Кислород. Водород. Перекись водорода

Дальтон сформулировал также еще один закон, закон простых кратных отношений. Этот закон утверждает, что если два элемента, соединяясь, образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Экспериментально установлено, что вода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 8, а перекись водорода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 16. Весовые количества кислорода, соединяющиеся с одним и тем же количеством водорода, равным 1 г, в воде и перекиси водорода будут равны соответственно 8 г и 16 г эти количества кислорода относятся между собой как небольшие целые числа 1 к 2. Это соотношение можно объяснить, исходя из того, что при образовании перекиси водорода (пероксида водорода) с одним атомом водорода соединяется вдвое больше атомов кислорода, чем при образовании воды. Наглядной иллюстрацией этого положения служит рис. 2.1, на котором показаны символы, использованные Дальтоном для обозначения атомов некоторых элементов и молекул соединений. [c.29]

Рентгеновские лучи, гамма-лучи, поток нейтронов и другие излучения большой энергии также вызывают в веществе глубокие физикохимические изменения и инициируют разнообразные реакции. Так, при действии ионизирующих излучений кислород образует озон алмаз превращается в графит оксиды марганца выделяют кислород из смеси азота и кислорода или воздуха образуются оксиды азота в присутствии кислорода ЗОг переходит в 50з происходит разложение радиолиз) воды, в результате которого образуются молекулярные водород, кислород и перекись водорода. Возникающие при радиолизе свободные радикалы (-Н, -ОН, -НОз) и молекулярные ионы ( НзО , -НзО ) способны вызывать различные химические превращения растворенных в воде веществ. [c.203]

В результате радиолиза воды образуются молекулярные водород, кислород и перекись водорода. Возникающие при радиолизе свободные радикалы (-Н, -ОН, -НОа) и молекулярные ионы ( Н2О+, -НзО") способны вызывать различные химические превращения растворенных в воде веществ. [c.221]

КИСЛОРОД. ВОДОРОД. ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.126]

Гл. XII. Кислород. Водород. Перекись водорода [c.132]

Метил-1,4-нафтохинон (VII) синтезируют из легко доступного 2-метил-нафталина, являющегося одним из продуктов каменноугольного дегтя, путем окисления хромовой кислотой в среде уксусной кислоты при 50—90° С [48, 91—93] с выходом до 60% [94]. В качестве окислительных реагентов могут служить также кислород воздуха, перекись водорода [95], хромовый ангидрид [96] (выход 30%) и др. [c.237]

Таллий окисляется кислородом воздуха при этом пленка менее прочно пристает к поверхности, чем у алюминия, однако она способна предохранять его от дальнейшего окисления. Эта пленка состоит из оксидов TI2O и TI2O3. Сильные окислители, как озон и перекись водорода, окисляют таллий до [c.438]

Подводя итоги всему сказанному, можно сделать вывод, что механизм, предложенный для описания стационарных состояний в ради о ЛИЗ е водных растворов кислорода [15], удовлетворительно описывает также и радиолиз воды, содержаш ей все три продукта радиолиза — водород, кислород и перекись водорода. Оказалось возможным также описать на основании этого механизма процессы, протекающие при радиолизе более простых систем — раствора кислорода, раствора смеси кислорода и водорода, раствора перекиси водорода и раствора смеси перекиси водорода и водорода. [c.189]

КИСЛОРОД. ВОДОРОД. ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА РАБОТА № 17 [c.130]

Спирты нашли применение в качестве горючего для жидкостных ракетных двигателей в сочетании с такими окислителями, как жидкий кислород и перекись водорода. Обладая значительно меньшей теплотворностью по сравнению с углеводородами, спирты намного уступают им по эффективности сгорания в жидкостных ракетных двигателях. [c.122]

Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

Набивка из стружки фторопласта-4 без смазки (Ф-4) <10,0 <250 Среды, приведенные в п. 11, а также концентрированная азотная кислота, кислород, концентрированная перекись водорода Для сальников малоподвижных рабочих органов машин и арматуры с прокладками между отформованными кольцами уплотнителя [c.266]

Соединения водорода с кислородом. Вода. Перекись водорода [c.624]

Пусть первоначально при соединении водорода и кислорода образуется перекись водорода, которая затем разлагается на воду и кислород. Тогда будем иметь следующие два процесса [c.148]

Хлористый винил может нолимеризоваться при действии разнообразных катализаторов, в качестве которых могут служить вещества, вызывающие полимеризацию за счет образования свободных радикалов. К таким катализаторам [26] относятся кислород, озон, перекись водорода и другие перекиси, гидроперекиси кислот и их соли. Каталитическую полимеризацию проводят в блоке, растворе, суспензии и эмульсии. [c.206]

Превращение водорода и Кислорода в перекись водорода [c.268]

Соединения трехвалентного кобальта более прочны. Общий метод их получения сводится к окислению растворов солей двухвалентного кобальта в присутствии аммонийной соли и аммиака. В качестве окислителей применяют кислород воздуха, перекись водорода [5], иод [6], перманганат калия [7], двуокись свинца [8] и др. [c.6]

Ступенчатое восстановление кислорода в перекись водорода И гидроксильные ионы происходит между —0,1 и —1,0 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. Поэтому следует удалять воздух из всех растворов пропусканием очищенного водорода или азота, который приводится к давлению пара фонового электролита. Методы очистки этих газов приведены [c.214]

Синтез цистинсодержащих пептидов окислением соответствующих производных цистеина. При аутоокислении пептидов, содержащих свободные меркаптогруппы, образуются исключительно дисульфиды. Эта реакция протекает очень медленно, но существенно катализируется ионами тяжелых металлов. Поскольку в условиях обычной экспериментальной работы практически невозможно полностью избавиться от ионов тяжелых металлов, то контакта с кислородом воздуха уже достаточно, чтобы цистеинсодержащие пептиды со свободной меркаптогруппой частично превратились в производные цистина в ходе таких операций, как упаривание, перекристаллизация, хроматография на колонках и т. д. [2192]. Иногда такое аутоокисление кислородом воздуха используют для синтеза бис-пептидов цистина [558, 729, 2192, 2322]. В большинстве случаев для ускорения процесса окисления через раствор цистеинсодержащего пептида пропускают ток воздуха [73, 940, 1539]. Иногда в качестве окислителя используют перекись водорода [856, 938]. Часто процесс проводят в присутствии катализаторов хлорного железа [73, 2579], сульфата железа(III) [940], окиси железа [858, 859] или сульфата меди(II) [938]. Изучение механизма окисления меркаптанов явилось предметом многих исследований, которые, однако, большей частью проводились не на цистеине, а на других меркаптанах. Детальный анализ этих работ дан в обзоре Сесиля и Мак-Фи [473]. Ламфром и Нильсен [1320] на основании изучения кинетики катализируемого металлами аутоокисления высказали предположение, что механизм этой реакции включает образование комплексов меркаптанов с металлами, а также тиольных радикалов. С другой стороны, был предложен ионный механизм реакции химического окисления меркаптанов, также протекающий через промежуточное образование комплексов с металлами. [c.305]

Хорошо известны реакции, при которых окисление легко окисляемого вещества воздухом или другим окислителем приводит к одновременному окислению второго вещества. Еще в 1860 г. Шонбейн отметил образование перекиси водорода при окислении лейкоиндиго на воздухе, особенно в присутствии щелочи. Наблюдение Маншо, сделанное много лет тому назад, что при поглощении антрагидрохиноном кислорода образуется перекись водорода, привело к разработке технического способа получения перекиси водорода с помощью 2-этилантрахипона. Для той же цели были предложены также азобензол, -диметиламиноазобензол и аминопроизводные гидразосоединений. При взаимодействии солей двувалентного железа с перекисью водорода образуются свободные радикалы гидроксила (НО ), которые способны окислять органические соединения разных типов. Эти реакции являются примером самоокисления без участия фотосенсибилизации. С помощью мето- [c.1416]

Перекись (пероксид) водорода. Перекись водорода представляет собой соединение кислорода с водородом, отвечающее формуле Н2О2. [c.629]

Как известно, процесс восстановления кислорода в воду протекает иа ряде электродов, в том числе и на ртутном, в виде двух раздельных ступеней, которые могут быть осуш,ествлены и 1гзучены независимо друг от друга первая стуиень — восстановление кислорода в перекись водорода и вторая ступень — восстановление перекиси водорода в воду. Обе эти ступени мы рассмотрим в отдельности. [c.65]

Однако замедлители коррозии — окислители, тормозящие анодный процесс, в некоторых случаях могут стимулировать коррозионный процесс, являясь катодными ускорителями коррозии. Так, например, кислород и перекись водорода являются замедлителями коррозни только при значительных концентрациях и при [c.311]

Пероксид водорода. Кроме воды известно другое соединение водорода с кислородом — пероксид водорода (перекись водорода, Н2О2). В природе он образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха, следы его постоянно содержатся в атмосферных осадках и соке некоторых растений. Пероксид водорода частично образуется также в пламени горящего водорода, но при остывании продуктов сгорания разлагается. [c.115]

В вопросе о существовании и реакциях гидроперокси-радикала НОз, который представлен в уравнениях (106) и (107), существуют значительные разногласия. По мнению некоторых исследователей [85], эти гидроперокси-радикалы являются переносчиками цепи в парофазной реакции метана с кислородом. Перекись водорода фактически обнаружена как продукт окисления в различных системах [29, 55, 56, 164] вполне вероятно, что гидроиерокси-радикалы являются предшественниками или источниками образования перекиси водорода. Утверждают [177], что термохимически вполне возможно отнятие водородов гидроперокси-радикалами с образованием перекиси водорода. Современный уровень знаний не позволяет сделать каких-либо окончательных выводов относительно реакций гидроперокси-радикалов. [c.225]

Среды, приведенные в п. 11, а также концен фированная азотная кислота, кислород, концентрированная перекись водорода [c.53]

Первая (1), анаэробная, стадия характеризуется образованием альдегида, аммиака и восстановленного фермента. Последний в аэробной фазе окисляется молекулярным кислородом. Образовавшаяся перекись водорода далее распадается на воду и кислород. Моноаминоксидаза (МАО), ФАД-содержащий фермент, преимущественно локализуется в митохондриях, играет исключительно важную роль в организме, регулируя скорость биосинтеза и распада биогенных аминов. Некоторые ингибиторы моно-аминоксидазы (иираниазид, гармин, иаргилин) используются ири лечении гипертонической болезни, депрессивных состояний, шизофрении и др. [c.446]

Перекись водорода Н2О2 имеет высокое содержание кислорода (47%). Однако обычно используют промышленный продукт с содержанием перекиси 85—95 /о. Это объясняется высокой стоимостью чистой перекиси водорода и сложностью ее хранения (100%-ная перекись водорода разлагается со взрывом при ПО— 50°С). [c.379]

Действие химически связанного кислорода (надкислоты, перекись водорода) приводит к образованию оксиранов, эпоксидов, см. ОХ 17.2) [c.207]

Как это видно из приведенного выше механизма горения водорода, перекись водорода играет преимущественно ингибирующую роль в этой реакции, так как в процессах, обратных процессам (15) и (17), а также в процессе (24) активные Н и ОН заменяются на менее активные радикалы и в процессе (25) атом кислорода заменяется на ОН и HOj. Только при достаточно высоких температурах может иметь значение ускоряющее действие Н2О2 в результате диссоциации молекулы Н2О2 на два радикала ОН [реакция (—11)]. Константа скорости этого процесса вырая ается формулой = 1,2-10 ехр (—45 бОО/ЙГ) для М = N2 (см. [456]). [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология