Периодичность изменения свойств простых веществ

ПЕРИОДИЧНОСТЬ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.100]

Действие закона Д. И. Менделеева распространяется и на химические соединения. Наблюдается периодичность изменения свойств химических соединений в зависимости от строения образующих их атомов. Так, каждый период начинается атомами элементов, оксиды и гидрооксиды которых — сильные основания. Кончается же период (не считая инертных газов) атомами элементов, оксиды и ги дрооксиды которых при максимальной валентности центрального атома — активные кислоты. В подгруппах при движении сверху вниз при одинаковой валентности центральных атомов кислые свойства оксидов и гидрооксидов исчезают и появляются амфотерные и основные. Периодическое изменение претерпевает и химический характер галогенных соединений, ибо он зависит от места элемента в периодической системе и связан с изменением валентности и радиуса атомов, которые сами изменяются периодически. Так же в основном происходит изменение пл и кип для простых веществ, хотя периодичность в этом случае и имеет сложный характер. [c.212]

Согласно формулировке закона Д. И. Менделеева периодичность изменения свойств касается не только химических элементов, но и образуемых ими простых и сложных веществ. Периодичность изменения обнаружена для молярных объемов, температур плавления и кипения, для магнитных и электрических свойств, для теплот образования, теплоемкости и многих других физико-химических свойств, характеризующих простые и сложные вещества. [c.22]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Периодичность в изменении физических свойств простых веществ ярко выявляется, например, при сопоставлении их атомных объемов . [c.53]

Отметим большое сходство не только лантаноидов друг с другом (и актиноидов), но и -элементов, особенно проявляющееся в свойствах простых веществ и в соединениях с низшими окислительными числами (+2 и др.). Такое сходство по горизонтали (по периодам) у - и /-элементов обусловлено одинаковым числом внешних электронов з ) при достройке электронами более глубоких слоев п — )д. и (п — 2)/. Периодичность изменения радиусов атомов видна на рис. 20. Каждый раз с появлением электрона в новом уровне (у щелочных металлов) радиус атома резко увеличивается, затем к середине периода уменьшается и вновь возрастает к концу. [c.81]

Принцип периодичности изменения свойств твердофазных соединений элементов, расположенных в порядке возрастания атомного номера. Он является следствием закона периодичности изменения электронных состояний атомов химических элементов, расположенных в естественном ряду. В простейшем случае принцип иллюстрируется вариантом периодической системы, характеризующим свойства химических элементов в форме простых веществ чак материалов. Упорядоченное в соответствии с периодическими, законом. множество химических элементов подразделяется на подмножества, т. е. достаточно изолированные области элементов, соответствующие металлам, ферромагнетикам, сверхпроводникам, диэлектрикам, полупроводникам и полуметаллам. [c.166]

По поводу приоритета Д. И. Менделеева в открытии периодического закона А. Смит (А. Смит, Введение в неорганическую химию. Перевод под редакцией A.B. Раковского, Москва 1928) писал Лотар Мейер почти одновременно и независимо от Менделеева открыл периодическое изменение удельных объемов простых веществ с изменением атомного веса и далее хотя знание удельных объемов простых веществ имеет большое значение для изучения физико-химических особенностей элементов, однако ясно, что эти удельные объемы не пригодны для составления системы элементов и что ими во многих случаях нельзя руководствоваться для определения места элемента в системе. Вот почему Л. Мейер, открывший периодичность удельных объемов простых веществ, не мог создать периодической системы элементов, Что сделал Д. И. Менделеев, изучивший периодичность не только физических, но и химических свойств .— Прим. ред. [c.26]

Горизонтальная периодичность. Горизонтальная периодичность заключается в появлении максимальных и минимальных значений физико-химических свойств простых веществ и их соединений в пределах каждого периода с изменением порядкового номера элемента. [c.53]

Однако развитие учения о периодичности в сочетании с учением о строении вещества показало условность такого сближения. Действительно, многие элементы, образующие простые вещества — металлы, вместе с тем образуют амфо-терные и кислотные оксиды. Это относится к подавляющему большинству ( -элементов, ко многим р-элементам, особенно больших периодов. Химические свойства зависят от многих внутренних свойств (строения атома,типа химической связи, строения молекул и кристаллов). Поэтому неудивительно, что мы наблюдаем их изменения при рассмотрении большого числа элементов или соединений, так как при этом нередко существенно изменяются и внутренние свойства. [c.49]

Периодичность в изменении свойств элементов и их соединений позволяет вскрыть закономерности в проявлении элементом определенных не только химических, но и физических и механических свойств. Это можно иллюстрировать зависимостью плотности q простых веществ в твердом состоянии от зарядов ядер атомов элементов (рис. 54). Необходимо отметить высокую плотность у веществ, образованных элементами середин больших периодов, т. е. d-метал-лами. Это объясняется плотной упаковкой атомов в металлических кристаллах, характеризующихся высокими значениями координационных чисел и большими массами самих атомов. При переходе к элементам концов периодов, к р-элементам, атомы которых склонны к объединению в молекулы, наблюдается понижение плотности простых веществ из-за более рыхлой структуры молекулярных кристаллов. [c.208]

Сказанное прежде всего относится к так называемым атол -ным объемам простых веществ, получаемым как частное от деления атомного веса на плотность соответствующего простого вещества. Внимание к ним в свое время привлек Д. И. Менделеев (1869), не отождествлявший, однако, эти величины с объемом (радиусом) атомов и использовавший нх для подтверждения периодичности свойств элементов. С тех пор кривая изменения атомных объемов по мере увеличения атомного веса (а теперь атомного номера элемента) приводится в каждом крупном руководстве по общей или теоретической химии, геохимии, в энциклопедиях и многих других изданиях для демонстрации периодичности в изменении свойств уже не простых веществ, а элементов, когда ставится знак равенства между элементом и простым веществом. В то же время совершенно очевидно, что эта кривая, не учитывающая специфики химической связи в простых веществах, а также их структур, относится лишь к атомным объемам простых веществ и никак не может отождествляться с объемами свободных атомов и тем более химических элементов, хотя сама она определяется именно свойствами атомов. [c.6]

Закономерности изменения свойств в рядах аналогов бинарных соединений и простых веществ — алмаза, кремния, германия и серого олова в общем те же, так как вызываются одним и тем же процессом металлизации связи, хотя металлизация в первом случае налагается на смешанную ионно-ковалентную связь, а во втором — на ковалентную. Рассматривая вертикальные ряды аналогов — бинарных соединений типа А В , А В и А В — можно заметить, что теплоты образования по мере увеличения атомного веса падают, так как металлизация элементов, составляющих эти соединения, приводит к меньшему изменению энергии системы в результате реакции. В этих рядах (и только в них, но не в изоэлектронных или каких-либо других) теплота образования может служить мерой прочности химического соединения, так как в таких рядах имеется один и тот же основной тип связи, на который налагается металлизация. Именно в изменении этой величины особенно часто проявляется вторичная периодичность. Все сказанное выше относится й к многокомпонентным фазам алмазоподобной структуры. [c.191]

В разделе Л систематизированы работы по изучению разнообразных свойств элементов в состоянии простых веществ. Наибольшее число работ посвящено изучению вторичной периодичности — явлению, открытому в 1915 г. русским химиком Е. В. Бироном и подчеркивающему нелинейное изменение свойств в некоторых группах элементов и их соединений — и термодинамических свойств элементарных веществ. [c.16]

В химии наиболее глубоко и разносторонне связь строения атомов и свойств химических элементов отражает периодический закон. Сама периодичность изменения свойств элементов в свете современного учения о строении вещества раюсматривается с точки зрения электронной структуры и размеров их атомов. Современная формулировка периодического закона говорит, что свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.279]

В Сихмферополе Менделеев пробыл недолго. 30 октября 1855 г. он переехал в Одессу. Здесь он был преподавателе.м естественных наук в 1-й Одесской гимназии. К его огромной радости ему была предоставлена лаборатория, в которой он с увлечением работал над проблемой изоморфизма. Уже эта работа натолкнула его на мысль о существовании химической связи между атомами. Она позволила ему обнаружить черты сходства в свойствах различных элементов. Начав работать в лаборатории, Менделеев уже через полгода достиг значи-, тельных результатов. Осенью 1856 г. он успешно защитил магистерскую диссертацию Удельные объемы , в которой анализировались изменения объемов, занимаемых телами до и после химического соединения. В диссертации показывалось, что причину химического сродства нужно искать в простом преобладании притяжения разнородных атомов или частиц. Изоморфизм, то есть способность различных веществ давать одинаковые кристаллические формы,— писал Менделеев,— есть одно из типичных свойств элементов одной и той же химической группы... точно так же и удельные объемы, то есть величины, обратные плотностям, дают, как я впоследствии наблюдал, один из наиболее ярких примеров периодичности, повторяемости свойств простых тел при возрастании их ато.м-ного веса ". Впоследствии, в Основах химии ученый отмечал, что уже первые наблюдения над изоморфизмом обратили его внимание на сходство соединений различных эле.ментов. [c.14]

Периодичность — это поторяемосп сходства химических и некоторых физических свойств у простых веществ и их соединений при изменении порядкового номера элемента (Z), а также появление у ряда свойств, как функций Z, максимумов и минимумов количественного или качественного характера. [c.50]