Работай 5. Кислород. Озон. Водород. Перекись водорода

РАБОТА 12. КИСЛОРОД. ОЗОН. ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.98]

Принципиально перекисная связь может быть образована при нуклеофильной атаке кислорода на электрофнльный кислород или путем связывания двух кислородных радикалов. Из подобных реакций, которые ведут к образованию органических перекисей, известны очень немногие обычно связь О—О уже присутствует в таких реагентах, как молекулярный кислород (или озон) или перекись водорода (или одно из ее производных). Применение кислорода в качестве реагента для приготовления органических перекисей ограничивалось пока несколькими соединениями особой структуры, хотя недавно начатые работы по автооксидации металлоорганических соединений обещают значительно расширить область применения этой реакции [1]. Реакции, в которых используется нуклеофильная реакционная способность перекисных молекул, дают гораздо более общий метод приготовления [c.407]

В период, когда было организовано промышленное производство на основе перекиси бария, был открыт и исследован современный процесс электролитического производства, а также ряд других процессов, не нашедших практического применения, но продолжающих привлекать внимание своими возможностями. В 1853 г. Мейдингер [531 обнаружил образование перекиси водорода в процессе электролиза серной кислоты. Еще со времен работы Фарадея было известно, что при электролизе ощущается запах озона и что объем кислорода, выделяющегося в тече1Н1с опьгга, иногда меньше половины объема водорода. Мейдингер указал, что недостающий кислород, очевидно, сохраняется в растворе, вероятно в виде растворенного озона или перекиси водорода, и пришел к заключению, что это действительно перекись водорода. На основании своих работ Мейдингер установил, что перекись водорода образуется в наибольших количествах 1) при удельном весе серной кислоты 1,4, [c.20]

В недавно проведенных работах Дэвис, Розен, Вингет и Висвол [1811 вводили в реакцию газообразный фтор и водяной пар в динамическом аппарате при комнатной температуре и атмосферном давлении они брали избыток фтора и азот в качестве разбавителя. Продукты реакции они конденсировал при температуре жидкого кислорода и фракционировали нагреванием до температур твердой двуокиси углерода и комнатной, а затем анализировали методами, описанными в гл. 10. При этом обнаружены фтористый водород, кислород, перекись водорода, озон и, вероятно, некоторые окислы фтора. [c.82]

Электролиз водных растворов, в состав которых входит перекись водорода или пероксосерные кислоты, сопровождается выделением анодного О2, содержащего, как было найдено в прошлых работах [1—3], кислород перекисного соединения . При этом разряд перекисей является доминирующей анодной реакцией и только после того, как концентрация перекиси в растворе становится достаточно малой (например, несколько з/л Н2О2 в 20%-ной КН304 [1 ]), начинает преобладать разряд воды и НЗОГ с образованием О2 из кислорода воды (и персульфата, сохраняющего кислород сульфата). В другой работе [2] было показано, что анодный озон образуется из О2 и кислорода воды в точном соответствии с стехиометрическим отношением [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология