Водород примесь

Задание. Напишите схему элемента, состоящего из водородного электрода, содержащего исследуемый раствор с неизвестным pH, и каломельного электрода. Потенциал каломельного электрода при 25° С равен 0,2412 В. Давление газообразного водорода примите равным единице. Пользуясь уравнениями (12.13) и (12.12), найдите pH используемого раствора. [c.246]

Как показывает рис. 1.2 и выражение Паркса [2] для АР , все парафины, кроме СН4 и СгН , при температурах > 157° С термодинамически неустойчивы по отношению к распаду на углерод и водород. — Прим. перев. [c.10]

Точнее, логарифм активности ионов водорода . — Прим. перев. [c.333]

Природа дисперсионных сил видна на простейшем примере — атоме водорода, в котором протон и электрон образуют диполь, непрерывно изменяющий свое направление. Если такие диполи в двух соседних атомах совпадают по фазе — возникает притяжение и образуется молекула водорода. Прим. ред.) [c.40]

Синтез углеводородов из окиси углерода и водорода. (Прим. ред.). [c.18]

Эти профильные изображения недостаточно наглядны и могут вести к ошибкам. Надо понимать так, что правый и левый заштрихованные шары — атомы углерода — полностью закрывают находяш,иеся за ними атомы углерода 6-членного цикла к которым и принадлежит по два белых шара — атомы водорода.— Прим. ред. [c.131]

Удалять фосфористый водород (примесь в ацетилене) солянокислым раствором сулемы-не рекомендуется, так как при этом могут образоваться некоторые количества ацетальдегида, которые могут разрушить значительную часть металлоорганического соединения. [c.44]

Кислородным балансом называется процент избытка или недостатка кислорода в молекуле взрывчатого вещества по сравнению с количеством, необходимым для полного окисления горючих элементов (углерода и водорода).— Прим. перев. [c.586]

Имеются в виду реакции различных изоцианатов с различными соединениями, содержащими активный водород. — Прим. ред. [c.264]

При анализе такого трихлорсилана на содержание в нем сероводорода двумя упомянутыми выше путями оказалось, что трихлорсилан незначительно восстанавливает SO3 до сероводорода. Мы провели также опыты восстановления SO3 до сероводорода трихлорсиланом при 780—800° в приборе (рис. 1) без пропускания водорода и только с пропусканием одного азота. Оказалось, что содержание сероводорода в трихлорсилане осталось без изменений по сравнению с исходным, не насыщенным SO3. Однако при проведении опытов с пропусканием через прибор водорода примесь SO3, содержащаяся в трихлорсилане, полностью восстанавливалась до сероводорода. [c.227]

Для ускорения реакции колбу осторожно и постепенно нагревают небольшим пламенем горелки, следя за равномерностью тока выделяющегося хлора. При сильном нагревании происходит выделение из соляной кислоты хлористого водорода, примесь которого к хлору метает успешному проведению опытов. [c.128]

Для ускорения реакции колбу осторожно и постепенно нагреть небольшим пламенем горелки, следя за равномерностью тока выделяющегося хлора. При сильном нагревании из соляной кислоты выделяется газообразный хлористый водород, примесь которого к хлору мешает успешному проведению опытов. Проходя через промывные склянки, наполненные водой, хлор освобождается от капелек увлекаемой им соляной кислоты и от хлористого водорода. [c.162]

Имеется в виду отсутствие существенных различий между легким и тяжелым водородом. — Прим. ред. [c.117]

Но и этих условий также недостаточно. Даже при очень малой растворимости металла в ртути и при низком перенапряжении водорода примесь соли может быть не очень эффективной, если металл смачивается ртутью или амальгамой. Так, железо и вольфрам, хорошо смачиваемые амальгамой, значительно слабее катализируют разложение амальгамы, чем хром или ванадий. [c.38]

Примесь N2 в аргоне и водороде Примесь N2 в серебрен олове [c.136]

Это вытекает из общепринятого механизма горения водорода, [Прим. ред.) [c.144]

Для синтеза аммиака исходные водород и азот необходимо подавать с допустимой степенью чистоты равной 0,01 % (объем.) инертных примесей. Для данного процесса эти инертные примеси будут представлять собой следы метана, находящиеся в водороде. Примем, что это небольшое количество, метана полностью растворяется в полученном аммиаке (на рис. X. 5 этот элемент обведен пунктиром 3). [c.273]

При работе с гелием циркуляция осуществляется через угольную ловушку, охлаждаемую жидким азотом, которая является весьма эффективным поглотителем всяких примесей. Работа с другими инертными газами ведется с калиевой или магниевой ловушкой. Угольная ловушка при этом отключается, так как активированный уголь очень сильно поглощает все инертные газы, кроме гелия. Если необходимо удалить газообразный водород, примесь которого иногда дает себя знать даже при наличии магниевой ловушки, можно дополнительно включить в циркуляционную систему кварцевую трубку с окисью меди и во время работы нагревать ее до темно-красного каления. [c.145]

При добавлении Ь120 к N 0 на каждый ион замещающий появляется 1 ион и дырочная проводимость (т. е. проводимость р-типа) возрастает (стрелка 1), при добавлении к N10 ОагОз число ионов (осуществляющих проводимость р-типа) уменьшается и проводимость р-типа падает (стрелка ). С работах ряда авторов [см., например Рогинский С. 3., Хим. наука и промышленность, 2, 138 (1957)] были изучены каталитические свойства окислов-полупроводников (N 0, 2пО,ХггОз и др.) и показано существование корреляции между их электронными свойствами и каталитической активностью, а также возможность путем соответствующих добавок изменять в заданном направлении каталитические свойства этих окислов для определенных реакций. Так, например, при окислении СО на N 0 введение в N 0 даже нескольких сотых процента заметно снижает каталитическую активность N 0 (повышает энергию активации изучаемой реакции) 2п0 с добавками, понижающими ее активность по отношению к окислению СО и распаду МгО, имеет повышенную активность для реакции изотопного обмена молекулярного водорода. — Прим. перев. [c.28]

Применение закона действия масс для расчета состава равновесных смесей и выхода реакции. Покажем на примере синтеза аммиака, как рассчитать выход реакции, если известна Кр и состав исходной смеси. Для синтеза используют смесь, в которой на 1 моль азота берут 3 моль водорода. Примем, что общее давление Роб составляет 50-10 Па, Обозначим число молей аммиака, образующегося при равновесии, пынз=2л . В соответствии со стехиометрическим уравнением для образования 2 моль КНз затрачивается 1 моль N2 и 3 моль Нг. Таким образом, при равновесии числа молей N2 и Нг составят N = (1—х) и /гн2=(3—Ъх). Общее число молей N2, Нг и ЫНз в равновесной смеси Ем будет Еп = = 2х+ (1 — л ) + (3—Эл ) = 4—2л . [c.44]

Реакцию проводят в трехгорлой колбе емкостью 0,25 л, снабженной механической мешалкой, капельной воронкой и широким воздушным холодильником. Последний соединяют через осушительную трубку, наполненную гранулированной КОН, со ск.дянкой Тиш,енко или Дрекселя, содержаш,ей небольшое количество глицерина или диметиланилина (ДМА), который служит для контроля выделения водорода. В колбу загружают 9,75 г (0,25 моль) амида натрия (прим. I), тш,ательно растертого в ступке под слоем ДМА, и 30 мл абсолютного ДМА. Суспензию нагревают на глицериновой бане до НО—120° С (температура бани) и медленно прибавляют при перемешивании теплый раствор 8,0 г (0,05 моль) 1, 5, 6-триметилбензимидазола в 70 мл ДМА, следя за равномерным выделением водорода (прим. 2). После прибавления всего раствора ( 1 ч) температуру бани повышают до 130° С и выдерживают реакционную массу при этой температуре 4 ч, затем охлаждают на ледяной бане и осторожно при энергичном перемешивании по каплям прибавляют 30 мл холодной воды для разложения избытка Na iH2. После этого смесь оставляют на ночь в холодильнике, закрыв колбу пробками. Образовавшийся осадок 2-амино-1, 5, б-триметилбеизимидазола отфильтровывают на пористом стеклянном фильтре, тщательно промывают водой, небольшим количеством бензола и петролейным эфиром. [c.118]

Трехгорлую колбу емкостью 5 л, снабженную механической мешалкой с ртутным saiBopovi и обратным холодильником, соединенным с ловушкой для поглощения хлористого водорода (приме- [c.427]

Наиболее простым методом получения ЩР1(0Н)е] является окисление. (NH20H)4Pt(0H)2 пероксидом водорода. — Прим. перев. [c.1820]

Реакция нитрования жирных и алициклических углеводородов агютной кислотой (разбавл.) при повышенной температуре открыта М. И. Коноваловым и широко изучена II иснользовапа русскими химиками (С. С. Наметкин, А. В, Топчиев, А. И. Титов). Последние показали, что это — гомолитический радикальный процесс в отличие от нитрования ароматических углеводородов. Ои инициируется окислами азота, имеющими характер свободных радикалов. Предпочтительно нитруется третичный, затем вторичный водород,— Прим. ред. [c.420]

Еще не так давно в ходу было выражение in statu nas iendi — водород в момент выделения полагали, что речь идет об атомарном водороде. — Прим. ред. [c.187]

Темно-серый, почти черный, пылящий, плохо растворимый в воде порошок с запахом ацетилена. Содержит 17—19% азота и 1—1,5% минерального масла. В почве разлагается с образованием цианамида юдорода, мочевины, аммиака, нитратов и нитритов. На сорняки губительное действие оказывают нитриты и цианамид водорода. Приме-1яется как гербицид избирательного действия путем опыливания до [c.289]

По-видимому, более правильЕЮ сравнить структуру этого полимера с молекулой поливинилхлорида, так как ван-дер-ваальсов радиус атома фтора лишь немного превышает раз.мер атома водорода. — (Прим. ред.) [c.252]

На ртути водород выделяется с очень большим перенапряжением, но на концентрированной амальгаме перенапряжение это значительно меньше. Поэтому если на катоде скопится концентрированная амальгама—на ней может начаться выделение водорода. Примесь последнего к хлору может повлечь за собой взрыв. В ванне Вильдермана благодаря мешалкам концентрация амальгамы раввр-мерна в желобах сверху до низу и не достига значительных величин. Это позволяет работать при весьма повышенной плотности тока. Вместе с тем, чем выше плотность тока, чем выше концей- [c.183]

Следовательно, то что я считал случайным загрязнением, является нормальной примесью платиновых металлов, onditio sine qua non активирования водорода. Примесь эта потребляется в процессе активирования водорода и появляется вновь после того, как металлы отдохнули . [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология