Галогены получение

Оксикислотами называются органические соединения, в молекулах которых присутствуют две функции гидроксил и карбоксил. Как и в других гетерофункциональных соединениях, обе функции в общих чертах сохраняют свои обычные свойства. Так, например, гидроксильная группа может подвергаться алкилированию (образование простых эфиров), ацилированию (образование сложных эфиров), может заменяться на галоген (получение галогенозамещенных кислот), отщепляться в виде воды (образование непредельных кислот). Карбоксильная группа также сохраняет в оксикислотах свои обычные свойства. Она способна образовывать соли, сложные эфиры со спиртами, ангидриды и галогенангидриды, амиды и дру- гие функциональные производные. [c.261]

Висмут. Получение висмута восстановлением трехокиси висмута водородом. Изучение взаимодействия висмута с кислотами, щелочами и галогенами. Получение трехокиси висмута прокаливанием азотнокислого висмута, исследование ее свойств. Получение солей висмута. Гидролиз солей висмута. Висмутаты. [c.89]

Определение серы и галогенов по Шенигеру. Точную навеску вещества, завернутую предварительно в обеззоленный фильтр, укрепляют в платиновой проволоке, впаянной в стеклянную палочку. Эта палочка укреплена в пробке для колбы. Затем фильтр с навеской поджигают и сразу же вносят в колбу, наполненную предварительно кислородом, и плотно закрывают ее пробкой. Продукты сгорания поглощают водой с добавлением пероксида водорода. При определении галогенов полученный раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора. При определении серы растворенные продукты сгорания титруют раствором перхлората бария. [c.50]

Халькоген, неметалл. Желтая, существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая а-сера, моноклинная Р-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул Se. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор). Не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака. Реагирует с металлами, водородом, кислородом, галогенами. Получение в промышленности — из природных месторождений самородной серы, см. также 413 , 415" 424 . [c.214]

Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С1г и Вп) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 80 . Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 " , 59 - - . 483 52Г , 524, 525 , 560. [c.270]

ЗАМЕЩЕНИЕ ГИДРОКСИЛЬНОЙ ГРУППЫ НА ГАЛОГЕН. ПОЛУЧЕНИЕ АЛКИЛГАЛОГЕНИДОВ 17 [c.846]

Темно-голубой, термически устойчивый. Пе реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Гидролизуется водой (легче горячей), разлагается кислотами, галогенами. Получение см. 99 . [c.58]

Белый, графитоподобный (а-модификация — белый графит) или алмазоподобный ( 9-модификация — боразон). Тугоплавкий, термически устойчивый, очень твердый ( 9-модификация). Малореакционноспособный (особенно 9-модификация) не реагирует с жидкой водой, кислотами. Разлагается щелочами в растворе. Реагирует с концентрированной фтороводородной кислотой, галогенами. Получение см. 141 1, 144 , 150 . [c.79]

Бисмит. Желтовато-белый, при нагревании становится коричневым. Прн прокаливании сублимируется, термически устойчив. Не реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с кислотами. Восстанавливается водородом и углеродом, окисляется пероксидами щелочных металлов, галогенами. Получение см. 39И, 397, 405. [c.203]

Бесцветная вязкая жидкость, не затвердевает даже при очень низких температурах. Термически неустойчива. Быстро (но не мгновенно) разлагается в воде (сильная кислота), мгновенно — в присутствии серной кислоты, медленно и не полностью — в эфирном растворе при комнатной температуре. Реагирует со щелочами, галогенами. Получение см. 413 , 442. [c.231]

Эванс и др. [Е53, E5I] нашли, что коэффициент скорости для бимолекулярной реакции обмена между бромидом лития и алкилбромидами в безводном ацетоне изменяется при разбавлении, но такого изменения нет для реакции между иодидом натрия и алкилиодидом в метиловом спирте. Они ввели поправку на степень диссоциации солей галогенов, полученную на основании измерений электропроводности. [c.297]

Возможности лазерохимии в работе [13] Иллюстрируются на примере ряда реакций. Разложение октафторциклобутана приводит к образованию чистого продукта (Ср2=Ср2), поскольку отсутствуют реакции на стенках. Ретро-реакция Дильса- Альдерса позволяет из 1-лимонена под действием импульсов мегаваттного лазера в присутствии сенсибилизатора получать изопрен. Отмечается ускорение ароматического замещения галогеном, получения гексахлорбензола из тетрахлорэти-лена и других лазерохимических превращений. Большое число приме- [c.181]

Белый, устойчив на воздухе и на свету. Хорошо растворяется в воде, кристаллогидратов не образует. Не реагирует на холоду с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. При нагревании разлагается концентрированными кислотами, реагирует с сероводородом. Восстанавливается цинком, окисляется галогенами. Получение см. 575 . [c.300]

Серебристо-белый (в виде порошка — серый), тяжелый пластичный парамагнитный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Не реагирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, водородом, кислородом, галогенами. Получение см. 627 , 631 [c.322]

Уранинит. Коричневый с черным оттенком, высокоплавкий, летучий при нагревании. Имеет область гомогенности UOi (-0,03 -ix 0,2), расширяющуюся при росте температуры. Малореакционноспособный в обычных условиях не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с концентрированной серной кислотой. Окисляется концентрированной азотной кислотой, кислородом, галогенами. Получение см. 680 , 683 , 68б. [c.342]

Полимерные окислительно-восстановительные системы могут быть использованы для полного удаления из воды растворенного кислорода очистки растворов от перекисных соединений и галогенов получения перекиси водорода окисления и восстановления органических веществ выделения или разделения металлов в гидрометаллургии и для других целей [c.147]

Сурьма. Получение сурьмы восстановлением сернистой сурьмы железом. Изучение взаимодействия сурьмы с кислотами, щелочами и галогенами. Получение трех.хлористой [c.88]

В табл. 6.6 (5-я колонка) представлены разности результатов определения галогенов, полученные двумя методами. Стандартное отклонение молярной концентрации, полученное прямым методом, составило 0,56%. Анализ методом прямой потенциометрии, занимающий лишь несколько минут, можно успешно использовать как рутинный метод. Определение, требующее более высокой точности, рекомендуется проводить методом потенциометрического титрования. [c.72]

Темно-коричневый (почти черный), достаточно твердый, тугоплавкий, рентгеноаморфный, в виде порошка пирофорен. При нагревании в вакууме сублимируется без плавления. В газообразном состоянии (выше 1 ООО С) — термодинамически устойчивый моиомер. В твердом состоянии — метастабильный несте-хиометрический полимер (SiOi-x) . при старении или умеренном длительном нагревании (отжиге) распадается на кластеры Si, и (SiOi),. Реагирует с перегретым водяным паром, разлагается фтороводородной кислотой (медленнее, чем ЗЮг), щелочами ( быстрее, чем ЗЮг). Окисляется кислородом, галогенами. Получение см, 226 [c.111]

Наиболее удобным способом получения галогеналки-лов является замещение гидроксильной группы спиртов К—ОН на галоген. Получение галогенопроизводных из спиртов применяется в больших масштабах, так как спирты являются легкодоступными и хорошо изученными соединениями. В некоторых случаях при получении галогеналкилов вместо галогеноводородов применяют галогениды фосфора. [c.31]

Замена ацнлоксигруппы на галоген (получение галогензамещенных углеводороде ) [c.222]

Замена гпдроксила в карбоксильной группе на галоген (получение галогенангидридов карбоновых кислот) [c.231]

Белый, обратимо желтеет при нагревании, в жилком состоянии — желтовато-серый. Существует в двух полиморфных модификациях — а-кубическая и Р-ромбическая (минерал валентинит). Возгоняется в вакууме при умеренном нагревании, в газообразном состоянии димеризуется (ЗЬдОб). Не реагирует с водой, из раствора осаждается гидрат 8ЬгОз лНгО. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с концентрированными кислотами, щелочами. Восстанавливается водородом, углеродом. Окисляется кислородом, галогенами. Получение см. 381 , 384 , 388 . [c.195]

Га-1оген. Светло-зеленый газ, в жидком состоянии — светло-желтый. Растворяется в жидком HF. Сильнейший окислитель при обычных условиях энергично реагирует с металлами, неметаллами (кроме Не, Ne, Аг), водой, кислотами, щелочами, аммиаком. Образует многочисленные соединения с другими галогенами. Получение см. 34, 55, 5б . [c.252]

Галоген. Желто-зеленый газ, термически устойчивый. При насыщении хлором охлажденной воды образуется твердый клатрат. Хорошо растворяется в воде, в большой степени подвергается дисмутации ( хлорная вода ). Растворяется в тетрахлориде углерода, жидких Si U и Ti U. Плохо растворяется в насыщенном растворе Na l. Не реагирует с кислородом. Реагирует со щелочами. Сильный окислитель энергично реагирует с металлами и неметаллами. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. Зб 57, 484" . [c.254]

Исследованы спектры галогенов, полученные в стабилизированной дуге постоянного тока (дуга Столвуда) между вольфрамовыми электродами в атмосфере гелия, аргона и их смеси (1 1). Наибольшая интенсивность линий галогенов наблюдалась в атмосфере аргона [354, 355]. [c.247]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.260 ]

Общая химия (1979) -- [ c.340 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.355 , c.359 , c.365 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.832 , c.834 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.198 , c.200 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.243 , c.244 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.357 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.345 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.260 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.374 , c.376 , c.381 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.354 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.357 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.745 , c.747 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология