Изменение свойств в горизонтальных рядах периодической системы

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой целостную систему периодов и групп, которые характеризуют периодическое изменение свойств элементов. Структура периодической системы совершенна на 100 % /2КГ. 288/. Совершенство периодической системы элементов является убедительным свидетельством утверждений о существовании закономерности совершенства формы (структуры) и ее проявлении в фундаментальных классификационных системах природы, типа системы химических элементов. Ведущим признаком элемента является его место в систе.ме, выражающей связи и возможные отношения между элементами. Периодическая система может рассматриваться как некая матрица, в которой каждый элемент снабжен двумя индексами, номером периода или горизонтального ряда и номером группы или вертикального столбца. Для того чтобы выяснить свойства отдельного элемента. [c.3]

ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ В ГОРИЗОНТАЛЬНЫХ РЯДАХ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.39]

Так как при переходе к следующим элементам того же горизонтального ряда периодической системы элементов Д. И. Менделеева (А1, Si, Р, S и С1) количество отдаваемых электронов постепенно увеличивается (от 3 у алюминия до 7 у хлора), а радиусы уменьшаются, направление изменений сохраняется отщепление ОН гидроокисью каждого следующего элемента становится все более трудны.м, а отщепление Н+ все более легким. Так, работа, необходимая для отрыва того и другого иона от молекулы А1(0Н)з приблизительно одинакова, этим и объясняются амфотерные свойства А1(0Н)з. [c.272]

В настоящее время существует несколько вариантов графического построения периодической системы. Рассмотрим один из них — короткопериодный (см. первый форзац). Эта таблица состоит из 10 горизонтальных рядов и 8 вертикальных столбцов, называемых группами. В первом горизонтальном ряду только два элемента — водород Н и гелий Не. Второй и третий ряды образуют периоды по 8 элементов, причем каждый из периодов начинается щелочным металлом и кончается инертным элементом. Четвертый ряд также начинается щелочным металлом (калий), но в отличие от предыдущих рядов он не заканчивается инертным элементом. В пятом ряду продолжается последовательное изменение свойств, начавшееся в четвертом ряду, так что эти два ряда образуют один так называемый большой период из 18 элементов. Как и предыдущие два, этот период начинается щелочным металлом К и кончается инертным элементом [c.21]

Изучение Системы химических элементов дает возможность предвидеть факты, широко охватывающие природное многообразие веществ, и подводит нас к глубоким идеям современной науки. Эти обобщения становятся очень полезными, когда мы пытаемся осознать смысл скачкообразных изменений свойств в горизонтальной строке типических элементов —Ые и особенно гомологических сходств в вертикальных группах таблицы Д. И. Менделеева. Так как понимание характеристик отдельных групп Периодической системы зависит от электронных особенностей атомов ряда химических прототипов, мы и сосредоточим свое внимание в этом томе лекций на втором типическом периоде. При этом мы будем руководствоваться следующими основными положениями [c.5]

В чем же состояла сущность этого открытия Если расположить химические элементы в последовательный ряд по мере возрастания их атомных весов, то обнаружится, что сперва свойства элементов изменяются постепенно, в соответствии с увеличением атомного веса однако через определенное число элементов (период) эта постепенность в изменениях свойств прерывается и происходит как бы возврат к исходному элементу. В дальнейшем свойства начинают повторяться с той же правильностью. Сущность открытого им закона Менделеев определил поэтому так Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса 5. Этот закон лежит в основании построенной Менделеевым периодической системы элементы располагаются в ней горизонтальными рядами в порядке увеличения атомного веса. [c.187]

Периодическая система элементов имеет 7 периодов (горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период — незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность изменение свойств — в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного. Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

Переход от лестничной (длинной) формы периодической системы к ее короткой форме. Наиболее существенным шагом в развитии периодического закона был переход Менделеева от первоначальной, менее совершенной лестничной формы периодической системы (см. фотокопию V) к наиболее совершенной короткой ее форме (см. фотокопию VI), представляющей собой шедевр менделеевского научного творчества. Еще в первой своей статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Менделеев выделил несколько отрезков В общем ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов отрезки свидетельствовали о периодичности изменения свойств элементов некоторые из этих отрезков представляли собою будущие укороченные восьмичленные ряды будущей короткой системы Менделеева. Вскоре после этого, как было сказано выше, в октябре 1869 г. Менделеев обнаружил последовательность изменения максимальной валентности от 1 до 7 у элементов по кислороду при расположении их в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим были внесены коренные изменения в первоначальную форму таблицы элементов. Во-первых, наряду с атомным весом, игравшим роль постепенно нараставшего аргумента, Менделеев ввел понятие максимальной, или предельной, валентности по кислороду. Во-вторых, он изменил распределение элементов в таблице так, что группы элементов в отличие от первоначального варианта системы располагались не по горизонтали, а по вертикали, а периоды, напротив, не по вертикали, а горизонтальными рядами. В-третьих, по краям системы, слева и справа, были размещены полярно противоположные группы элементов — щелочные металлы и галоиды, а в середине между ними — элементы, образующие постепенный переход от одной крайности к другой. [c.195]

Таблицы периодической системы. На основании открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую систему элементов. Он разбил весь ряд элементов на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств, и расположил эти отрезки один под другим. Как известно, таблица Менделеева в ее так называемой коротко-пернодной форме (табл. 2 на первом форзаце книги) подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групи. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология