Кислород перекиси водорода

Пероксидазы — ферменты, вызывающие окисление ряда веществ за счет кислорода перекиси водорода или других перекисей. Пероксидазы содержатся как в растительных, так и в животных организмах. [c.65]

В этой окислительно-восстановительной реакции бромид-ион окисляется перекисью водорода в молекулярный бром, а кислород перекиси водорода восстанавливается, образуя воду. Конечным результатом реакций (13.46) и (13.47) является реакция (13.45), в чем можно убедиться, просуммировав два первых уравнения. Таким образом, бром играет в данной реакции роль катализатора, поскольку он ускоряет полную реакцию, а сам не подвергается в результате окончательному превращению. [c.26]

Рис. 3. Зависимость каталитического тока НаО а от концентрации свинца при постоянной концентрации кислорода (перекиси водорода)

Янтарная кислота получается при окислении лигнина и лиг-ниновых сточных вод кислородом, перекисью водорода, перманганатом калия, азотной кислотой, перуксусной кислотой [59], а также при обработке едким натром сульфатных сточных вод целлюлозной промышленности [60]. [c.59]

При растворении амальгамы свинца и меди в нейтральных растворах в присутствии кислорода (перекиси водорода) получаются кривые с максимумами, высота которых в 10—15 раз больше анодных пиков растворения этих металлов в отсутствие кислорода (рис. 1). Благодаря этому чувствительность определения примесей свинца и меди повышается до 10- -10- М. [c.165]

В настоящей работе было изучено влияние на величину каталитического тока кислорода (перекиси водорода) в присутствии ионов свинца или меди, длительности предэлектролиза, концентрации кислорода и иона-катализатора, температуры и Других факторов. [c.165]

Подобную схему реакций можно представить и для каталитического действия меди при восстановлении кислорода (перекиси водорода) [c.173]

Из работ первых авторов [7] следовало, что в образующийся сульфат входит один кислород перекиси водорода И. Гальперин и Г. Таубе [8] нашли при окислении сернистой кислоты переход двух кислородов перекиси водорода. Такое несоответствие Г. Таубе [8] объяснил возможностью изменения механизма при переходе от кислых растворов к щелочным. [c.108]

В этом разделе рассмотрены смазки, обладающие способностью работать в контакте с одной или несколькими агрессивными средами (азотной и серной кислотами, кислородом, перекисью водорода и т. д.), т. е. не входящие со средой в химическое взаимодействие, или входящие, но разрушающиеся медленно, без взрывной реакции. [c.271]

Сюда относятся смазки, работоспособные в контакте с одной или с несколькими агрессивными средами (азотной и серной кислотами, кислородом, перекисью водорода и др.), т. е. химически не взаимодействующие со средой или взаимодействующие, но разрушающиеся медленно, без взрывной реакции. [c.326]

После завершения программы испытаний системы нитрометан — кислород было проведено несколько пробных пробегов с заменой кислорода перекисью водорода. Три таких испытания прошли с хорошими результатами, но после увеличения подачи перекиси (путем установки насоса большей производительности) произошел взрыв, разрушивший испытательный двигатель. Взрыв по линии подачи нитрометана распространился до сырьевого бачка, который разорвало на осколки. [c.274]

Что касается церия, то его окисление проходит сравнительно легко и в водных растворах при помощи кислорода, перекиси водорода, хлора, перманганата, персульфата, бромата. [c.318]

Молекулярный вес жидких углеводородов, и в том числе керосина, обычно находится в пределах 100—140 единиц. Учитывая, что углеводороды могут сжигаться с кислородом, перекисью водорода и азотнокислотными окислителями, можно ориентировочно оценить возможный состав продуктов сгорания, их молекулярный вес и наметить возможные пределы удельного импульса тяги с углеводородными горючими и названными выше окислителями. [c.112]

Здесь кислород перекиси водорода отдает электроны и переходит в молекулярный кислород с одновременным образованием молекул воды по уравнению [c.251]

Появление синего окрашивания указывает на образование озонида гваяковой смоляной кислоты, вследствие переноса на смоляную кислоту кислорода перекиси водорода с помощью кровяного пигмента (стр. 66). [c.295]

Добавляют равный объем раствора бензидина и несколько капель перекиси водорода. При положительной реакции наблюдают появление синего или зеленого окрашивания продуктов окисления бензидина с помощью кровяного пигмента за счет кислорода перекиси водорода (стр. 236). При продолжительном стоянии мочи гемоглобин переходит в метгемоглобин и обнаружить кровь бензидиновой реакцией не удается. [c.295]

Исследовалось образование водорода и перекиси водорода, а также разложение последней в воде с растворенными в ней кислородом, перекисью водорода и смесью кислорода и водорода под действием рентгеновских лучей. Найдена зависимость образования водорода от дозы и концентрации кислорода, позволившая определить начальный выход и предельное давление водорода в зависимости от концентрации кислорода. Измерена стационарная концентрация перекиси водорода при различных концентрациях кислорода. [c.23]

Как видно из данных табл. 10.1, концентрация ионов водорода входит в кинетические уравнения подавляющего большинства реакций. Порядок относительно Н+-ионов для отдельных реакций меняется от —3 до +3. Таким образом, водородные ионы ускоряют одни реакции и замедляют другие. Характер влияния водородных ионов на скорость реакции зависит от характера изменения связи между атомом металла реагента и атомом кислорода. По. этому признаку все реакции можно разделить на пять групп 1) реакции, при которых связь М—О образуется 2) реакции, при которых связь М — О разрывается 3) реакции, происходящие без изменения связи М — О 4) реакции, при которых связь М — О перемещается от иона одного реагента к иону другого 5) реакции с участием кислорода, перекиси водорода и кислородных кислот, ко- [c.282]

Несмотря на симметричное строение тетрафторэтилен сравнительно легко (по сравнению с этиленом) полимеризуется. Реакция полимеризации протекает под умеренным давлением в присутствии инициаторов (перекиси бензоила, кислорода, перекиси водорода, персульфатов и др.) она имеет типично цепной радикальный характер и ведет к получению полимера с высокой степенью полимеризации. [c.264]

Окислительная декобальтизация продукта может осуществляться воздухом, кислородом, перекисью водорода и другими окислителями [1—4]. Применение в качестве окислителя перекиси водорода имеет преимущество в том, что кислород находится в более активной форме. [c.97]

Кислород перекиси водорода со степенью окисления, равной —1, окисляется до свободного кислорода со степенью окисления, равной О, т. е. [c.107]

Органические соединения цинка можно применять в сочетании с различными активирующими добавками, например с водой, спиртами или фенолами , кислородом перекисью водорода, двуокисью марганца или гидроперекисью изопропилбензола , азотнокислым серебром хлористым цинком, хлоридом двухвалентной ртути, четыреххлористым ванадием или трихлорокисью ванадия , четыреххлористым титаном или хлоридом двухвалентной меди . [c.155]

Известно, что ряд вторичных спиртов легко окисляется элементарным кислородом, давая с хорошим выходом кетоны и перекись водорода. Одним из практических способов получения последней служит такое окисление изопропилового спирта [5]. Мы вели эту реакцию с 3,2 г спирта, перегнанного в эвакуированную ампулу из молибденового стекла, которая была предварительно длительно обработана раствором борной кислоты и пергидролем. Ампула заполнялась кислородом, обогаш енным 0 при одной атмосфере и нагревалась до 100° С в течение 20 ч. Выход перекиси водорода достигал 48%. Изотопный состав ее приведен в таблице. В этом случае также весь кислород перекиси водорода происходит из элементарного кислорода без участия кислорода из спиртового гидроксила. Механизм этой реакции, по-видимому, аналогичен рассмотренному выше для окисления антрагидрохинона с участием радикалов ОзН. [c.246]

Вольфрам — один из наиболее коррозионноустойчивых металлов. При обычной температуре устойчив к действию воды и воздуха, при 400—500° С заметно окисляется, при более высокой температуре окисляется интенсивно, образуя трехокись вольфрама желтого цвета. С водородом не взаимодействует даже при очень высоких температурах, с азотом взаимодействует при температуре > 2000° С, образуя нитрид WNa. Твердый углерод при 1100— 1200° С реагирует с вольфрамом, образуя карбиды W и Wg . Свойства некоторых соединений вольфрама с кислородом, перекисью водорода, галогенами, серой, углеродом, кремнием, теллуром, бором, а также его комплексных соединений, окислов и гидроокисей см. в [1, 9, 247, 301, 383]. [c.10]

Электрохимические процессы применяются в промыш-1 ленности для получения хлора, щелочей, водорода и кислорода, перекиси водорода, перманганатов, а также многих металлов алюминия, меди, цинка и т. п. Такие металлы, как алюминий, магний, натрий, литий и другие, производят исключительно электрохимическими способами. Кроме того, электрохимия дает большие возможности для защиты металлов от коррозии нанесением тонких гальванических покрытий. [c.210]

В состав клеток тела растений и животных входит группа ферментов, названная пероксидазами (А. Н. Бах). Эти ферменты катализируют окисление ряда веществ за счет кислорода различных перекисей и в том числе за счет кислорода перекиси водорода. [c.96]

Нагревание в кипящей воде разрушает эту группу ферментов. Поэтому водная вытяжка из картофеля после кипячения потеряла способность окислять гваяковую смолу за счет кислорода перекиси водорода. [c.96]

Эта реакция слишком мало чувствительна для того, чтобы применять ее при исследовании растений на присутствие перекиси водорода ее чувствительность едва достигает 1 на 8000. Какое бы ни было происхождение перекиси водорода в растениях, нельзя, конечно, предполагать, что растительные соки или вытяжки из листьев могут содержать ее в таких значительных количествах. К тому же я проверил непосредственно, что эта реакция, сама по себе уже мало чувствительная, становится еще значительно менее чувствительной в присутствии вытяжки из листьев или таннина. В обоих случаях таннин, повидимому, поглощает кислород перекиси водорода и препятствует появлению синего окрашивания эфира. [c.230]

Этот процесс представляет собой простую окислительно-восстановительную реакцию (см. гл. 7), в которой бром восстанавливается в бромид-ион, а кислород перекиси водорода окисляется, переходя из состояния окисления — 1 в Н2О2 в нулевое состояние окисления в О2. Если бы кроме этой реакции ничего более не происходило, бром не был бы катализатором, поскольку он подвергается химическому превращению. Однако дело в том, что в кислом растворе перекись водорода реагирует с бромид-ионом с образованием брома [c.26]

Рассматриваемый метод по существу не. отличается от описанного Глязером в 1869 г. Этинильное соединение вводят в аммиачный растюр хлористой меди, образовавшееся медное производное (осадок желтого или красного цвета) отфильтровывают и окисляют воздухом, кислородом, перекисью водорода, солью двухвалентной меди или щелочным раствором красной кровяной соли. Вайтиекунас и Норд [97 ] считают, что в качестве окисли- [c.242]

Известно, что кислород перекиси водорода не обменивается с кислородом воды. Так как разложение Н2О2 велось ири температуре около 0° С, то был изучен обмен КТОд с водой при этой температуре. Было [c.56]

На стартовых установках требуются смазочные материалы, обладающие меньш>ей физической, но более высокой химической стойкостью, способные противостоять растворению выбрасываемым топливом, например керосином или диметилгидразином, и окислению жидким кислородом, перекисью водорода, азотной кислотой. Эта проблема может быть решена. применением фторуглеводородсв—перфтортриалкиламиновых масел, загущенных политетрафторэтиленами. Получаемые консистентные смазки обладают высокими противоизносными и гипоидными свойствами, необходимыми для насосов ракет, и стойки к действию любых агрессивных сред [193]. [c.135]

В двигателях мощных ракетных снарядов дальнего действия использовались лишь энергия реакции разложения перекиси водорода под влиянием катализатора — перманганата кальция, в реактивных же самолетах-перехватчиках, предназначенных для молниеносной, ко кратковременной атаки, утилизировался (на сгорание горючего) и выделяющийся при распаде НгОЬ кислород. Перекисью водорода приводились в движение также торпеды и подводные лодки дальнего действия она использовалась не менее, чем в 26 видах оружия. [c.165]

Обсужденные экспериментальные результаты по выделению водорода при облучении рентгеновскими лучами водных растворов кислорода, перекиси водорода, П2304 и КОН являются убедительным кинетическим подтверждением механизма радиолиза воды, описываемого двумя одновременно протекающими реакциями (А) и (Б) и последующими реакциями радика. юв с растворенными веществами. Этот механизм, повидимому, позволит иайти количественные зависимости протекания химических реакций и при облучении других растворов. Тем не менее сопоставление результатов для различных растворов указывает на то, что реакции (А) и (Б) не являются совершенно независимыми. Повидимому, они обе протекают в результате образования радикалов ОН и атомов Н при первичном взаимодействии ионизирующей частицы с молекулами воды. При действии рентгеновских лучей или электронов на воду радикалы ОН и атомы Н уже в момент образования не сосредоточены только в узких каналах но следу частицы, а распределены более или менее диффузно. В центральной части каналов их концентрация, по расчетам Грея [15], достигает — 10 М, а при переходе в глубину раствора она ностененно уменьшается. Процесс диффузии еще больше выравнивает концентрацию. В центре каналов наиболее вероятны реакции [c.22]

На катоде в условиях электролиза реакция образования перекиси водорода из кислорода практически исключена [4]. Поэтому остается принять, что кроме г1 каталитического разложения перекиси водорода и пероксо- g. вольфрамата (как в объеме, так и в приэлектродном слое), имеет место расход активного кислорода за счет его катодного восстановления с образованием воды. Восстановление активного кислорода перекиси водорода или пероксовольфрамата — это и есть те процессы, которые сопутствуют электровыделению вольфрама совместно с нике- [c.95]

В жпдкофазных реакциях X. наблюдается гл. обр. в реакциях окисления молекулярным кислородом, перекисью водорода, гипохлоритами и др. окислителями. Яркая X. сопровождает окисление сложных органич. веществ — циклич. гидразидов фталевой к-ты (люминол), солей диакридилия (люцигенин), реактивов Гриньяра и др. Слабая X. регистрируется в реакциях окисления большого числа углеводородов, спиртов, кетонов, кислот, полимерных материалов и др. [c.312]

В литературе описано получение ПВХ (с 12%-ным выходом) полимеризацией винилхлорида под влиянием кадмийорганических соединений " . Очевидно, в этих работах из исходных смесей не был полностью удален кислород воздуха, так как сами по себе кадмийалкилы навряд ли способны вызывать полимеризацию винилхлорида. Кадмийалкилы обычно применяют в комбинации с активаторами, например с кислородом перекисью водорода, двуокисью марганца, гидроперекисью изопропилбензола , бензо-хиноном , с четыреххлористым титаном хлористым фенил-ванадием , азотнокислым серебром, хлористым цинком и трихлорокисью ванадия . Однако выход полимера при использовании указанных инициирующих систем с диэтнлкадмием не превыщает 15— 35%. Энергия активации, процесса полимеризации винилхлорида под влиянием смеси диэтилкадмия и гидроперекиси кумола составляет 16 ккал1моль. [c.156]

Поэтому можно определить активный кислород перекиси водорода при взаимодействии ее с неизвестным, но только находящимся в избытке количеством перманганата и, равным образом, что для нас здесь важно, можно также хорошо определить активный кислород перманганата при взаимодействии его с избытком перекиси водорода образовавшийся кислород измеряют, приводят к 0° и 760 мм и делят на 2. Реакция протекает совершенно спокойно и отличается течностью так как жидкости уже предварительно были насыщены воздухом, они не удерживают кислорода здесь нужно только соблюдать известные простые меры предосторожности, а именно необходим большой избыток серной кислоты, не слишком большой избыток перекиси водорода, установка после полного смешения и трехм и нут-ного встряхивания и соблюдение правил, принятых при всех газообъемных методах в отношении равномерности температуры. Последнее достигается тем легче, что реакция протекает без заметного повышения температуры. [c.407]

Ниже приведены сведения о специальной нетиповой аппаратуре, применяемой в производстве хлора, каустической соды и не-фганических хлорпродуктов. К этому оборудованию относятся в 1СН0ВН0М различные типы электролизеров для производства хлора, саустической соды, хлоратов, водорода и кислорода, перекиси водорода, а также компрессора для хлора. [c.75]

Присутствие в растециях и животных таких каталитически действующих веществ, которые ускоряют действие перекиси водорода и других перекисей, образующихся при медленном сгорании органических веществ, было установлено Шенбейном много десятилетий тому назад. Он уже тогда ясно указал на то, что кровяные шарики и соли закиси железа оказывают одинаковое влияние на химическую деятельность связанного кислорода. Под деятельным кислородом Шенбейн п(шимает здесь не только слабосвязанный кислород перекиси водорода, но также и деятельный, с органической материей связанный кислород , т. е. то, что мы теперь называем активным кислородом органических нерекисей. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология