Растворимость брома в хлоре

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

Галогены сравнительно мало растворимы в воде. Один объем воды растворяет ири комнатной температуре около 2,5 объемов хлора. Раствор этот называется хлорной водой. При пропускании хлора в охлажденную до О "С воду из раствора выделяются зеленовато-желтые кристаллы клатратного соединения СЬ-вНгО. Растворимость брома при 20°С составляет около 3,5 г, а растворимость иода всего 0,02 г на 100 г воды. [c.354]

Кроме Оа образуются озон Оз, оксид фтора ОРа и НаО . Растворимость хлора в воде сравнительно мала при 20 °С 1 объем НаО поглощает 2,5 объема хлора. Этот раствор называется хлорной водой. Растворимость брома составляет 3,5 г (бромная вода), а иода — всего 0,02 г на 100 г воды (йодная вода). С1а, Вг, и 1г реагируют с водой по схеме [c.340]

В табл. 21.3 приведены сведения о распространенности галогенов в природе. Фтор и хлор довольно широко, но совсем по-разному распределены в природе. Последнее обстоятельство объясняется хорошей растворимостью большинства солей хлора в отличие от некоторьк солей фтора. Бром сравнительно менее распространен, чем хлор и фтор, а иод встречается в природе гораздо реже. [c.289]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

У-19. Взаимная растворимость брома и хлора [c.106]

Вначале хлор расходуется на окисление двухвалентного железа до трехвалентного. Только по окончании этой реакции начинает выделяться элементарный бром, который остается в растворе. При дальнейшем хлорировании по мере превращения бромного железа в хлорное растворимость брома в маточном растворе падает, и он начинает осаждаться на дно. При этом в виде жидкого брома может быть получено до 70% общего количества брома, содержащегося в исходном растворе. Остальной бром без особых трудностей отгоняют с водяным паром. Выход брома достигает 98 — 99%. Расход хлора составляет около 0,7,т на 1 т брома. [c.172]

Галогенводороды хлора, брома, иода при обычных условиях газообразны. Они хорошо растворимы в воде, при растворении протекают процессы [c.476]

Равновесие данной обратимой реакции при переходе от хлора к брому и затем йоду все более смещается влево (так как бром и йод гораздо лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде). [c.431]

Растворимость (в граммах на 100 г воды) жидкого брома — 3,60, иода — 0,029, фосфора — 0,0003. Бром и хлор, растворяясь в воде, химически взаимодействуют с ней. [c.24]

Галогеноводороды хлора, брома, иод прн обычных условиях - газы. Хорошо растворимы в воде, при растворении протекают процессы [c.463]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Растворимость хлора в воде уменьшается с ростом температуры, иода увеличивается, а брома практически не изменяется. Как объяснить эти факты [c.77]

Вещество кажется окрашенным, если оно поглощает частично или полностью тот или иной участок длины волн видимой части спектра. Хлор поглощает коротковолновую его часть, поэтому в проходящем свете имеет желто-зеленую окраску, йод поглощает всю длинноволновую часть спектра и в проходящем свете имеет фиолетовую окраску. Галогены имеют низкие температуры плавления и кипения. Они плохо растворимы в воде, во много раз лучше растворяются в неполярных растворителях. Так константа распределения (К) брома и йода между неполярным растворителем ССЦ и полярным растворителем НгО характеризуется соотношениями [c.417]

Фтор — газ светло-зеленого цвета хлор — легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета бром — тяжелая жидкость красно-бурого цвета йод—твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Растворимость простых веществ-галогенов в воде в подгруппе сверху вниз уменьшается. Фтор активно взаимодействует с водой, хлор — сравнительно мало растворим в иоде, еще менее растворимы в воде бром и йод. [c.340]

На воздухе галлий не изменяется, а индий и таллий медленно окисляются с иоверхиости. При накаливании все три элемента энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — лишь при нагревании. Располагаясь в ряду напряжений около железа, Оа, 1п и Т1 растворимы в кислотах. [c.363]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Приведенной выще формулой может быть теоретически обосновано айденное эмпирически и во многих случаях приложимое правило различные соли одного и того же металла (или одной и той же кислоты) обладают тем большей растворимостью, чем больше стремление кислотного остатка (или металла) переходить из электрически нейтрального состояния в ионное. Так для соединений с металлами растворимость растет в ряду иод, бром, хлор для органических кислот — в порядке серебряная соль, кислота, соль щелочного металла. [c.315]

