Упругость паров парциальная

Константу равновесия Кр в газовой фазе можно выразить через величины парциальных давлений, которые в свою очередь выражаются через мольные доли п упругости паров. [c.368]

Для аналитического определения парциальных давлений обоих компонентов системы используются законы Рауля и Генри, причем в каждом случае первый из этих законов используется для определения парциальной упругости паров растворителя, за который условно принимается преобладающий в растворе компонент, а второй закон—для определения парциальной упругости паров растворенного вещества, за которое, также условно, принимается компонент, представленный в системе в незначительной степени. [c.156]

Абсорбция и ректификация очень близки между собой с точки зрения физических основ этих процессов. Назначение любого абсорбера — извлечь конденсирующиеся примеси из потока газа. Это достигается посредством контакта газа и абсорбента. В качестве последнего используются различные нефтяные фрак)1,ии (керосин, масла и др.). Физическая сущность абсорбции состоит в том, что упругость паров поглощаемого вещества над абсорбентом меньше парциального давления этого вещества в газе, благодаря чему оно переходит из газа в поглотитель. [c.129]

Закон Рауля. Система, состоящая из воды и нефти, перегоняется при более низких температурах, чем температура кипения каждой жидкости в отдельности при том же давлении. Парциальные упругости паров каждой жидкости в такой системе равны упругостям паров тех же жидкостей в чистом виде и зависят от температуры, но не от количества одной и другой жидкостей. Это позволило нам вычислить (зная молекулярные веса и упругости паров каждой из жидкостей) состав паров на основе закона Дальтона. [c.79]

Когда растворенное вещество не летуче, то упругость пара растворителя над раствором является очевидно в то же время общей упругостью насыщенного пара раствора, в то время как если растворенное вещество летуче, как например-в случае смеси летучих жидкостей, общая упругость насыщенного пара раствора равна сумме парциальных упругостей пара (парциальных давлений) растворенного вещества и растворителя над этим раствором. В последнем случае закон Рауля может рассматриваться применимым к растворителю и закон Генри к растворенному веществу [c.52]

На фиг. 53 показана изотермическая равновесная фазовая диаграмма, представляющая условия парожидкого равновесия в системах компонентов, характеризующихся слабой взаимной растворимостью, на которой парциальные упругости паров компонентов системы выражены в функции ее мольного состава. По оси абсцисс отложены составы второго компонента системы -w. Растворимость компонента iiy в а имеет место в пределах концентраций от О до Ха, а растворимость компонента а в w—в пределах [c.155]

Для определения парциальной упругости паров компо- [c.156]

Совершенно аналогично, применяя те же законы ко второму жидкому слою В, представляющему однородный, насыщенный, разбавленный раствор компонента а в ш, можно найти парциальные давления в нем обоих компонентов. Так, для компонента -гг , преобладающего в слое В, применение закона Рауля приводит к следующему соотношению для определения его парциальной упругости пара 7wв в слое В [c.157]

Для нахождения общей упругости паров раствора, являющейся аддитивным свойством, необходимо сложить парциальные упругости его компонентов. Так, применяя законы разбавленных растворов к однородным жидким системам с начальным составом х, заключенным в интервале концентраций О < л -< х а [c.157]

Компоненты Средняя температура кипения (объемная) об- С Упругость паров Р , от Молекулярная концентрация Парциальное давление ат [c.147]

Условием парожидкостного равновесия по данному компоненту является равенство парциального давления его в паровой фазе и упругости пара в жидкой фазе [c.60]

Упругость пара жидкости, равная парциальному давлению компонента в паровой фазе, выражается законом Рауля [c.61]

Иная будет картина, если перегоняемая смесь состоит из смешивающихся или взаимно-растворимых жидкостей, например бензол + толуол нефть нефтепродукты. Парциальные упругости компонентов такой смеси прямо пропорциональны концентрациям компонентов в растворе и упругостям паров их в чистом виде при той же температуре, или парциальная упругость пара любого компонента раствора равна упругости его паров в чистом виде, умноженной на молекулярное содержание этого компонента растворе закон Рауля). Упругость же паров раствора будет равна сумме парциальных упругостей компонентов. [c.90]

Упругость чистого толуола при 80,1° равна 300 мм, а в указанной смеси его парциальная упругость будет равна 50% от 300 мм, т. е. 150 мм рт. ст. Следовательно, общая упругость паров смеси 50% бензола + 50% толуола составит 380 + 150 = = 530 мм рт. ст. [c.91]

Рассмотрим некоторый идеальный жидкий раствор и сосуществующую с ним газовую фазу. Так как раствор идеальный, то замена одного компонента другим не повлияет на упругость пара остальных компонентов раствора, т. е. на парциальные летучести компонентов. Естественно, что парциальная летучесть компонента f будет тем больше, чем больше в растворе этого компонента, т. е. чем больше его молярная доля х [c.62]

Поправки на упругость паров воды (мв ) при различном парциальном давлении Нг и температуре окружающей среды [c.12]

Неограниченная взаимная растворимость твердых металлов. Если два металла неограниченно растворяются друг в друге в твердом состоянии, из их жидких смешанных расплавов при соответствующем охлаждении кристаллизуются твердые растворы, состав которых должен быть таков, чтобы парциальные давления (упругости) паров его компонентов были бы равны парциальным давлениям паров компонентов жидкого расплава. Кривые зависимости температуры начала кристаллизации, или полного расплавления, от состава жидкого расплава (кривые ликвидуса) возможны трех видов. [c.29]

Зависит ли общая упругость паров, выделяемых такой системой жидкостей, от того, в каком количестве входит в эту систему каждая из несмешивающихся жидкостей Нет, не зависит. Состав системы, вообще говоря, в этом отнощении роли не играет парциальные упругости паров воды и нефти зависят не от содержания каждого из них, а только от температуры. Каждый компонент сохраняет упругость, присущую ему, как если бы он был в отдельности, а не вместе с другим. Сумма же парциальных упругостей паров составляет общее давление паров системы. При перегонке оно равно внешнему давлению. [c.75]

Pi и р2 — парциальные упругости паров этих веществ [c.75]

Обратимся к случаю перегонки нефтяной жидкости с водяным паром. Пусть упругость паров этой жидкости при температуре t° после выделения парое равна р миллиметрам рт. ст. Если перегонка идет под атмосферным давлением, то водяной пар, дополняя до 760 мм давление паров жидкости, имеет парциальное давление (760 — р) миллиметров. [c.76]

По закону Рауля парциальные упругости паров компонентов ДЛЯ близких по своей природе веществ над растворами их при данной температуре прямо пропорциональны содержаниям (концентрациям) компонентов в растворе и упругостям их насыщенных паров в чистом виде (не в растворе) при той же температуре. [c.80]

Другими словами парциальная упругость пара любого компонента раствора равна упругости его паров в чистом виде, умноженной на молекулярное содержание этого компонента в растворе [c.80]

Гидраты углеводородных газов являются нестойкими соединениями воды с газом, вследствие чего они могут существовать при наличии избытков влаги в газе, т. е. в условиях, когда парциальное давление паров в газе больше упругости паров гидрата как твердого раствора. [c.89]

Так как пар, находящийся над жидкостью, его образовавшей, является насыщенным, то упругости, о которых говорится в законе Рауля, относятся к насыщенным парам, т. е. находящимся в равновесии с жидкостью. Так как концентрация любого компонента в растворе Ха) всегда меньше единицы, то парциальная упругость (ра) пара компонента в растворе меньше его упругости в чистом виде. Практически это означает, что упругость пара летучей жидкости понижается от прибавления к ней менее летучего растворимого вещества. Правило Рауля определяет величину этого понижения упругости паров. [c.80]

Смесь насыщен 1ых паров пропана и бутана находится в равновесии с жидкостью, их образовавшей. Это значит, что количественных изменений в составах жидкой и паровой фаз не происходит, т, е. практически не испаряются (и не конденсируются) при данной температуре ни пропан, ни бутан. Такое состояние возможно лишь при условии, что парциальная упругость пара каждого компонента жидкости равна парциальному давлению его пара в паровой смеси. В таком случае можно записать [c.81]

Парциальное давление компонентов в растворе увеличивается с повышением температуры, так как возрастает упругость паров. Следовательно, при повышении температуры затрудняется процесс абсорбции. При достаточно высокой температуре абсорбция может прекратиться и наступит противоположный процесс — десорбция. Здесь, как и во многих других случаях, мы имеем обратимые процессы при одних условиях процессы идут в одном направлении, при других — в обратном. Надо тщательно изучить эти условия, чтобы успешно управлять процессами. [c.254]

Упругость паров смеси может быть подсчитана по закону Рауля — парциальное давление данного компонента равно произведению его упругости паров на молекулярную концентрацию в жидкой фазе. [c.394]

Поэтому, как только парциальное давление пара станет меньше упругости паров гидрата, последние немедленно начнут распадаться. [c.89]

Наиболее простым из всех возможных является случай соединения МХ, находящегося в равновесии при высокой температуре с паром М (одноатомным). Для упрощения допустим, что дефекты могут быть только в катионной подрещетке (пустоты и междоузлия Л ). Если температура достаточно велика, можно считать, что дефекты ионизированы. Равновесие упругости пара (парциальное давление Рм), равновесие Френкеля, собственное равновесие электронов и дырок и условие нейтральности кристалла дают нам четыре уравнения, позволяющих определить значение четырех неизвестных, являющихся функциями постоянных равновесия [c.73]

При вводе водяного пара в отгонную секцию парциальное давление паров снижается и создаются условия, при которых жидкость оказывается как бы перегретой, что вызывает ее испаре — ние (то есть действие водяног о пара аналогично вакууму). При этом теплота, необходимая для отпаривания паров, отнимается от самой жидкости, в связи с чем она охлаждается. Испарение жидкости, вызванное водяньгм паром, прекращается, когда упругость паров Ячидкости при понижении температуры снизится настолько, что сганет равным парциальному давлению. Таким образом, на каждой теоретической ступени контакта установится соответствующее этим [c.172]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

По Эделеану и Дунстану степень конденсации зависит от разности между упругостью паров сконденсированной жид1 ости и парциальным давлением ее паров в газовой смеси. В результате, когда концентрация паров газолина увеличивается, разность между давлением паров жидкой фазы и наружным, давлением в газошй фа-зе увеличивается, вследствие чего и а1дсорбция становится более активной. [c.143]

Лучшие результаты получались при применении в качестве катализатора фосфорной кислоты на угле при парциальной упругости паров пропилена на входе в реактор 6—9 ат, наров воды 15—21 ат и при температуре 250°. Глубина гидратации пропилена составляла 4,2%. Водный конденсат содержал 5—5,8% вес. изопропилового спирта. При повышении давления до 100 ат температуру приходилось повышать до 320°. Выход спирта за один цикл достигал только 5 - от пропускаемого пропилена, а полимеризация увеличивалась до 40—45%. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология