Кислород поглощение примесей

Азот из баллона Раствор для поглощения кислорода (см. прим. 1) [c.94]

Для интегрирования этого уравнения необходимо знать вид функции [ Qo, Т, Ро , t). Рассмотрим в первую очередь изменения свойств материала, вызываемые его окислением. Сделаем упрощающее предположение примем, что величина, характеризующая данное свойство, является однозначной функцией начального значения этой величины Qo и количества кислорода, поглощенного в ходе окисления N0 , независимо от условий, в которых протекает окисление, т. е. [c.206]

В 1958 г. Р. Мёссбауэр открыл явление резонансного ядерного поглощения и испускания у-квантов в твердых телах без отдачи. На его основе был создан метод у-резонансной спектроскопии, позволяющий измерять с большой точностью весьма слабые явления в физике, химии и биологии. Достаточно напомнить, что с помощью мёссбауэровских спектров получают сведения об участии 5-, р- и с/-электронов в химических связях соединений, а это позволяет определять валентность элементов, не разрушая вещества. В определенных случаях успех применения этого тончайшего метода зависит от степени чистоты и структурного совершенства кристалла. Например, на ядре тантала-181 удалось наблюдать резонанс исключительной добротности, когда применили танталовую фольгу чистотой 99,997% и вакуум порядка 10 ° мм рт. ст. Малейшая примесь кислорода размывает резонанс, уширяет резонансную линию. Ожидается, что по мере совершенствования кристаллов эта линия будет сужаться вплоть до естественной величины. Это существенно раздвинет границы применения метода вплоть до возможности проверки теории относительности в земных условиях. [c.38]

По объему поглощенного кислорода, как правило, определяют скорость коррозионных процессов, идущих с кислородной деполяризацией. Скорость коррозии металлов в атмосфере кислорода определяют по изменению парциального давления кислорода. — Прим. ред. [c.46]

Применение растворов и (МН4)25, часто содержащих ионы (окисление ионов 5 кислородом воздуха), приводит нередко к потере катионов II группы, осаждающихся в виде труднорастворимых сульфатов вместе с сульфидами III, IV и V групп. Осаждение катионов II группы вместе с катионами III группы может происходить также вследствие того, что применяемые при отделении катионов III группы сульфид аммония и аммиак нередко содержат примесь карбоната аммония, вследствие поглощения ими СО, из воздуха. [c.438]

Надо иметь в виду, что раствор (NH4),S нередко содержит примесь ионов S07 вследствие окисления ионов S кислородом воздуха. С другой стороны, раствор (NH4)aS, а также употребляемый для нейтрализации кислот аммиак могут содержать примесь ионов OJ" (в результате поглощения из воздуха СО2). Оба этих аниона, как известно, осаждают катионы II группы. Кроме того, следует учитывать и соосаждение последних с гидроокисями трехзарядных катионов III группы. Поэтому при разделении катионов III и II групп бывают значительные потери катионов [c.283]

Одним из способов очистки газообразного водорода от кислорода является каталитическое восстановление О2 до воды на металлических катализаторах, например на платине, никеле или палладии [6, 49, 50]. Кислород может быть также адсорбирован активированным углем или силикагелем [16], водяные пары удалены вымораживанием, поглощением окисью алюминия или силикагелем, а также химическим методом (МаОН, КОН). Азот вымораживают или адсорбируют на активированном угле или силикагеле. Метан, аргон, азот и окись углерода удаляют обычно адсорбцией при температуре 80—100 К. Примесь СО2 удаляют из водорода путем вымораживания или промывкой щелочью. [c.28]

Позднее было доказано [4], что в у-облученном ЫаЫО , содержащем примесь AgN0.2, действительно образуется радикал N0.,, спектр ЭПР которого представляет собой триплет. Интересно, что выход НОг при радиолизе продукта, не содержащего AgN02, приблизительно в 10 раз меньше. При нагревании электрон, захваченный в дефекте кристаллической решетки, высвобождается и снова захватывается радикалом -МОз, который вновь превращается в ион N02. Исследуя нитрат калия К МОд, те же авторы [5] пришли к заключению, что образование радикала N02 происходит в две стадии. Сначала под действием у-излучения от аниона N0, отрывается атом кислорода и образуется нон N02. Затем происходит отрыв электрона и образование радикала ЫОз. Было также установлено, что при облучении К НОз и К МОд образуется ион N0,, который идентифицирован как по спектру ЭПР, так и по спектру оптического поглощения (максимум при л — 3550 А). При больших дозах (3- 10 зз-г ) образуются радикалы Характерная для N02 полоса поглощения в области X = 35004-8000 А наблюдается и в спектре кристалла. Радикал N02, кзк и ион N01 исчезает при облучении светом с л = 3300 - 5200 А. Следовательно, при этом происходит переход электрона от иона N0 к радикалу N02- [c.287]

Для обеспечения надежных результатов анализа требуется очень чистый кислород. Примесь в кислороде других газов (главным образом азота) снижает точность определений, так как попадет в остаток после поглощения избыточного кислорода и может быть ошибочно принята за азот, содержащийся в анализируемом газе. [c.39]

В данном случае остальные компоненты, как азот, кислород, а также примесь окиси углерода, имеют очень близкие значения теплопроводности, вследствие чего некоторое изменение их соотношений мало влияет на тенлонроводность газовой смеси. Однако, если имеется примесь какого-либо иного газа, то определение водорода или двуокиси углерода становится невозможным без применения упомянутой выше методики поглощения. [c.325]

ПК путем его переосаждения из 10 %-пого раствора в метиленхлориде-ацетоном и промывкой дистиллированной водой Установлено, что-примесь сернокислого натрия пе влияет на скорость окисления, тогда как небольшие добавки хлористого натрия (0,1—0,5 вес. %)> значительно ускоряют поглощение кислорода. [c.263]

Другие поглотители кислорода и азота. Примесь в кальции небольших количеств натрия несколько ускоряет поглощение азота, однако увеличение содержания натрия сверх 2% заметно не улучшает поглощения азота и может представлять интерес только с точки зрения уменьшения рабочей температуры в реакторе. [c.197]

Оценивая различия между фотодесорбцией и фотоадсорбцией, нужно помнить, что кислород адсорбируется очень интенсивно и в большом количестве на образцах окиси цинка, богатых избыточным цинком (раздел П1,Б). Имея это в виду, можно предложить три других механизма, позволяющих, по крайней мере качественно, представить протекание фотоадсорбции. Во-первых, примем, что для окисла с большой плотностью донорных центров потенциальный барьер, который появляется в процессе хемосорбции кислорода (раздел IV, Б), достаточно высок, чтобы воспрепятствовать достижению электростатического адсорбционного равновесия. Впервые на такую возможность указал Моррисон [115]. Кванты, поглощенные в поверхностных слоях кристаллов окиси цинка, будут вызывать появление в них электронов, обладающих гораздо большей способностью реагировать с физически адсорбированным кислородом, чем термические электроны, которым необходимо пройти через всю толщу граничного слоя. Поэтому облучение может оказаться средством [c.356]

Инфракрасная спектроскопия в последние несколько лет получает все более возрастающее применение для изучения глинистых минералов. Гидальго и Серратоза (1955а, б), а также Игнатьева и Филиппова (1960) использовали инфракрасные спектры для характеристики глин. В частности, было обращено внимание на изменение частоты и интенсивностей полос поглощения колебаний скелета глин различной структуры. Теоретическое исследование колебаний кремний — кислород и их зависимости от свойств симметрии кремнекислородных колец и цепей было проведено Примой (1960), Лазаревым и сотр. (1960, 1962) и Саксеной (1961, 1963). Лион (1962) составил обширную библиографию работ по исследованию минералов мeтoдo г инфракрасной спектроскопии, которые были опубликованы до 1961 г. [c.407]

В процессе систематического хода анализа катионов бывают значительные потери катионов II группы, могущие приводить к недооткрытию их. Причин этого несколько. Во-первых, при осаждении катионов III группы ее групповым реагентом (N 4)28 в присутствии NH4OH катионы II группы могут осесть в виде карбонатов, так как эти реактивы обычно содержат примесь (NH4)2 Ori вследствие поглощения ими из воздуха Oj. Во-вторых, ионы Ва " и Sr " могут перейти в осадок также вследствие окисления ионов S в анионы SOg, SaO и SO кислородом воздуха. Наконец, происходит соосаждение катионов II группы вместе с гидроокисями трехзарядных катионов III группы. [c.189]

В процессе систематического хода анализа катионов бывают значительные потери катионов II группы. Это вызывается несколькими причинами. Во-первых, при осаждении катионов III группы ее групповым реагентом (N1 4)28 в присутствии NH4OH катионы II группы могут осесть в виде карбонатов, так как эти реагенты обычно содержат примесь (ЫН4)2СОз вследствие поглощения ими из воздуха СО2. Во-вторых, Ва + и могут перейти в осадок также вследствие окисления S2- до SO , и SOj кислородом воздуха. Наконец, происходит [c.204]

Рассматривая вопрос питания в совокупности с процессами дыхания и отделений вообще и с явлениями органической теплоты, мы убедимся в непреложной истине образования большей части жира нгивотных из веществ сахаристых или крахмалистых. В процессе дыхания животное принимает в свои органы дыхания определенный объем атмосферного воздуха, кислород которого исчезает, а на место его выдьгхаются углекислота и водяной пар, азот же нри этом остается без изменения иногда азота выдыхается более, нежели сколько вдыхается, этот избыток его происходит от атмосферного воздуха, поступившего в тело другими путями, например принятого вместе с пищею. Объем извергнутой углекислоты для животных травоядных, получающих достаточное количество пищи, почти равен объему поглощенного кислорода для животных плотоядных первый значительно менее последнего, часто даже вдвое. Кровь приходит в органах дыхания в прикосновение с кислородом и соединяется с ним, отделяя углекислоту известно, что в высших, краснокровных животных цвет крови нри этом делается алее, следовательно, явно, что здесь происходит изменение в красильном веществе, которое находится только в шариках крови и содержит значительное количество железа в виде окиси. Хотя цвет красильного вещества и не зависит исключительно от этого металла,— ибо его можно отделить, и цвет вещества не уничтожится, а только сделается гораздо бурее,— однако же если примем во внимание, что окись железа легко восстанавливается в закись, которая имеет способность соединяться с углекислотою, что углекислая закись железа в прикосновении с кислородом легко превращается в окись при отделении углекислоты, что все вещества, имеющие сильное сродство с железом, изменяют быстро состав крови, так что она более не алеет в прикосновении с кислородом и поглощает его гораздо менее, то можем с достоверностью заключить, что железо, находящееся в шариках крови, сообщает им способность принимать кислород и разносить его к разным частям организма, досягаемым для артериальной крови. Нам известно, что эта способность принадлежит не только красильному веществу шариков крови, но и другим телам, составляющим главную массу шариков и, кроме того, находящимся в крови в растворенном состоянии. Именно, азотистые соединения фибрин и белок, особенно первый, имеют способность поглощать кислород и, соединяясь с ним, образуют степени окисления, которые мы находим в ложных плевах, в различных покровах животных, например, в роговых тканях, в волосах хрящ и клеевые ткани, происходящие из азотистых соединений крови, содержат также на определенное количество углерода более кислорода, нежели последние. [c.175]

Бергтер [15] произвел точные определения поглощения углем кокосового ореха (нри комнатной температуре и при 0°) азота и кислорода. Из его работы видно, что для получения совпадающих результатов необходимо накаливать уголь в пустоте после каждого опыта до 550° (500° — недостаточно) что измельчение угля до тончайшего порошка существенно ие влияет на ход общего поглощения газа, за исключением первых минут опыта, а также, что отношение поглощения двух различных газов изменяется с давлением и что при давлении 0,5—10 мм чистый кислород поглощается в 30—40 раз больше чистого азота, а примесь кислорода повышает способность угля поглощать азот. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология