоазотнокислого раствора) (стр. 46). [c.18]

РЬ -ь, АР- -, Мп +, Fe +, Ag- -, Zn +. Наиболее целесообразно сразу установить наличие иона Ag+, так как в дальнейшем ош уходит из раствора при выделении меди на алюминиевой фольге. Это достигается с помощью кристаллоскопической реакции образования Ag(NH3)2 l. Обнаружению серебра в виде Ag2 r20 мешает свинец, который можно отделить в виде сульфата. Разделение ионов, присутствующих в растворе, проводят с помощью концентрированного раствора аммиака. В растворе остаются элементы, образующие прочные аммиакаты Си (ЫНз)] , . diNHs) , №(.ЫНз)б+, Ag(NH3)2", 2п(ЫНз) ,в осадке-РЬ(ОН)2, А1(0Н)з, Мп(ОН)2, Ре(ОН)з. Аммиак следует прибавлять до образования темно-синего раствора. [c.201]

Интересны комплексные аммиакаты Са, ЗгиВа состава Э(ЫНз)в, образующиеся при взаимодействии этих металлов с жидким или газообразным аммиаком на холоду. Они представляют собой твердые вещества с металлическим блеском, по виду напоминающие золото или медь и отличающиеся высокой электропроводностью. Последнее обстоятельство позволяет трактовать их как соли, содержащие комплексный катион [Э(ЫНз б] , или [Э(ЫНз)в]+ и в качестве анионов — поляроны (IX 1 доп. 20). [c.322]