Другим, косвенным показателем правильности хлорирования является удельный вес и интенсивность окраски бромной воды, стекающей из бромоотделителя . Это объясняется тем, что с увеличением содержания хлора в броме растворимость брома в воде увелнчнвается и соответственно повышается удельный вес бромной воды. Окраска ее при этом становится более темной. [c.106]

Вместе с хлором в головную камеру увлекается все большее и большее количество паров брома, который там растворяется в рассоле. Количество накапливаемого в колонне брома все увеличивается. Увеличению накопления брома способствует повышение растворимости брома в рассоле, обусловленное повышенным парциальным давлением хлора, наблюдаемым в седьмой камере. Повышение растворимости брома в рассолах в присутствии хлора вызвано образованием соединения ВгС1, которое растворяется в рассолах лучше, чем бром. В конечном итоге при повышении концентрации брома в колонне увеличивается потеря свободного брома на сбросе. [c.111]

При обычных условиях фтор и хлор — газы (бледно-желтый Рг и желто-зеленый СЬ), бром — коричневая жидкость и иод - серокоричневые кристаллы. Из галогенов в земной коре наиболее распространены хлор и фтор и существенно меньше - бром и иод. Вследствие высокой растворимости солей хлор и бром в основном находятся в Мировом океане. [c.416]

Бром взаимодействует с природным каучуком подобно хлору, одновременно идут реакции замещения и присоединения. Если вести реакцию на холоду в сильно разбавленных растворах, то образуется продукт присоединения (СдНвВг ) . Раньше этому продукту приписывалась формула GjoHigBr , и соединение было известно как тетрабромид каучука. При соответствующем приготовлении оно получается в виде белого аморфного твердого вещества, которое набухает в некоторых растворителях, но растворяется лишь в нескольких растворителях, например в простейших хлорированных углеводородах. Если же его оставить стоять в течение некоторого времени в виде сухого порошка, то оно становится практически не растворимым ни в одном растворителе. Это характерно для ряда производных каучука. Дибромид каучука содержит 70,13% брома [c.223]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

За счет присутствующих в водном растворе нейтральных молекул хлора (в равновесии с НС1 и Н0С1) хлорная вода окрашена в зеленоватый цвет. По той же причине бромная вода окрашена в красно-бурый цвет разных оттенков в зависимости от концентрации брома в растворе. Вследствие очень слабой растворимости иода его концентрация в йодной воде столь незначительна, что об окраске ее говорить не приходится, [c.150]

Бром И иод в воде растворимы умеренно, при этом возможна реакция диспропорционирования (по аналогии с хлором) с образованием смеси бромоводородной НВг и бромнова-т и стой НОВг кислот или и о д о в о д о р о д н о й HI и и о д-новатистой HOI кислот [c.226]

Хлор, бром, иод. К исходному раствору, подкисленному азотной кислотой, добавьте 2%-ный раствор AglsiOa. Белый хлопьевидный осадок, растворимый в избытке раствора аммиака, указывает на присутствие хлора. Если осадок светло-желтый и с трудом растворяется в аммиаке, то присутствует бром. Желтый цвет осадка и его нерастворимость в аммиаке указывают на присутствие иода. [c.297]

При этом гидролиз ВВгз и В13 протекает бурно они при соприкосновении с водой взрываются. Большинство солей Н[Вр41 бесцветны и хорошо растворимы в воде. Тетрагалогенобораты для хлора н брома малоустойчивы и известны только в случае тяжелых щелочных металлов. [c.142]

Соединения алюминип с хлором, бромом и иодом бесцветны и легкоплавки. Они весьма реакциониоспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях. В водном растворе все о и сильно гидролизованы. Будучи заметно летучими уже при обычных условиях, Al bj, AiBr., и АН- дымят во влажном воздухе (вследствие гидролиза). [c.353]

На весьма малой растворимости и различной окраске Ag l (белый), AgBr (светло-желтый) и Agi (желтый) основана качественная реакция открытия анионов хлора, брома и иода. [c.263]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология