Определение малых количеств примесей Na и О, в водороде

Слева приведен спектр для условий, когда пик зНе приблизительно равен по высоте пику НП . Правый спектр показывает возможность определения прибором малых количеств зне даже при наличии очень большого пика нЬ. На практике такое соотношение возникает лишь при работе с образцами гелия земного происхождения, в которых отношение зне/Ше очень мало, порядка 10 б, и встречается примесь водорода. [c.499]

Интересно, однако, что присутствие Нг действует весьма ускоряющим образом на окисление СО кислородом не только тогда, когда водорода в исходной газовой смеси много, но и при очень малых его количествах если бы водород действовал на окисление СО так, как это следует из данного выше определения понятия сопряженных реакций, то вскоре после начала процесса должно было бы наступить прекращение индуктивного его действия потому, что малое количество Нг исчезло бы, превратившись в воду. На самом же деле ничтожная примесь водяного пара действует так же, как и свободный водород, ускоряющим образом на окисление СО при этом действие это оказывается прямо пропорциональным парциальной упругости Н2О. Ясно, что здесь имеет место не только химическая индукция водорода, но и каталитическое действие воды. [c.62]

Реперные точки. Наилучшей реперной точкой для термометрии является тройная точка чистого вещества. Для точных измерений необходимо лишь обеспечить полное тепловое равновесие всех фаз. Самый надежный способ, гарантирующий установление теплового равновесия, состоит в том, что измерения производятся в адиабатическом калориметре, подобном тому, который будет описан ниже (см. фиг. 4.6). При наличии достаточно большого количества чистого вещества калориметр не нужен. Так, например, температуры, соответствующие тройным точкам водорода, азота и кислорода, легко могут быть получены простой откачкой паров над кипящей жидкостью. В качестве фиксированных температурных точек можно использовать и температуры фазовых переходов в твердом теле, однако обеспечить полную равновесность состояния такой системы гораздо труднее, чем в случае сосуществования трех фаз твердое тело — жидкость — пар. Как показали калориметрические измерения, фазовый переход в твердом теле происходит скорее в узком температурном интервале, нежели при строго определенной температуре. Следует соблюдать осторожность при использовании коммерческого азота в экспериментах по воспроизведению его тройной точки. Примесь кислорода в жидком азоте мала, но, поскольку в воздухе содержится почти 1 % аргона, азот может содержать такое количество аргона, которое уже заметным образом повлияет на температуру тройной точки. В отношении чистоты азота следует отдавать предпочтение газу, полученному при разложении кристаллических соединений, содержащих азот. [c.132]

Эта реакция состоит в следующем. Если к раствору йодистого калия, серыо1 кислоты и крахмала прилить избыток перекиси водорода, раствор синеет при добавлении небольшого количества тиосульфата раствор обесцвечивается, поскольку тиосульфат быстрее реагирует с йодом, чем перекись водорода с йодидом. После израсходования всего введенного тиосульфата в результате продолжающегося взаимодействия перекиси с йодидом раствор опять синеет. При добавке новых малых порций тиосульфата обесцвечивание и появление окраски может повториться несколько раз, причем путем введения строго определенных количеств раствора тиосульфата можно добиться появления окраски через определенный промежуток времени. — Прим. перев. [c.334]

Для определения действительного содержания примесей в газе после адсорбционной очистки необходимо было разработать методику замера очень малых количеств примесей в водороде. Поскольку непосредственный замер концентраций чрезвычайно затруднителен, был использован метод последовательного обогащения анализируемой пробы при.Агесями, собранными из значительного объема очиш,аемого газа. Обогащение пробы проводится путем двукратного вымораживания оставшихся после очистки на угле примесей с помощью жидкого водорода. Схема установки, на которой проводились исследования, показана на рис. 51. Исходный газ высокой чистоты, полученный путем испарения жидкого водорода в испарителе I, через вентиль В-7 подавался в адсорбер 2, охлаждаемый жидки . азотом. Перед адсорбером в поток водорсда через вентиль В-2 подавалась примесь азота с таким расчетом, чтобы получить с1 есь, имеющую концентрацию М, 0,1 -ч- 0,2%. Очищенный в адсорбере 2 водород через вентиль В-З направлялся в обогатитель 6, состоящий из теп- [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология